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1、综合实验 2 一定物质的量浓度溶液的配制实验目的实验目的 1.练习配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2.加深对物质的量浓度概念的理解。 3.练习容量瓶等化学实验仪器的使用方法。 4.学会溶解、洗涤等基本操作。实验原理实验原理 溶质的（用字母 B 表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量， 用符号 cB表示，常用单位为 molL-1。 溶质的物质的量浓度（cB） 、溶质的物质的量（nB） 、溶液的体积（V）之间存在如下关系：。VncB B配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确称取溶质的质量和控制溶液的最终体积。实验用品实验用品 天平（电子天平或托盘天平） 、量筒（或 25m
2、L 移液管） 、容量瓶（100mL 两个） 、烧 杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙 氯化钠固体、蒸馏水实验步骤实验步骤1实验准备：正确使用容量瓶实验准备：正确使用容量瓶容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶（如图 1 所示） ，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切是，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。常用容量瓶有100mL、250mL、1000mL 等多种。容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口是否漏水。检查方法如下：往瓶内加入一定量水，塞好瓶
3、塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出（如图 2 所示） 。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180后塞紧，仍把瓶倒转过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。在使用容量瓶配制溶液时，如果是固体试剂，应将称好的试剂在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后，再转移到容量瓶中。如果是液体试剂，应将所需体积的液体先移入烧杯中，加入适量的蒸馏水稀释后，在转移到容量瓶里。应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必图 检查容量瓶是否漏水的方法图 1 容量瓶须待溶液的温度恢复到试问后才能像容量瓶中转移。容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条
4、，以免瓶塞与瓶口黏连） 。2. 配制配制 100mL 1.0 molL-1 NaCl 溶液溶液（1）计算溶质的质量。计算配制 100mL 1.0 molL-1 NaCl 溶液需要 NaCl 固体的质量。（2）称量。在托盘天平上称量出所需质量的 NaCl 固体。（3）检查容量瓶。检查容量瓶的容量。按容量瓶的使用方法检查是否漏水。（4）配制溶液。把称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，再向烧杯中加入 30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl 固体完全溶解。将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入已检查过的容量瓶中（如图 3 所示） ，并用少量蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液也移入容量瓶中。振荡，使溶液混合均匀
5、，然后继续往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直到液面接近刻度 12cm 处。改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面的最低点恰好与刻度标线相切。把容量瓶盖瓶塞，再倒转过来振荡摇匀（如图 4 所示） 。（5）把配制好的溶液，转移到试剂瓶中，贴好标签。3. 用用 1.0 molL-1 NaCl 溶液配制溶液配制 100mL 0.25 molL-1 NaCl 溶液溶液（1）计算所需 0.25 molL-1 NaCl 溶液的体积。计算配制 100mL 0.25 molL-1 NaCl溶液所需 1.0 molL-1 NaCl 溶液的体积。（2）量取 1.0 molL-1 NaCl 溶液的体积。用量筒（25mL 移
6、液管）量取所需体积的1.0 molL-1 NaCl 溶液并注入烧杯中。（3）配制溶液。向盛有 1.0 molL-1 NaCl 溶液的烧杯中加入约 20mL 蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至刻度标线，盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。（4）将配制好的 100mL 0.25molL-1 NaCl 溶液倒入指定的容器中。实验评价与改进实验评价与改进1.将烧杯理的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23次，并将洗涤液也全部转移入容量瓶中？图 3 向容量瓶中转移液 体图 4 将容量瓶中的溶液混合均匀2.在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度标线，倒出一些溶液，再重新加水至刻度标线，这种做法对吗？这样做会引起什么误差？3.若定容时观察液面时俯视，会引起的误差是偏大还是偏小？
