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1、1安徽省怀远县包集中学高三化学复习自然界中的元素测试安徽省怀远县包集中学高三化学复习自然界中的元素测试本试卷分为第一卷和第二卷两部分，共 100 分，测试时间 90 分钟请将第一卷的答案涂 在答题卡上。 可能用到的相对原子量：C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 N 14 Ag 108 K 39 Br 80 第 I 卷（选择题，共 40 分） 一、选择题（本题包括 18 个小题，15 每题 2 分，共 10 分；615 题每题 3 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 （ ）A人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B同种元素组成的物质是纯净
2、物C金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，性质差别很大，因为他们的结构不同DC60是近年来人工制造的含碳的化合物4家庭中很多用品是大理石的，如饭桌，若食醋不慎滴在大理石桌面，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能解释此现象的是 （ ）、醋中的水使大理石溶解 、醋中的醋酸使大理石氧化。、醋中的醋酸使大理石还原 、醋中的醋酸和大理石发生了复分解反应。5.下列说法正确的是 （ ）、属于自然固氮 、固氮属于氧化还原反应、雷雨发庄稼的俗语毫无科学道理D、氨气溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质6下列单质放入浓硝酸中，速率最快的是 （ ）、 、 、 、（木炭）7下列试剂保存错误的是 （ ）、浓硝酸、氯水都应密封
3、盛放在有色的细口瓶中，放置在低温阴暗处、钠盛放在有煤油的细口瓶中2、浓硫酸不易挥发，但不能敞口放置在细口瓶中、溶液保存时要加入铁粉防止氧化10盛满等体积的 NO 和 NO2的混和气体的试管，倒置在盛水的水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的 （ ）A、1/2 B、1/3 C、2/3 D、5/611含下列离子的溶液中加入 NaOH 溶液，溶液中离子浓度无明显影响的是 A、NO3- B、HCO3- C 、Cu2+ D、NH4+ 12a mol Cu 和含 b molHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的 HNO3的物质的量一定是 （ ）A、 （b-2a）mol B、b/4 mol C、2a/3
4、 mol D、2a mol13.将硝酸分解产生的气体收集与试管内然后到立于水槽中，一段时间后试管内（假设 没有空气混入） （ ） A.剩余 NO B.剩余 O2 C.剩余 NO2 D.不剩余气体 14在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余 m1g 金属，再向其中 加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余 m2g 金属，则 m2与 m1 之间的关系是 （ ） A. m1一定大于 m2 B. m1可能等于 m2 C. m1一定等于 m2 D. m1可能大于 m2 15镁粉在焰火，闪光粉，鞭炮中是不可缺少的原料。工业生产镁粉是将镁蒸汽在某气体中 冷却，下列可做为冷却镁粉的气体是 （ ）空
5、气CO2 Ar H2 N2A、和 B、和 C、和 D、和第 I 卷（40 分）3题号123456789101112131415答案第卷（60 分）二、填空题 16. 有一无色气体，可能含有 HCl，NH3，NO，CO2，O2中的一种或几种。将其通入酸性 AgNO3溶液中，有白色沉淀生成；与空气接触呈红棕色，则原气体中一定有 ，一定没有 ，不能确定的是 。 17. 把过量 Cl2通入 NaI, NaBr 的混合溶液中，首先析出的是 ，后析出的是 ，上述涉及的反应为 ，其中氧化剂为 ，还原剂为 ， .通过实 验可得 I-，Br-，Cl-的还原能力由强到弱的顺序是 18、 在盛有淀粉 KI 溶液(用
6、 H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为 的缘故，相应的离子方程式为 。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加 Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为 的缘故，相应的离子方程式为 。对比上述两组实验所得结果，可得出 ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为_。19、山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某一天，一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施。请选择填充并简述理由。(1)处理钢瓶的正确方法是_。(A)把钢瓶推到山坡下小河里 (B)把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 (C)把钢瓶扔到农田里简述理由 。(2)钢瓶
7、处理后，工人转移的方法正确的是_。(A)转移到坡上 (B)转移到坡下 简述理由_。20.(1)实验室里的浓硝酸放置一段时间后变黄了，其原因是 KI 溶液久置变黄，其原因是 而工业上的浓盐酸也呈黄色，这是因为含 引起的。（2）用铜、硝酸为主要原料，制取硝酸铜，写出反应的化学方程式（充分考虑环境和原料的利用率） 。是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂的物质的量比？是离子反应4的写出离子方程式。21、有A、B、C、D四种化合物，分别由、中的两K2Ba2 4SO2 3CO2 3SOOH种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；C的水溶液呈碱性，与反应生成A
8、；24H SOD可溶于水，与作用时放出的气体E可使溴水褪色。24H SO(1)推断AE的化学式：A： ，B： ，C： ，D： ，E： 。(2)写出有关反应的离子方程式：B与盐酸反应 ；C与硫酸反应 ；D与硫酸反应 ；E与溴水反应 。一选择题1-15 C、A、C、D、B B、 、D、B A 、A、D、C、C16 HCl NO; NH3 O2; CO2 17.I2 Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 NaI NaBr I-Br-Cl-18.I被 ClO氧化为 I2，I2遇淀粉变蓝色 ；ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O ；I2被 SO3
9、2还 原为 I ；I2+SO32+H2O=2H+SO42+2I ；ClOI2SO42 19 (1)B 因为泄漏的氯气会与石灰发生反应可防止氯气扩散 (2)A 因为氯气密度比空气大，易向坡下扩散，在坡上相对较安全 20.（1）HNO3见光分解生成的 NO2溶解在其中；KI 被空气中的氧气氧化生成了 I2 溶解在溶液中；Fe3+ ；（2）2Cu +O2=2CuO ，CuO +2HNO3 =Cu（NO3）2+H2O1：2；CuO +2H+=Cu2+H2O21、(1) (2) BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O432232BaSO ;BaCO ;Ba(OH) ;K SO ;SOBa2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OSO32-+2H+=SO2+H2OSO2+Ba2+2H2O=4H+2Br-+SO42-
