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1、- 1 -第 1 章：从实验学化学：从实验学化学 一、化学实验安全 1、 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点 燃等） 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在 皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然 后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用 大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗
2、。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。2混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的 蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所 组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体打
3、开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空 气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯 化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃 棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离 NaCl 和 KNO3混合物三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl AgNO3、稀 HNO3 产生白色沉淀 ClAg AgCl SO42- 稀 HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42- + Ba2= BaSO44.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而
4、应是“过量”；但过量的试剂必 须在后续操作中便于除去。5、物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有 6.021023个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把 6.021023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位： g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )- 2 -
5、六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol7、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶 质 B 的物质的浓度。 （2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算 的方法，求
6、出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配 制得溶液.（2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1 计算.2 称量.3 溶解.4 转移.5 洗涤.6 定容.7 摇匀 8 贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能 在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)- 3 -第一章第一章 从实验学化学从实验学化学单元练习（单元练习（A
7、）一、选择题11998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英） ，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ） A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化2下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用3下列实验操作中错误的是（ ） A用规格为 10mL 的量筒量取 6
8、mL 的液体用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）5有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6能够用来鉴别 BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸7有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4.48 升（STP） ，
9、该气体的摩尔质量是 （ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1 8实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ） - 4 -A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g9设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.4g 金属镁所含电子数目为 0.2NA B16g CH4所含原子数目为 NAC17gNH3所含中子数目为 10 NA D18g 水所含分子数目为 NA10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质
10、溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液11在 19 世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为 91，其氯化物的相对分子质量是 230。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（ ）AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO 1220时，KCl 的溶解度为 34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配 KCl 溶液中 KCl 的物质的量浓度不可能是（ ）A2mol/L B3mol/L C4mol/L D5mol/L13有一真空
11、瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是（ ）A29m2/m1 B29m3/m1C29（m3-m1）/（m2-m1） D29（m2-m1）/（m3-m1）14300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现欲配制 1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A14 B15 C21 D23 15下列说法正确的是（ ）A22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4L 水的质量约为 18gC22g 二氧化碳与标准状况下 11.2LHCl 含有相同的分子数D在同温同压下
12、,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同二、非选择题16现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于 1L 水中（不考虑反应） ，其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。17实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。18用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方
13、法量取 20ml 液体，则实际量取的液- 5 -体的体积比 20ml ，若量筒中实际有 20ml 液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比 20ml 。19就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层” ，试设计一种简便的判断方法。答： 。20实验室用氯化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ） 、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于
