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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律课题：第二节课题：第二节 元素周期律元素周期律 第二课时第二课时 【学习目标】 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期 性变化规律。 2、通过实验操作，培养学生实验技能。 【学习重点】元素的金属性和非金属性强弱的判断依据。【学习过程】一、第三周期元素性质变化规律 【实验一】Mg、Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面 的氧化膜，放入两支小试管中，加入 23 ml 水，并滴入两滴酚酞溶液。观 察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯， 再观察现象。 NaMgAl 现象与冷水反 应化学方程
2、式 现象与沸水反 应化学方程式 结论 最高价氧化物对应的水 化物碱性强弱NaOHMg(OH)2 中强碱Al(OH)3【实验二】Mg、Al 与稀盐酸反应比较 MgAl 现象 反应方程式 结论【总结总结】Na、Mg、Al 与水反应越来越与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性，对应氧化物水化物的碱性越来越越来越 ，金属性逐渐，金属性逐渐 。【资料】： SiPSCl 单质与氢气反 应的条件高温磷蒸气与氢 气能反应加热光照或点燃时 发生爆炸而化 合 最高价氧化物 对应的水化物 （含氧酸）酸 性强弱H2SiO3 弱酸H3PO4 中强酸H2SO4 强酸HClO4 强酸（比 H2SO4酸性强）结论【总结总结
3、】第三周期元素第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，金属性逐渐 ，非金属性逐，非金属性逐渐渐 。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。四、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 性质强弱判断依据金属性非金属性【达标检测达标检测】：1、下列各组元素性质的递变情况错误的是：( ) ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多 BN、O、F 原子半径依次增大 CP、S、C1 元素最高正价依次升高 DNa、K、Rb 的电子层数依次增多 2、某元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子：
4、 A4 B5 C .6 D7 ( ) 3、某元素 x 的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是：( ) A该元素的原子最外层上有 6 个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为 XO3 C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO3 4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是：( )A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化 5、下列递变规律正确的是：( ) AO、S、Na、K 原子半径依次增大 BNa、Mg、A1、Si 的还原性依次增强CHF、HCl、H2S、PH
5、3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强 6、下列叙述中，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是：( )AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1 mol A 从酸中置换出的 H2比 1 mol B 从酸中置换出的 H2多D常温时，A 能从水中置换出 H2，而 B 不能. 7、(2007广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是：( )ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子
6、，所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强 8、下列叙述正确的是：( )A同周期元素中，第A 族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C第A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 9、A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 最高价氧化物对应的水 化物显碱性，且碱性 BA；C、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性 CD。则 它们的原子序数由小到大的顺序是：( )ABACDE BAEBCD CEBACD DBAEDC 10、(08 年广东理科基础卷)根据表
7、1 信息，判断以下叙述正确的是：( )表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号LMQRT 原子半径 /nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为 H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为 LQ CM 与 T 形成的化合物具有两性 DL2与 R2的核外电子数相等 11、 （08 年北京高考卷）X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的 电子层结构相同，下列说法正确的是：( ) A.由mXa+与nYb-，得 m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于 Y- C.X、Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 12、(08 年全国天津卷) W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素， W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。 （1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的 离子方程式为：_。 （2）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（3）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性 （用分子式表示） （4）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序 是：
