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1、1 物理化学下册复习题 一选择题1. 半衰期为 c0/2k的反应为 ( ). A零级反应B一级反应C二级反应D三级反应2. 较稀的 KCl 溶液被一AgCl 多孔塞阻隔，在多孔塞两端放两个电极接上直流电源，此时该溶液（）. 向正极移动向负极移动不移动不能确定3. 一般将润湿分为三类：沾湿、浸湿和铺展，下列叙述不正确的是（） . A. 所有的润湿过程 G 0B. 润湿角 1800沾湿过程就能发生C. 润湿角 900能发生浸湿D. 润湿角 00能进行铺展 4. 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体当温度升高时,其导电能力（ ）. 第一类导体增大，第二类导体也增大第一类导体降低，第二类
2、导体也降低第一类导体增大，第二类导体降低第一类导体降低，第二类导体升高5科尔劳施 (Kohlransch) 从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系，cAmm，这一规律适用于A.弱电解质B.强电解质的稀溶液 C.无限稀释溶液D.浓度为 1mol dm-3的溶液6若设计某电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： A. 正向进行；B. 逆向进行； C. 不可能进行；D. 反应方向不确定。 7 在298K和101325Pa下，把 Zn和CuSO4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功100KJ，并放热 3KJ，则过程 中内能变化 U为A. -103 kJ B. -97kJ
3、 C. 97kJ D. 103kJ 8. 讨论固体对气体的等温吸附的兰格缪尔(Langmuir) 理论其最重要的基本假设为A. 气体是处在低压下B. 固体表面的不均匀性C. 吸附是单分子层的D. 吸附是多分子层的9. 同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为A. 在界面上产生负吸附B. 能形成胶囊C. 在界面上定向排列降低了表面能D. 使溶液的表面张力增大10. 温度 T 时某一级反应 AB,为了使 A的浓度改变 1/5, 需时 4s, 则反应的半衰期为A. 12.42s B. 15.53s C. 4.14s D. 6.21s 11. 对行反应当温度一定时由纯A开始反应 ,下列说法中哪
4、一点是不对的? A.起始时 A的消耗速率最快B.反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差C.k1/k-1的值是恒定的D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同。12. 下面描述的平行反应: ABCk1k2的特点 ,哪一点是不正确的? A. k1和k2比值不随温度而改变B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和2 C.反应产物 B和C的量之比等于两个平行反应的速率比D.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应13.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：A. 简单反应B. 单分子反应C. 复杂反应D. 上述都有可能 14. 当一反应物的初始浓度为0.04 mol.dm-3时，反应的半衰期为3
5、60 s，初始浓度为0.024 mol.dm-3时，半衰期为600 s，此反应为：A. 0 级反应B. 1.5 级反应C. 2 级反应 D. 1 级反应 15. 若某反应速率常数k 的量纲是： 浓度 时间 -1，则该反应是：A 三级反应B 二级反应C 一级反应 D 零级反应 16. 下列说法正确的是: A.活化能不可能为负值 B.仅对基元反应有活化能可言 C.不是每个反应都有Arrhenius 活化能 D.Arrhenius 活化能是一个微观量 17. 描述催化剂特征不正确的是: A.催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 B.催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变 C.催化剂不能改变平
6、衡常数 D.催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态 18. 下面说法中完全正确的是： A.氢醌电极的优点是不易中毒，可在有还原剂的溶液中使用B.玻璃电极的优点是不受氧化剂及p值范围的影响C.甘汞电极的主要优点是可逆性高，电势稳定D.标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响19. 用 Cu 电极电解4CuSO溶液时 ,溶液的pH 值将A.增大B.减小 C.不变 D.阴极区减小 ,阳极区增大20. 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是A. 反应速率快 , 迅速达到化学平衡态B. 包含可逆反应且很快达到平衡, 其后的基元步骤速率慢C. 中间产物浓度小, 第二步反应慢D. 第一步
7、反应快 , 第二步反应慢21. 人工降雨时用飞机在云中喷撒微小的颗粒，这样做的目的: （）使生成水珠所需的饱和蒸气压降低（）使的溶解度增大 （）使生成水珠所需的饱和蒸气压升高（）使水珠的凝固点降低22. 在 298K 时含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（）. 3 31AlB.NaC. H+D. K+23. 在 298K 时含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（）. ClB. 3CH COOC. OH-D. HCOO24.下列哪种说法不正确A. 催化剂不改变反应热B. 催化剂不改变化学平衡C. 催化剂具有选择性D. 催化剂不参与化学反应25.关于化学反应速
8、率的各种表述中不正确的是A. 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关B. 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关C. 反应速率可为正值也可为负值D. 反应速率与反应方程式写法无关26. Langmuir 吸附等温式有很多形式，而最常见的是 bp/(1+bp)，但它适用于3 A. 多种分子同时被强吸附B. 单分子层吸附C. 物理吸附D. 化学吸附27.常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是A. 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致B. 过热液体形成的原因是新相种子小气泡的附加压力太小C. 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小D. 人工降雨时在
9、大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成28.在电导测量实验中, 应该采用的电源是 A. 直流电源B. 交流电源C. 直流电源或交流电源D. 以上都不对29.某反应 , 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是A. 负级数反应B. 一级反应C. 零级反应D. 二级反应30.某反应的速度常数为0.0462min-1，若其反应物的初始浓度为0.1mol L-1，则反应的半衰期为A. 216 minB. 15 minC. 30 minD. 1.08 min 二填空题 电化学1、在电解池中，电解正离子通过溶液向_极迁移，负离子向_极迁移，与此同时，_极
10、上总是发生氧化反应，_极上总是发生还原反应。2、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率_，摩尔电导m_。（减少、增大，不变）3、可逆电池必须具备的条件是_和_。4、在一定的温度、低浓度下，当强电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：_。（减少、增大，不变）5、科尔劳施的电解质摩尔电导率经验公式 = - Ac1/2，这规律适用于_。6、已知 298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl 的极限摩尔电导率分别为 a、b、 c(单位为（ S m2 mol-1)，那么(Na2SO4)是_。7、已知 298K 时，(NH4)2SO4、 NaOH、Na2SO4的分别为 3.0
11、64 10-2、2.451 10-2、2.598 10-2 S m2 mol-1，则 NH 4OH的为_。8、某温度下，纯水的电导率 = 3.8 10-6S m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 10-2与 2.0 10-2S m2 mol-1，那么该水的Kw是多少 (单位是 mol2 dm-6) _。9、用同一电导池测定浓度为0.01 和 0.10mol dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10 倍，则两种浓度溶液的电导之比为，摩尔电导率之比为_。10、为了尽量减小液体接界电势，通常在两液体之间连接一个，其中盛有高浓度的电解质，这种电解质的阴、阳离子须有极为接近
12、的。11. 写出标准氢电极的符号。界面现象1、对于液体中的小气泡的附加压力p_，对于空气中的气泡的附加压力p_。2、按照吸附剂与吸附质作用本质的不同，吸附可分为_和_，前者是靠吸附剂与吸附质之间的4 _力存在的，后者是靠吸附剂与吸附质之间_力存在的。3、对处于平衡状态的液体，凸液面内部分子所受压力_外部压力； 凹液面内部分子所受压力_外部压力；水平液面内部分子所受压力_外部压力。4、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后， 大水珠变_，小水珠变_。（小，大，不变化）5、某溶液表面张力与溶质浓度c 的关系式：0- = A + Blnc，式中0为纯溶剂的表面张力，A、B 为常数，则表
13、面张力随浓度的变化率/ddc_，表面吸附量量为 =_。6、溶液表面张力可以通过_和_两种方式来减低其表面张力。7、凡是能显著降低溶液表面张力的物质成为_，这类物质根据化学结构的不同大体上可分为_和_两大类。8、习惯上人们常用接触角来判断液体对固体的润湿，_90时称为润湿；_90时称为不润湿；=_称为完全不润湿，=_或者_称为完全润湿。化学动力学1、化学动力学是研究_和_的学科。2、一级反应动力学特征为_；_和_。3、复合反应速率的近似处理法有_；_和_。4、链反应一般由_；_和_三个步骤组成。5、 反应 3O22O3， 其速率方程-dO2/dt = kO32O 2 或 dO3/d t = kO
14、32O 2， 那么 k与 k的关系是_。6、反应速率与体系的大小_；与浓度大小_；与反应方程式写法_。（有关、无关）7、某反应其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5的时间t1，与反应完成50的时间t2之间的关系是_。8、某反应速率常数k = 2.31 10-2mol-1 dm3 s-1，反应起始浓度为1.0 mol dm-3，则其反应半衰期为_。9、某反应完成50的时间是完成75到完成87.5所需时间的1/4，该反应是_。10、一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2 倍，反应时吸热120 kJ mol-1，则正反应的活化能是(kJ mol-1) _；逆反应的活化能是(kJ mol-1) _。11、复杂反应表观速率常数k 与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为_。12、催化剂在反应前后其_和_都不会变化；催化剂之所以可以改变化学反应速率是由于减低_和改变了反应_
