《湖北省部分高中高三化学上学期月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省部分高中高三化学上学期月月考试卷（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-20152014-2015 学年湖北省部分高中高三（上）月考化学试卷学年湖北省部分高中高三（上）月考化学试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 7878 分在每小题给出的四个选项中，只分在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题意）有一个选项符合题意） 1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列说法不正确的是（ ） A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 C “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产
2、生的 O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用 后生成的一种有毒烟雾2NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A6.8g 熔融的 KHSO4中含有 0.05NA个阴离子 B1.0L 1mol/L 的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为 2 NA C25时，pH=13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA个氢氧根离子 D5.6g 铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为 0.3NA3下列离子方程式书写正确的是（ ） AH218O 中投入 Na2O2固体：2H218O+2Na2O24OH+4Na+18O2 BFe3O4与稀 HNO3反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O C向 Na
3、HCO3溶液中加入少量 Ca（OH）2：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D将少量 NaOH 溶液加入到 NH4HCO3溶液中：OH+HCO3CO32+H2O4下列叙述正确的是（ ） A常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍，稀释后溶液的 pH=4 B25时 Ksp（AgCl）=1.81010，向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度可能增大 C浓度均为 0.1 molL1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为： NaOHNa2CO3（NH4）2SO4NaHSO4 D为确定 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH，若 p
4、H7，则 H2A 是弱酸；若 pH7，则 H2A 是强酸5下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ） 操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反 应B将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应 2NO2（g） N2O4（g） ；H0C将少量的溴水分别滴入 FeCl2溶液、NaI 溶液 中，再分别滴加 CCl4振荡上层分别呈无色 和紫红色还原性： IBrFe2+D向溶液 X 中加入稀盐酸，并将产生的无色气体 通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液 X 中一定含有 CO32或 SO32 AABBCCDD6下列说法正确的是（ ） A煤经处理变为气体燃料的过程属
5、于物理变化 B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C乙烯和乙醇均可使酸性 KMnO4溶液褪色 D乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇7用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有 机物的电化学储氢）如下图所示甲池中 A 为含苯的物质的量分数为 10%的混合气体，B 为 10mol 混合气体其中苯的物质的量分数为 24%，C 为标准状况下 2.8mol 气体（忽略水蒸 汽） ，下列说法不正确的是（ ）A乙池中溶液的 pH 变大BE 处通入 H2，C 处有 O2放出 C甲池中阴极区只有苯被还原 D导线中共传导 11.2mol 电子三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，
6、共三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，共 174174 分第分第 2222 题题- -第第 3232 题为必考题，每个题为必考题，每个 试题考生都必须作答第试题考生都必须作答第 3333 题题- -第第 4040 题为选考题，考生根据要求作答题为选考题，考生根据要求作答 （一）必考题（一）必考题（1111 题，共题，共 129129 分）分） 8X、Y、Z、W 四种常见元素，且均为短周期元素已知：X 的最高价氧化物对应的水化 物为无机酸中最强酸；Y 的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高 温材料；Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；W 被 称为
7、军事金属，可在 CO2中燃烧 （1）X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为 （2）Z 的氧化物在通信领域用来作 ，工业上制 Z 单质的化学反应方程式为 （3）在 50mL lmolL1的 YX3溶液中逐滴加入 0.5molL1的 NaOH 溶液，得到 1.56g 沉 淀，则加入 NaOH 溶液的体积最多为 mL （4）Y、W 合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的三位同 学，为测定某 Y、W 合金（设不含其他元素）中 W 的质量分数，设计下列实验方案进行探 究称量 x g Y、W 合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼
8、烧欲计算 W 的质量分数该实验中还需测定的数据是 若用空气代替 O2 进行实验，对测定结果是否有影响？若有影响分析其原因 9甲醇可作为燃料电池的原料工业上利用 CO2和 H2在一定条件下反应合成甲醇（1）已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol 2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/mol H2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （2）甲醇脱氢可制取甲醛 CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g） ，甲醇的平衡转化率随温度变化 曲线
9、如图 1 所示回答下列问题： 600K 时，Y 点甲醇的 （逆） （正） （填“”或“” ） 从 Y 点到 X 点可采取的措施是 有同学计算得到在 t1K 时，该反应的平衡常数为 8.1molL1你认为正确吗？请说明理 由 （3）纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注在相同的密闭容器中，使用不同 方法制得的 Cu2O（）和（）分别进行催化 CH3OH 的脱氢实验：CH3OH（g）HCHO（g） +H2（g） CH3OH 的浓度（molL1）随时间 t （min）变化如下表： 序号温度01020304050 T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
10、T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480 T20.100.0940.0900.0900.0900.090 可以判断：实验的前 20 min 的平均反应速率 （H2）= ；实验温度 T1 T2（填“” 、 “” ） ；催化剂的催化效率：实验 实验 （填“” 、 “” ） （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将 Co2+氧化成 Co3+，然后 Co3+将 甲醇氧化成 CO2和 H+（用石墨烯吸附除去 Co2+） 现用如图 2 所示装置模拟上述过程，则 Co2+在阳极的电极反应式为 ；除去甲醇的离子方程式为 10硫代硫酸钠是一种重要的化工产品工业上常
11、利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验 室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程烧瓶 C 中发生反应如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注， 若 ，则整个装置气密性良好装置 D 的作用是 装置 E 中为 溶液 （2）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和
12、 Na2SO3物质的量之比为 （3）装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择 a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液 （4）实验中，为使 SO2缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 （5）已知反应（）相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 （6）反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品 （主要含有 Na2S2O35H2O 和其他杂质） 某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取 4.96 g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 molL1碘的标准溶液滴定反 应原理为：2S
13、2O32+I2=S4O62+2I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如图，则 产品的纯度为 经仪器分析，该产品纯度为 16%，分析该兴趣小组测定产品 纯度偏差的原因（忽略人为误差） M（Na2S2O35H2O）=248g/mol【化学化学- -选修选修 2 2：化学与技术：化学与技术】 （共（共 1 1 小题，满分小题，满分 1515 分）分） 11近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统特指为提高经济效益，人类生产活 动尽可能多功能化共生工程将会大大促进化学工业的发展 （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的 SO2制成自发电池，其电池反应方程式为： 2SO2+O2+2H2O=2H2
14、SO4，该电池电动势为 1.06V实际过程中，将 SO2通入电池的 极（填“正”或“负” ） ，负极反应式为 用这种方法处理 SO2废气的优点是 （2）以硫酸工业的 SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合 成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如图：生产中，向反应 II 中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 下列有关说法正确的是 A反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B反应 III 中发生反应的化学方程式为 CaSO4+4CCaS+4COC反应 IV 需控制在 6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D反应 V 中
15、的副产物氯化铵可用作氮肥 反应 V 中选用了 40%的乙二醇溶液，温度控制在 25，此时硫酸钾的产率超过 90%，选 用 40%的乙二醇溶液原因是 （NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥， 形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 【化学化学- -选修选修 3 3 物质结构与性质物质结构与性质】 （共（共 1 1 小题，满分小题，满分 0 0 分）分） 12已知 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大A 原子，C 原子的 L 能 层中，都有两个未成对的电子，C、D 同主族E、F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个 未成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满根据以上信息 填空： （1）基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号
