化学基础-化学反应速率

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1、化学基础化学基础课程教学单元设计课程教学单元设计 序号 题目第五章 化学基本原理 化学反应速率学时2授课班级授课时间授课地点知识目标1.了解化学反应速率的表示方法； 2.理解浓度多化学反应速率的影响； 3.理解温度变化对化学反应速率的影响； 4.了解催化剂的基本特征。技能目标1. 能够根据一级反应的特点判断某些一级反应特殊现象；教 学 目 标素质目标1.培养理论联系实际的能力； 2.锻炼抽象思维； 3.培养学习能力； 4.激发团队意识和合作精神；教学重点及 突出措施重点：浓度和温度对化学反应速率的影响 突出措施：通过案例分析使学生理解透彻教学难点及 突破措施难点：质量作用定律 突破措施：举例分

2、析讲解。学生知识与 能力准备1、 了解简单的化学反应速率常识； 2、 了解常用的化学工具书并会查阅； 3、 积极的学习态度。教学所需设 施要求多媒体教室教学体会教学过程设计教学过程设计 教学 过程教学内容教师（主导）作用学生（主体）活动时间分 配课前 任务 完成 情况【问题 5-10】分析下述化学反应的反应 速率：氢气和氯气的混合气体见光就发生爆 炸反应；氢氧化钠溶液与盐酸溶液在几秒钟 内中和反应完全；氢气和氮气在常温常压下 很难合成氨气；化石燃料的形成需要经过几 十万年的时间才形成等等。1、通过小组汇报形 式检查学生对问题 的解决情况； 2、了解学生知识基 础和学习态度； 3、对学生课前准备

3、 态度、团队合作意 识以及准备的知识 是否正确进行评价。1、通过课外实验和 对相关书籍、手册的 学习和查阅，解决教 师布置的任务； 2、相互合作、交流， 准备课上汇报； 3、自我评价和相互 评价授 课 过 程1、化学反应速率 化学反应速率表示方法 反应进度 影响化学反应速率的因素1、通过对课上学生 汇报的总结，讲解 化学反应速率表述 方法，引入反应进 度的概念； 2、讨论对化学反应 速率构成影响的因 素有哪些； 3、讲解恒容热与恒 压热的关系。1、根据教师提供的 实例进行分析； 2、解决教师布置的 练习等任务； 3、做好课堂笔记。课前 任务 完成 情况【问题 5-11】我们来作如下的对比试验，

4、 观察反应速度 (NH4)2S2O8(过二硫酸铵) + 3KI (NH4)2SO4 + K2SO4 + KI3 在溶液混合前加入一定量的 Na2S2O3和淀 粉溶液，反应生成的 I3-会立即因为发生 2S2O32-+ KI3 S4O62-+3I-反应而不会使淀粉 变蓝。当溶液变成蓝色时，标志反应停止了。 因此观察记录溶液从混合到变成蓝色的时间 即可。请设计记录表格和试验浓度等，得出 浓度对化学反应速率的影响的结论。1、通过小组汇报形 式检查学生对问题 的解决情况； 2、了解学生知识基 础和学习态度； 3、对学生课前准备 态度、团队合作意 识以及准备的知识 是否正确进行评价。1、通过课外实验和

5、对相关书籍、手册的 学习和查阅，解决教 师布置的任务； 2、相互合作、交流， 准备课上汇报； 3、自我评价和相互 评价授 课 过 程2、浓度对化学反应速率的影响 质量作用定律 一级反应 举例练习1、讲解反应级数、 反应分子数等概念；2、讲解一级反应的 特点等； 3、对每一个举例分 析，启发学生出结 论。1、独立完成练习 2、学生思考、讨论、 代表回答 3、做好课堂笔记课前 任务 完成 情况【问题 5-12】利用问题 5-11 还可以设 计温度发生变化时，反应的速率比较。请设 计比较反应在 30、40、50时的速率情 况。考虑：如果是酶催化反应（例如人体消 化反应） ，反应与温度的关系怎样？1、

6、通过小组汇报形 式检查学生对问题 的解决情况； 2、了解学生知识基 础和学习态度；1、通过课外实验和 对相关书籍、手册的 学习和查阅，解决教 师布置的任务； 2、相互合作、交流，3、对学生课前准备 态度、团队合作意 识以及准备的知识 是否正确进行评价。准备课上汇报； 3、自我评价和相互 评价授 课 过 程3.温度对化学反应速率的影响 经验公式 阿雷尼乌斯方程 举例练习1、举例练习； 2、对每一个举例分 析，启发学生出结 论。1、独立完成练习 2、学生思考、讨论、 代表回答答 3、做好课堂笔记课前 任务 完成 情况【问题 5-13】请搜集下列工业生产使用 什么催化剂：合成氨，二氧化硫氧化制硫酸，

7、 石油烃裂解，乙烯聚合等。使用的催化剂做 成何种形状（网状.粉末.柱状等）？1、通过小组汇报形 式检查学生对问题 的解决情况； 2、对学生课前准备 态度、团队合作意 识以及准备的知识 是否正确进行评价。1、通过对相关书籍、 手册的学习和查阅， 解决教师布置的任务；2、相互合作、交流， 准备课上汇报； 3、自我评价和相互 评价。授 课 过 程4.催化剂对化学反应速率的影响 催化剂的基本特征 催化剂对化学反应速率的影响1、举例练习； 2、对每一个举例分 析，启发学生出结 论。1、独立完成练习 2、学生思考、讨论、 代表回答答 3、做好课堂笔记教师 总结1、化学反应速率用单位时间参加反应物质 浓度的

8、变化大小表示； 2、化学反应速率受浓度、温度、催化剂等 外界因素影响； 3、反应物浓度的变化对反应速率的影响体 现在质量作用定律上； 4、一级反应半衰期特点明显； 5、温度对化学反应速率的影响用阿氏方程 体现； 6、催化剂是工业生产中最常用的改变化学 反应速率的一种方式。教师启发学生总结， 最后归纳认真梳理所学知识， 课后认真复习。课后 任务 布置【问题 5-17】高炉炼铁（如图 5-5）中 高炉煤气中含有一定量的 CO 气体，有人提 出增加高炉的高度来减少高炉煤气中的 CO， 来提高 CO 的利用率。你认为是否可行，道 理何在？ 【问题 5-18】恒温 698.1K，在四个密 闭容器中分别充入配比不同的 I2.H2和 HI 气 体混合物，如表 4-2 中起始浓度一栏所示。 各容器中反应达平衡后，取样分析各物质浓 度如表 4-3 中平衡浓度一栏所示，分析平衡 浓度一栏各物质的数据。 【问题 5-19】如果在 500,300105Pa 条件下，氮气和氢气合成氨气的反应平衡常 数为 3.7510-3，若按照氮氢比 1:3 的比例 投料，请计算工业合成氨的氢气理论上转化 率能够达到多少，氨气的产率能够达到多少。1、启发学生思路 2、提出明确要求 （资料准备、小组 汇报、评价标准等）课后按照教师要求认 真准备；从语言组织、 资料查阅等方面加强 练习。