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1、天津九中高一上学期期末考试化学试卷天津九中高一上学期期末考试化学试卷满分：100 分 时间：1 小时 40 分说明说明：1本试卷分第 I、II 两部分，第 I 部分为选择题，第 II 部分为非选择题。2本试卷可能用到的相对原子质量：Mn55 Ag108 Cl35.5 C12 O16 H1第第卷（选择题，共卷（选择题，共 40 分）分）一、选择题一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1目前，全球有 16 亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括 6 亿儿童。科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用
2、含碘食盐。这种食盐含A单质碘（I2） B碘化钠中化合态的碘（I）C碘酸钠中的碘元素 D氯化碘（ICl）中的碘元素2下列说法正确是的A常温常压下，22.4L 氖气含有 NA个氖原子B1molNa2O2固体跟足量 CO2的气体完全反应转移 NA个电子C将 CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成D焰色反应属于化学变化3为了验证 NaHCO3固体中是否含有 Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加 BaCl2溶液，看有无沉淀 D加热后称量，看质量是否变化4将 5mol/L 的 Mg（NO3）2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液
3、中 NO3的物质的量浓度为A5a/b mol/L B10a/b mol/L Cb/5a mol/L Da/b mol/L5在通常情况下，下列气体不能共存的是AH2、Cl2 BH2、O2 C H2、Br2 DH2、F26把 CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是ACaCl2 BNa2CO3 CCa(OH)2 DNaNO37下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNaHCO3和 NaOH DNa2CO3和 HCl8可用离子方程式 H+OH=H2O 表示的化学反应是ACH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB2HN
4、O3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OCH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OD2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O9下列微粒不具有还原性的是AH2 BH+ CNa DCO10下列反应不属于氧化还原反应的是 AZn2HClZnCl2H2BCa(ClO)22HClCaCl22HClOCPb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2OD3Cl26KOH(浓) 5KClKClO33H2O11现有下列试剂：（1）氯水 （2）Br2水 （3）碘水 （4）碘酒 溶液，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A除（3）外 B 除（4）外 C 除（2）外 D全部12关于新制的氯水和久置
5、的氯水，说法不正确的是A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 13既能导电又是电解质的是A蔗糖溶液 B氢氧化钾溶液 C熔融的氯化钠 D硫酸溶液14根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl
6、2Fe3+SO2I215下列物质中，不能与 CO2反应的是AK2O2BRbHCO3CNa2ODLiOH16在无土栽培中，配制内含 0.5 molNH4CI，0.16 mol KCl， 0.24mol K2SO4的某营养液，若用 KCl，NH4CI 和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.50mol 0.24mol D0.64mol 0.02 mol 0.24mol17某同学在实验室用 17.4g MnO2和 50mL 8mol/L 浓盐酸加热制 Cl2
7、，在常温常压下，该同学可制得 Cl2 A2.24L B0.2mol C7.1g D无法计算18在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1 L 水中，所得溶液密度为 d gmL1，则此溶液的摩尔浓度为A B C D 19下列说法正确的是A标准状况下 22.4L/mol 就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为 22.4LC标准状况下 22.4L 任何物质都约含有 6.021023个分子D1mol H2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4L20某温度下，将 C12通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO
8、3的混合液，经测定 ClO-与 ClO3-的浓度之比为 1：3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A21：5 B 11：3 C3：1 D4：1第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 60 分）分）二、非选择题二、非选择题（本题共 7 小题，共 60 分）21 （4 分）在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O 中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。22 （7 分）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O 元素得电子，
9、元素被氧化。氧化剂与还原剂的物质的量比是 。若有 7.3 gHCl 被氧化，产生 Cl2的质量为_。离子方程式为： 。23 （14 分）ABC 三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质 D的溶液；A 跟水反应还有 O2生成，B 跟水反应还有 H2生成，C 跟水反应是化合反应：（1）A 为_ B 为_ C 为_ D 为_（2）由 B 生成 A 的化学方程式_。（3）由 A 变为 D 的化学方程式_。（4）由 B 变为 D 的化学方程式_。24 （12 分）下列物质中都含有杂质（括号内为杂质） ，试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。填写下表：含杂质的物质除杂试剂分离方法反应的化学
10、方程式（1）Cl2（HCl）（2）NaCl 固体（NaI）（3）NaNO3溶液（NaCl）25 （6 分）实验室配制 500 mL 0.5 molL1的 NaCl 溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入 500mL 容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度 23 厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：A实验操作步骤的正确顺序为（填序号） 。B本实验用到的基本仪器有： 。C若出现如下
11、情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作 （偏高，偏低或不变） ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 （偏高，偏低或不变） 。D若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面 。26 （10 分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E 接 ，_接 ，_接 H，G 接 F。（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是 ，浓硫酸起的作用是 。（3）化学实验中检验是否有 Cl2产生常用湿润的淀粉KI 试纸。如果有 Cl2产生，可观察到的现象是 ，写
12、出反应方程式 。（4）写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应： ；尾气吸收装置中进行的反应： 。27 （7 分）8.70g MnO2与 100mL 37.0%密度为 1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设 HCI 没有损失） ，反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至 1000mL。取出 10mL 溶液加入足量 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求（1）反应中生成的 Cl2在标准状况下的体积.（2）10.0mL 溶液加入 AgNO3溶液后生成沉淀的物质的量.参考答案参考答案一、选择题一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1C 2B 3C 4B 5D 6B 7C 8D 9B 10B 11D 12C 13C 14C 15B 16D 17D 18B 19D20D二、非选择题二、非选择题（共 60 分）21 （4 分）H2 H2 H2O H2O（各 1 分）22 （7 分）锰，氯；1：5；7.1 g。 （电子转移等各 1 分）2MnO416H+10Cl2Mn2+5Cl28H2O（2 分）23 （14 分） （1）Na2O2 Na Na2O NaOH（2）2Na+O2 Na2O2 （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （4）2Na+2H2O=2
