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1、铝及铝合金铝及铝合金【教学目标教学目标】：1、了解铝在自然界中的存在，知道铝在生产和生活中的应用2、了解从铝土矿中提取铝的工艺流程及原理3、探究铝的化学性质，理解铝的原子结构与铝的化学性质之间的关系4、通过实验培养学生的探究意识，形成对科学持续的内在兴趣。【教学重点、难点教学重点、难点】铝的化学性质（铝与氢氧化钠溶液，铝与浓硫酸、浓硝酸，铝热反应）【教学过程教学过程】： 【引入】前面我们学习了金属钠、镁的相关内容，本节课我们将学习金属铝及铝合金的相 关知识。【板书】铝及铝合金 【过渡】其实，关于铝这种金属，初中课本上曾有过简单的介绍，不知同学们是否遗忘了， 现在考考大家。【学生活动，教师板书】
2、一、旧知回顾（结合已有知识，完成并交流）1、铝的原子结构铝的原子结构示意图为_，最外层电子数是_，易_电子（填得或失） ，被_（填氧化或还原） ，在反应中常作为 (填氧化剂或还原剂)，具有较强的_(填氧化性或还原性)。 【过渡】关于铝的性质，这样的一个实验是否能唤醒大家的记忆？【视频展示】未经打磨的铝片加热（信息：Al 的熔点：660 ；Al2O3的熔点：2054 ）【学生活动，教师板书】2、此实验说明 用方程式表示氧化膜的形成 【问】铝除了表面易形成氧化膜外，是否还有其它的性质呢？【学生回答】铝可以与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气【学生活动】3、书写铝与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式，并交流
3、【教师板书】化学方程式 离子方程式 【过渡】看来大家对铝的性质都不是太陌生，而生活中确实有很多铝制品，这是一种比较常见的金属。可在 19 世纪中期，铝却堪比真金白银，以下的资料就可以证实。【资料介绍】铝的趣史1854 年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。这时的铝十分珍贵，据说在一次宴会上，法国皇帝拿破仑独自用铝制的刀叉，而其他人都用银制的餐具。泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855 年巴黎国际博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自粘土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡
4、献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。俄罗斯作家车尔尼雪夫斯基曾在他的小说怎么办中写到：终有一天，铝将代替木材，甚至可能代替石头。看，这一切是多么奢侈，到处都是铝。 【设问】为什么当时的铝这么珍贵？资料告诉我们由于当时铝的提取技术较差，使得铝很珍贵。而现在的铝制品之所以常见就是因为制铝的技术成熟了，那现代工业上是如何制备铝的呢？这就是我们本节课要解决的问题之一。【板书】二、铝的提取【复习回顾】工业上如何制取金属钠、金属镁？【学生回答】电解熔融氯化钠、电解熔融氯化镁【追问】那现代工业上如何制取铝？【学生讨论、回答】电解熔融氧化铝 【追问】那氧化铝从何而来呢？ 【学生活动二】新知学习（根据资
5、料一了解氧化铝的来源）资料一：（1） 、地壳中含量最多的金属元素是 。（2） 、铝元素在自然界以稳定的 存在。（3） 、其中铝土矿(含有少量杂质的 矿物)是主要存在形式。【教师叙述】所以工业提取铝就意味着是从铝土矿中提取铝提纯提纯 电解电解 铝土矿铝土矿 较纯的氧化铝较纯的氧化铝 铝铝那具体的流程如何呢?【学生活动】结合书本 64 页图 3-2 及资料二了解从铝土矿中提取铝的工艺流程，完成从铝土矿制备铝的流程图。 资料二：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2（偏铝酸钠，可溶于水） + H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（CO2过量）【教师板书】 铝土矿
6、 原理（用方程式表示）：见资料二 （上述方程式中若是氧化还原反应的，请标出电子转移的方向和数目） 【叙述】由于氧化铝的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。 【过渡】了解了工业提取铝的工艺，是不是要对铝的化学性质要深入了解一下，才能更好 地使用铝制品呢？ 【板书】三、铝的化学性质【学生活动】根据已有的知识，结合铝制压力锅的使用说明书推测铝可能具有的其它化学性质。 。 。 。 。 。 。【探究一】铝遇碱会如何？【演示实验】将用砂纸打磨过的铝条放入洁净的烧杯中，加入 6 molL 氢氧化钠溶液适量，观
7、察实验现象。【学生活动】完成表格。 （信息提示信息提示：电离方程式：电离方程式 NaAlONaAlO2 2=Na=Na+ +AlO+AlO2 2- -） 与铝反应的 物质实验现象化学方程式或解释离子方程式 （将能改写的进行改写）【教师板书】1、铝与氢氧化钠溶液反应2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2【疑问】铝与稀盐酸、稀硫酸反应会产生氢气，如果改用浓硫酸、浓硝酸，是否还会有氢气产生？【探究二】铝遇浓硫酸、浓硝酸会如何？【演示实验】将用砂纸打磨过的铝条分别放入两只洁净的烧杯中，再向烧杯中分别加入浓硫酸、浓硝酸适量，观察实验现象。【学生活动】观察实验现象，并解释。 【教师板书】2、常温下，
8、铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化【疑问】结合铝的上述性质，你觉得在使用铝制品时需注意些什么？ 【学生活动】讨论交流。 【过渡】铝在生活中除了制炊具，制电线、电缆等，还有一个重要的用途。 【视频】模拟焊接铁轨 【探究三】如何焊接铁轨？【学生活动】讨论，并解释。 （利用铝的 还原性 和铝转化成氧化铝时 能放出大量的热 的性质）【教师补充】工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物（如氧化铁、五氧化二钒、二氧化锰等） ，这类反应称为 铝热反应 。【学生活动】完成方程式的书写。Al Fe2O3 （标出电子转移的方向和数目） 【演示实验】铝热反应 【小结】铝是较活泼的金属元素，能（1）与氧
9、气反应（2）与酸反应（3）与强碱溶液反应 （4) 与一些金属氧化物反应 ，在这些反应中铝均作还原剂。【作业布置】1、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合的使用须加以控制的是 ( )制铝锭 制易拉罐 制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 制炊具制防锈油漆A B C D2、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）A铝表面形成一层致密的氧化膜 B铝与 O2在常温下不反应C铝的性质不活泼 D铝耐酸碱腐蚀3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为（ ）A3:1 B2:1 C1:1 D1:34、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ） A盐酸 B稀硝酸 C氨水 D氢氧化钾溶液
