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1、第二节分子结构1. (2010 试题调研，福建三校3月)键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p 轨道或两个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2BHCl CCl2DF22 下列叙述正确的是() ANH3是极性分子，分子中N 原子处在3 个 H 原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C 原子处在4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2 个 H 原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C 原子不处在2 个 O 原子所连成的直线的
2、中央3. 在硼酸 B(OH)3分子中， B 原子与3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B 原子杂化轨道 的类型及同层分子间的主要作用力分别是() Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键4(2010 试题调研，广东东莞4 月)下列说法中错误的是() ASO2、SO3都是极性分子B在 NH 4和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5(2010 试题调研，山东莱阳一中5 月)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)T3的核外电子
3、排布式是_ 。(2)Q、R、M 的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)下列有关上述元素的说法中，正确的是_(填序号 )。G 单质的熔点高于J单质是因为G 单质的金属键较强J 比 X 活泼，所以J 可以在溶液中置换出X将 J2M2溶于水要破坏离子键和共价键RE3沸点高于QE4 主要是因为前者相对分子质量较大一个 Q2E4分子中含有五个键和一个键(4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8 电子或 2 电子稳定结构，是直线形分子，不 存在配位键。写出其结构式：_。(5)G 与 R 单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中G
4、原子构成平面六 边形，每个六边形的中心有一个R 原子，层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是_(填 G 或 R 的元素符号 )。6(2010 试题调研，广东广州4 月)氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应 用。请回答下列问题。(1)砷原子核外电子排布式为_ 。(2)K3Fe(CN)6 晶 体 中Fe3与CN之 间 的 键 型 为 _ ， 该 化 学 键 能 够 形 成 的 原 因 是_ 。(3)已知：CH4SiH4NH3PH3沸点 (K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度 (K) 873 773 1 073 713.2
5、 分析上表中四种物质的相关数据，请回答：CH4和 SiH4比较， NH3和 PH3比较，沸点高低的原因是_ 。CH4和 SiH4比较， NH3和 PH3比较分解温度高低的原因是_ 。结合上述数据和规律判断，一定压强下HF 和 HCl 的混合气体降温时_先液化。一、选择题1 (2010 原创 )下列对 HCl 、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是 () A都是 键，没有键B都是 键，没有键C既有 键，又有键D除 CH4外，都是键2 固体乙醇晶体中不存在的作用力是() A离子键B氢键C非极性键D范德华力3 关于氢键的下列说法中正确的是() A每个水分子内含有四个氢
6、键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C物质分子间形成的氢键使其熔点和沸点升高DHF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键4 下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于sp 杂化的是 () ACH4B C2H4C C2H2DNH35. (2010 模拟精选，广东韶关4 月 )氨气溶于水时，大部分NH3与 H2O 以氢键 (用“ , ”表示)结合形成NH3 H2O 分 子。根据氨水的性质可推知NH3 H2O 的结构式为 () ABCD6下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是() ABCD7 (2010 试题调研，海南三亚调研)1919 年， Langmuir 提出等电子体的概念，由短周期元素组成
7、的粒子，只要其原 子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上 述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是() ASO2与 O3BCO2与 NO2CCS2与 NO2D PCl3与 BF38下列说法不正确的是() A双键、三键都有键B成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D所有原子轨道在空间都具有自己的方向性9(2010 试题调研，河南郑州质检)三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构 中心 )的结构和分子的极性情况是() A正四面体，非极性分子B平面三角形
8、，非极性分子C四面体，极性分子D平面三角形，极性分子10下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是() 表述 1 表述 2 A 在水中， NaCl 的溶解度比I2的溶解 度大NaCl 晶体中 Cl与 Na间的作用力 大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下， CH4分子比 PbH4分子 稳定性高Pb 的原子半径比C 的大， Pb 与 H 之间的键能比C 与 H 间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的 化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数 相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物二、非选择题11(2010 试题调研，湖南长沙质
9、检)氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N 晶体中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为_。(2)NN 的键能为942 kJmol1，NN 单键的键能为247 kJ mol1，计算说明N2中的 _键比 _ 键稳定 (填“ ”或“ ”)。(3)(CH3)3NH和 AlCl 4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂_(填“大”或“小”)，可用作 _(填代号 )。a助燃剂b “绿色”溶剂c复合材料d绝热材料(4)X中所有电子正好充满K、 L、 M 三个电子层， 它与 N3形成的晶体结构如右图所示。X 的元素符号是_， 与同一个N3相连的 X有_个。12(20
10、10 试题调研，江西九江3 月)四种元素X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增 加 ，且核电荷数之和为51； Y 原子的 L 层 p 轨道中有2 个电子； Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为41，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5 1。(1)Y、Z 可分别与X 形成只含一个中心原子的共价化合物a、 b，它们的分子式分别是_、_；杂化 轨道分别是 _、_；a 分子的立体结构是_；(2)Y 的最高价氧化物和Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、 _晶体；(3)X 的氧化物与Y 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子
11、式 )_；(4)Y 与 Z 比较，电负性较大的是(填元素符号 )_ ；(5)W 的元素符号是_，其 2 价离子的核外电子排布式是_。13已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE 。其中 A、B、C 是同一周期 的非金属元素。化合物DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。 B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为24，ECl3能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题： (答题时， A、 B、 C、D、E 用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B 的氢化物分子的空间构型是_，其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物AC2的电子式 _；一种由B、C 组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)E 的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。(5)B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学反应方程式是 _ 。
