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1、1新课程下高考离子推断题的类型新课程下高考离子推断题的类型例 1.（2011 上海）某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+答案：A例 2.(2008 年全国卷)某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，
2、CCl4层未变色； 加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_实验_实验_实验_实验_（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是_。答案答案 （1）CO32和 SO32可能存在，因为它们水解显碱性。CO32肯定存在，因产生的气体是 CO2；SO32不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。 Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。 SO42存在。因为 BaSO4不溶于盐酸。 Cl存在。因与 Ag+形成白色沉淀。 (2) NO3
3、 二、定量推断型：主要考查学生在熟练掌握阴、阳离子性质的基础上进行定量推断以 及相关化学量的计算能力。例 3.2011四川 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质 分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组2成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中 c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO 24C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2答案：D例 4.（2009 年全国 II
4、卷 29)现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有2223,KAgCaBaFeAl，阴离子有22 33431 ,COHCH COONOSOCO，现将它们分别配成10.1mol L的溶液，进行如下实验： 测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC； 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向 D 溶液中滴加3 2()Ba NO溶液，无明显现象； 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1) 实验中反应的化学方程式是 ; (2)E 溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种
5、化合物的化学式:A 、C 、D 、F .答案如下：（1）AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（2）碳酸钾 由中碱性强弱的顺序可知，E 是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以 E 是碳酸钾。（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4例 5.某无色溶液，其中可能存在如下离子： Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，现取该溶液进行 有关实验，结果与下图所示。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。 （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程
6、式 。 （3）沉淀丙是 如何用一化学实验确定其成分 。3（4）气体甲的成分有哪几种可能 。 （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ， 一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。答案如下：（1）2S2SO326H3S3H2O （2）Al33HCO3Al(OH)33CO2 （3）BaCO3或 BaCO3与 BaSO4的混合物；）在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是 BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是 BaCO3和 BaSO4的混合物。 （4）气体甲有 5 种可能：H2SSO2 CO2CO2和 H2S CO2和 SO2 （5）Na 、S2、SO32、AlO2；Ag、Ba
7、2、Al3；CO32、SO42 【巩固练习】1.某无色溶液中可能含有 Na+、K+、Fe3+、Cu2+、-、 4NH2 4SO2 3SO2 3CO、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pHClBr试纸检验，溶液的 pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后 CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入 Ba(NO3)2和 HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入 AgNO3和 HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中
8、不正确的是（ ）A肯定不存在的离子是 Fe3+、Cu2+、 4NH2 4SO2 3COB肯定存在的离子是、；Na+、K+离子至少有一种存在。2 3SOBrC无法确定原溶液中是否存在ClD若步骤改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。 2.(2004 年浙江省理综卷)有 A,BC,D,E,F,G7 瓶不同物质的溶液它们各是 Na2SO4 KCl AgNO3 Ca(NO3)2 Na2CO3 Ba(OH)2和 MgCl2溶液中的一种.为了鉴别, 各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表 所示.表中”表示生成沉淀或微溶化合物, “-”表示观察不到明显变化.试回答下面问 题: (1)
9、 A 的化学式是_,G 的化学式是 _.判断理由是_ (2) 写出其余几种物质的化学式. B_;C_;D_; E_;F_ 【答案：1.D；2.(1)AgCl，AgNO3。因为混合时只生成一种沉淀的是 KCl,生成的沉淀 是 AgCl,所以 A 是 KCl,G 是 AgNO3。 (2)B：Na2SO4； C：MgCl2；D：Na2CO3；E：Ca(NO3)2； F：Ba(OH)2】ABCDEFGA-B-C-D-E-F-G-4【例题例题 1】1】有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12 种离子：Al3、Cl、Na、K、NO3、OH、Fe2、AlO2、CO32、NH4、SO42、H。（
10、1）完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量 N 溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定 M 溶液中含有 Na，不含 K用 pH 试纸检测 M 溶液，pH 试纸呈蓝色（2）根据（1）中的实验回答：NO3存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_.（3）根据（1）中的实验确定，M 溶液中含有的离子为_.答案：答案：（1）N 溶液中不含 CO32、SO42或 M 溶液中一定含有 CO32、SO42。取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，在透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色（2）M . N 溶液中含有：H、Fe2、Al3、NH4、K，由于 N 溶液
11、为酸性，又含有Fe2，所以 N 溶液中不含 NO3N . 根据溶液呈电中性原则，可以确定 Cl存在于 N 溶液中。（3） OH、AlO2、CO32、SO42、Na、NO3【例题例题 2】2】某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl -、Br-、I-。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加 HNO3酸化后，再加过量的 AgNO3，溶液中析出
12、白色沉淀。（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。5实验_。（2）上述 5 个实验不能确定是否的离子是_。答案：答案：（1）说明可能含有 CO32或者含有 SO32因为二者水解均显碱性；肯定含有 CO32，肯定不含 SO32、因 SO2有刺激性气味肯定不含有 Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于 CCl4显色；肯定含有 SO42，因 BaSO4不溶于盐酸。肯定含有 Cl，因 AgNO3与 Cl反应生成的 AgCl 不溶于稀 HNO3。（2）NO3【例题例题 3】3】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3，实验如下： 实验步骤实验现
