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1、.计算专题【方法讲解】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是化学反应是这些粒子按一粒子按一定的数目关系进行定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数（方程式系数）化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子 个数个数例：2 Na + 2H2O = 2 NaOH + H2化学计量数之比化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1扩大扩大 6.021023倍倍： 26.021023 ： 26.021023 ： 26.021023 ： 6.021023 物质的量之比物质的量之比
2、： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol化学计量数之比化学计量数之比 = 物质的量之比物质的量之比【例题】1、 把 6.5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：(1) 6.5g Zn 的物质的量；(2) 参加反应的 HCl 的物质的量；(3) 生成 H2的体积（标准状况） 。2、CO 是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量 CO 的存在，该反应的化学方程式为PdCl2COH2OPd2HClCO2。(已知 Pd 的相对原子质量为 106)（1）若反应后得到 Pd 的质量为 1.06 g，则测得 CO 的质量为多少克？多少摩尔？（2）若存在标况下 4.48
3、 L 的 CO，则反应后会得到 Pb 的物质的量？质量？ 3、 （中考 09）钛(Ti)和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl42MgTi2MgCl2，(已知 Ti 的相对原子质量为 48).（1）若要制得 24 g 钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？ （2）若要制得 2 mol 钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？ （3）若反应生成了 MgCl2 3 mol，则制得钛多少摩尔？ 例 1（1）解：设测得 CO 的质量为 x。 PdCl2COH2OPd2HClCO2 28 106 x 1.06 gg06. 110628xg28. 0106g0
4、6. 128x答：测得 CO 的质量为 0.28 g。（2）解：设测得 CO 的物质的量为 x。 方程式：方程式： PdCl2COH2OPd2HClCO2 化学计量数：化学计量数： 1 1 物质的量：物质的量： x 0.01 mol已知：输入物质的量的准备：输入物质的量的准备：1.06 g / 106 g-mol-1 = 0.01 mol未知：输出物质的量的计算：输出物质的量的计算：1 / x = 1 / 0.01 -化学计量数之比化学计量数之比= 物质的量之比物质的量之比x = 0.01 mol 答：测得 CO 的物质的量为 0.01mol。 例 2 （1）解：设需要镁的质量为 x。 （2）
5、TiCl42MgTi2MgCl2 g2448242 xg2448242 x24g4824g242x答：需要镁的质量为 24 g。.【课堂练习】【题型 1】单一方程式，直接利用系数计算单一方程式，直接利用系数计算 1、2.3 g 金属钠投入足量水中充分反应后，收集到标准状况下氢气的体积为 ( ) A1.12 LB22.4 LC44.8 LD11.2 L2、足量的铝粉投入 20 mL NaOH 溶液中，充分反应后放出标准状况下 6.72 L H2，则 NaOH 溶液的 物质的量浓度为 A15 molL1B10 molL1 C5 molL1D1 molL13、一定条件下，将铜粉投入足量的稀硝酸中，充
6、分反应后铜粉无剩余。计算：6.4g（1）生成硝酸铜的物质的量？（2）制得标准状况下一氧化氮体积？【题型 2】单一方程式，间接利用系数计算单一方程式，间接利用系数计算1、铁粉在加热条件下与水蒸气反应，当固体质量增加，则参加反应铁粉的物质的量是（ 32g） ABCD0.5mol1mol1.5mol2mol2、 加热 10.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为 8.45 g，计算混合 物中碳酸钠的质量分数。3、 室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是 ( ) A100 mL H2和 50 mL O2B100 mL HCl 和 100 mL NH3 C1
7、00 mL NO 和 100 mL O2 D100 mL N2和 200 mL H2.【题型 3】多个方程式综合计算多个方程式综合计算 1、分别取两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体 积比为 12，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( ) A11B12C13D2：12、将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为 a 和 b的两种溶液，则 a 和 b 的关系是 （ ） Aa=b Bab Cab D无法确定3、标准状况下，NO2和 O2按 41 的体积比混合充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐 渐上升，
8、最后试管中溶液的物质的量浓度(不考虑试管中溶液扩散)为( ) A0.8 molL1B0.72 molL1 C0.1 molL1D0.036 molL14、m g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后，得到 m g 铜，则参与反应的 CuSO4 与H2SO4 的物质的量之比为A7:1 B 1:7 C7:8 D8:75、某实验小组验证某种镁铝合金的成分。操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量 的氢氧化钠溶液中，得到 3.36 L H2(标准状况下)；另一份放入过量的盐酸中，得到 5.6 L H2(标准 状况下)。试计算：(1)该合金中铝的质量。 (2)该合金中铝和镁的物
9、质的量之比。6、将 4.6 g 金属钠和 8.1 g 铝放入 90.8 g 水中，充分反应后，得到的溶液密度为 1.25 gcm3。计算：(1)铝在反应中共产生氢气的体积(H2的密度为 0.0893 gL1)。 (2)所得溶液的物质的量浓度。.7、将 6 g 的铁粉加入 200 mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液，充分反应得到 200 mL 0.5 molL1FeSO4溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算： (1)反应后生成铜的质量。 (2)原 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。期末真题举例：【东城 08A】 21.（4分）氯气和二氧化硫在水中可发生下列反应：Cl2 + S
10、O2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl， 其中氧化剂是 ，还原剂是 ；若产生4.9 g H2SO4，则需要二氧化 硫的体积（标准状况）为 L，反应中转移的电子为 mol。27（1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式为 ；若反应 中消耗 2.4 g 碳，则参加反应的硫酸的物质的量为 mol。28.（6 分）取 100mL Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后得到 29.02g 白色沉淀， 用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到 9.32g，并有气体放出。试计算：（1）原混和溶液中 Na2SO4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积。附加（1
11、） 化工厂可用浓氨水来检验 Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 。若反应后气体的总物质的量减少了 1.5 mol，则参加反应的 NH3在标准状况下的体积为 L。.【东城 08 B】 19工业上以 CaO 和 HNO3溶液为原料制备 Ca(NO3)24H2O 晶体。为确保制备过程中既不补充水 分，也无多余的水分，所用 HNO3溶液中溶质的质量分数应为（ ） A53.8% B.63.6% C.69.5% D.70.0%23.（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。同温同压下，在浓 度和体积均为 100 mL 2 mol / L 的盐酸及
12、NaOH 溶液中各加入等质量的 Al，产生气体的体积比为 5:6，则所加 Al 的质量为 。【09 东城】将一定质量的和混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的饱和溶液23Na CO3NaHCO2Ca(OH)中，充分反应后得到沉淀的质量是，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到1.0g气体，计算原固体混合物中与的质量各是多少？2.2g23Na CO3NaHCO锌与 100 mL 18.5 molL-1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况） 。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是A反应中共消耗 1.8
13、5 mol H2SO4 B反应中共消耗 97.5 g ZnC反应中共转移 6 mol 电子 D气体甲中 SO2 与 H2 的体积比为 4:1.【课后练习】 1、一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10.8 g，将其投入 100 g 水中，产生 H2 0.2 g，则被氧化的钠 是( ) A9.2 gB10.6 gC6.2 gD4.6 g2、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下，产生的气体体 积之比是 ( ) A11 B12 C13 D323、1.4 g 铁溶于盐酸中，加入 NaOH 溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加强热，得红色 物质，其质量为 ( )
14、A1 gB1.5 gC3 gD2 g4、一定量铁粉与 FeCl3溶液反应，待完全反应后，溶液中 Fe3和 Fe2的浓度相等，则参加反应的 Fe3和未反应的 Fe3的物质的量之比 ( ) A32B12 C21D235、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标 准状况下计算) ( ) A0.045 molL1B1 molL1 C0.029 molL1D不能确定6、_g 钠跟水反应放出的氢气与 13 g 锌与 100 mL 5 molL1的盐酸反应放出的氢气的质量 相等。7、铝分别与足量的 NaOH 溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中 消耗的 NaOH 和 HCl 物质的量之比为_。.8、工业上在电炉中用炭粉与二氧化硅反应制硅，反应为 SiO22CSi2CO。(1)该反应中还原剂为_，若 1mol SiO2参加反应，有_mol 电子发生转移。 (2)若在电炉中加入 120 g SiO2和一定
