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1、第二节化学计量在实验中的应用(第 4 课时)一教学目标二教学重点:一定物质的量度的溶液的配制方法。三难点:1. 正确配制一定物质的量浓度的溶液。2. 定物质的量浓度的溶液配制的实验误差分析四教学过程例如 2:配制 100mL1mol/LNaCl 溶液。学生阅读课本15 页,并结合图1-18 ,小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:结论: 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 冷却 5. 转移 6. 洗涤 7. 定容 8. 摇匀 9. 装瓶贴签学生计算,教师加以纠正。老师提出问题,前后桌为一大组,讨论探究:提出问题1 知道了质量如果取固体?如果是液体呢?2 天平使用时的注意事项3 配制氢
2、氧化钠溶液,如果称量其固体?4配制时,每一步骤所用的主要仪器有那些?5 注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些?如何检验是否漏水及其使用方法。6 溶解时玻璃棒的作用是什么?有哪些注意事项?7. 转移时玻璃棒的作用是什么?有哪些注意事项?8 洗涤 23 次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中,为什么?9 定容时向容量瓶中加入蒸馏水,据刻度线23cm时停止。 改用什么滴加蒸馏水至刻度线?若水加多了,超过了刻度线,如何处理?定容后的溶液各处的浓度一样吗?10 小结出配制一定物质的量浓度溶液时,如果操作错误,会产生哪些误差?进行误差分析。【课堂练习】1)配制 500mL浓度为 0.2mol/L的氢氧化
3、钠溶液,需要NaOH 固体 _g,称量该固体时,应先在天平左盘放一_,称出其质量,再将NaOH固体置于其中称量。然后再_里加适量水,将上述固体溶解,待_后,再转移到容量瓶定容,使溶液体积达到 500mL。(2)在( 1)实验中若其他操作均正确,但定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度_0.2mol/L (填大于、等于或小于)(3)在( 1)实验中若NaOH 溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_0.2mol/L (大于、等于或小于)(4)将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为 _,所含 Na离子个数为_,将此 10mL溶液稀释至1L,则 Na离子浓度为 _,Na离子数目为_ 2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号);会使所配溶液的浓度偏大的是;会使所配溶液的浓度偏小的是。(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。