物质的结构、组成及化学用语和化学量

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1、试卷第 1 页，总 7 页物质的结构、组成及化学用语和化学量知识点一、构成物质的微粒1、分子（1）、概念：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒（2）、分子的基本特征：、分子很小、分子间有间隔、分子在不断地做无规则运动、同种物质分子化学性质相同，不同物质分子化学性质不同、化学变化中分子可再分2、原子（1）、概念：原子是化学变化中最小的微粒（化学法不能再分）（2）、性质：原子很小；原子间有间隔；原子在不停的做无规则运动；化学变化中原子不可分（3）、同种原子可以形成性质和结构不同的物质（同素异形体）（4）、原子结构模型发展历程：道尔顿原子模型（1803 年） - 实心球模型汤姆森原

2、子模型（1904 年） - 西瓜模型（发现电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911 年） - 行星轨道模型（粒子散射实验，原子核）波尔原子模型（1913 年） - 分层模型电子云模型（19271935）（5）、原子的构成质子（带正电）原子核（带正电）中子（不带电）原子（电中性）核外电子（带负电）（6）、原子中粒子间量的关系：核电荷数 =质子数 =核外电子数相对原子质量质子数+中子数易错点：、原子核内质子数不一定等于中子数、普通氢原子核内无中子3、离子（1）、离子是带电原子或原子团（2）、离子种类：带正电的离子为阳离子，带负电的离子为阴离子（3）、带点原因：原子得失电子二、物质的组成1、元素概念：

3、具有相同质子数的通一类原子关键点：判断是否是同一元素的依据是核电荷数是否相同试卷第 2 页，总 7 页2、分布人体内：大约30 多种元素，其中含量较多的元素有氧、碳、氢、氮等11 种。地壳中：最多的是氧，其次是硅，最多的金属元素是铝，最多的非金属元素是氧植物生长过程中需要较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。易错点：数字位置数字意义举例元素符号（或化学式）前面原子个数（或分子个数）2N：两个氮原子元素符号（或化学式）右下角每个分子（或原子团）中某原子的个数N2：一个氮分子中含两个氮原子元素符号（或化学式）右上角离子所带的电荷数Ca2+：一个钙离子带两个单位正电荷元素符号（或化学式）正上方元素化合价

4、 C+ a2 ：钙元素显示 +2 价三、化学式化学量1、相对原子质量与相对分子质量（ 1）、相对原子质量：以碳-12 原子的质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。（ 2）、相对分子质量：相对分子质量就是一个分之中所有原子的相对原子质量的总和2、元素的化合价（ 1）、化合价的含义、化合价有正负，氧通常为-2 价，氢通常为 +1 价，金属与非金属化合时金属一般显正价、在化合物中所有元素化合价代数和为零、在单质分子中，元素化合价为零（ 2）、利用化学式中所有元素化合价代数和为零推求实际存在的化合物化学式3、化学式（ 1）、化学式所表示的意义化学式意义

5、以 H2O 为例宏观表示某物质表示水这种物质表示该物质由那些元素组成表示水是由氢元素和氧元素组成微观由分子构成的物质， 其化学式可以表示该物质的一个分子表示一个水分子表示该物质的一个分子的构成表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（ 2）、根据化学式进行简单的计算、计算相对分子质量、计算化学式中元素的质量比=相对原子质量比、计算化合物中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量 原子个数该物质的相对分子质量100% 如： H2O 中 H 的质量分数12 18100% 11.1%。试卷第 3 页，总 7 页考点一下列对分子、原子、离子、的认识正确的是（）A、分子是保持物质性质

6、的最小微粒B、原子是最小的粒子，不可再分C、原子得到或失去电子后变成离子D、CO2和 CO 性质差异主要是由于分子间隔不同考点点评分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子不同点分子是保持物质化学性质的一种微粒原子是化学变化中最小的粒子离子是带电的原子或原子团在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以从新组成新的分子在化学变化中不可再分且不能变成其他原子在化学变化中可以通过 得 失 电 子 变 成 原子，或组合成新的分子相同点质量、体积都非常的小，彼此间有间隔，总是在不停的运动。同种分子（或原子、离子）的化学性质相同，不同种分子（或原子、离子）的性质不同，都具有种类和数量的含义相互联系分子是由原子

7、构成的，分子可以分解为构成他的原子。离子是带电的原子或原子团，部分离子可以通过得失电子转变为原子答案： C考点二下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是() A属于不同种元素B属于离子，离子符号为Mg2 C的化学性质相似D表示的元素在化合物中通常显1 价考点解析元素的化合价是元素的一种化学性质，它与其元素原子的最外层电子数有密切关系。为钠原子的结构示意图，其最外层电子数为1，在化学变化中容易失去最外层1 个电子， 带 1 个单位正电荷，其元素在化合物中通常显1 价。答案： D考点三学校常用福尔马林(40%甲醛溶液 )来浸制标本，已知甲醛的化学式是CH2O，关于甲醛的说法错误的是() A是一

8、种有机物B由碳、氢、氧元素组成C碳、氢、氧元素的质量比是121 试卷第 4 页，总 7 页D相对分子质量为30 考点解析甲醛是含碳元素的化合物，属于有机物，故A 正确；甲醛是由碳、氢、氧元素组成的，故 B 正确；碳、氢、氧元素的质量比是(121) (12)(161)121，故 C 错误；甲醛的相对分子质量为1212 1630，故 D 正确。答案： C考点四（1）、用化学用语填空碘元素两个银原子3 个氮分子氧化亚铁中铁元素的化合价显+2 价（2）、写出下列符号所表示的意义、 K 、 5O2 、 K+、 3SO42- 、 C+ a2 SO4考点五一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R 的相对原

9、子质量，准确称取一定量金属粉末， 在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重， 重复试验， 获得如表数据。 请回答：(1)表格中 m。(2)该金属氧化物中，R 元素和氧元素的质量比为。(3)已知 R 的化合价为 3 价，则 R 的相对原子质量为。考点解析(1)通过计算可知，平均值为84.9 g 85.1 g 85.0 g 3 85.0 g。(2)金属元素质量是45 g，所以氧元素质量是85 g45 g40 g，所以 R 元素和氧元素的质量比为98。(3)由 R 的化合价为3 价，氧的化合价为2 价，可以写出其氧化物化学式为R2O3。设 R 的相对原子质量为x，所以 (2x)(316)98，x27

10、。专题训练试验次数金属质量 /g 金属氧化物质量/g 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值45.0 m试卷第 5 页，总 7 页1、下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（）A.水这种物质B.水由氢原子和氧原子构成C.一个水分子中含有一个氢分子D.水由两个氢元素和一个氧元素组成2、下列说法中，不正确的是（）A.由一种元素组成的纯净物一定是单质B.质子数相等的微粒不一定属于同一种元素C.混合物一定由不同种元素组成D.含氧化合物不一定是氧化物3、某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质（）A一定是稀有气体B一定是纯净物C一定是一种单质D可能是几种单质的

11、混合物4、10 个 H2O 分子和 10 个 H2SO4分子中一样多的是（）A、氢分子个数B、氢原子个数C、氢元素个数D、氢气5、卢瑟福粒子散射实验的结果（）A证明了质子的存在B证明了原子核是由质子和中子组成的C证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上D说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动6、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 克柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22 克二氧化碳和7.2 克水，则柠檬醛中（）A、只含碳、氢元素B、一定含有碳、氢、氧元素C、一定含碳、氢元素，可能含氧元素D、含有的元素无法判断7、铁的相对原子质量为56

12、，它表示（）A、铁单质的质量为56 克B、一个铁原子的质量为56 克C、铁的原子核内有 56个质子D、一个铁原子的质量是一个碳 12原子质量 1/12的 56倍8、下面有关分子的正确说法是（）A.分子是由原子构成；B.分子是由一种原子构成的；C.分子是由不同的原子构成的；D.分子构成了所有物质。9、日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片，以降低放射性碘对人体的伤害。已知碘片中的碘为I-127，不具备放射性，放射性碘为I-131，他们的的核电荷数均为53，则关于这两种碘原子的说法正确的是( ) AI-127 和 I-131 核外电子数不相同BI-127 和 I-

13、131 属于不同种元素CI-127 和 I-131 属于同位素DI-127 和 I-131 的中子数相同10、纳米碳化硅（SiC）与金刚石都是正八面体结构，具有高硬度、高强度、强耐磨性，且试卷第 6 页，总 7 页透明有光泽等性能，可用于制作人造金刚石。纳米碳化硅属于（）A. 混合物B.氧化物C. 单质D. 化合物11、中药板蓝根冲剂对病毒有预防作用。已知板蓝根的某有效成分化学式为C15H10O5，下列关于该物质说法正确的是（）A、该物质由30 个原子构成B、每个 C15H10O5分子由 15 个碳原子， 5 个氢分子， 5 个氧原子构成C、该物质由3 种元素组成D、该物质C、H、O 三种元素

14、质量比15：10:：5 13、下列五种物质KClO3Cl2HCl HClO HClO4 ，氯元素的化合价按由低到高的顺序排列_ (填序号，用“ ”号连接 )。14、用相应的符号或意义填空：（1）空气中含量最多的元素是；（2）一个氯离子；（3）两个二氧化碳分子；（4）5 个氢原子；（5）2SO42- 。15、分子是构成物质的一种微粒，构成物质的微粒还有原子和离子。水是由构成，蔗糖是由构成，食盐是由构成，氦气是由构成。16、使 CO2和 CO 中含有相同质量的氧元素，则CO2和 CO 的质量比是；若 CO2和 CO 的质量相等，则CO2和 CO 中的碳元素质量比为_ _ _ 。17、元素周期表是学

15、习化学的重要工具。下表是元素周期表中的部分，按表中信息填空：族周期I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 锂6.941 4 Be 铍9.012 5 B 硼10.81 6 C 碳12.01 7 N 氮14.01 8 O 氧16.00 9 F 氟19.00 10 Ne 氖20.18 3 11 Na 钠22.99 12 Mg 镁24.31 13 Al 铝26.98 14 Si 硅28.09 15 P 磷30.97 16 S 硫32.06 17 Cl 氯35.45 18 Ar 氩39.95 （ 1） 查 找 出 原 子 序 数 为10的 元 素 名 称 ， 其 相

16、 对 原 子 质量；（2）原子序数为8 和 12 的元素组成的化合物的化学式是_；（3）某元素的原子结构示意图为，该元素的原子核内有_ 个质子，它属于元素（填 “ 金属 ” 、“ 非金属 ” ）。18、用元素符号或化学式填空：（1）硝酸根离子；（2）硫酸；（3）+5 价的磷元素；（4）氦气；（5）干冰；（6）液态氢。试卷第 7 页，总 7 页19、氕、氘、氚三种原子的数相同，互为。20、（ 5 分）元素周期表中，核电荷数从1 到 18 的元素的原子结构示意图如下图。（1）从上图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般_4 个（选填 “ ”“”“” ）。（2） 氦元素原子的质子数是， 在通常情况下该元素的化学性质（选填“ 稳定 ” 、“ 不稳定 ”