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1、- 1 -江苏省泰州中学江苏省泰州中学 2010-20112010-2011 学年度第一学期学年度第一学期高三化学质量检测试卷高三化学质量检测试卷相对原子质量：相对原子质量：ClCl35.535.5 CuCu6464 S S3232 FeFe5656选择题（共选择题（共 4242 分）分）一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 14 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，焦点议题之一是发展“低碳经济” ，减少温室气体排放。你认为下列做法中不能有效减少空气中 CO
2、2含量的是A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B使用节能产品，推广节能环保汽车C植树造林，增加森林植被面积D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2下列有关化学用语使用正确的是A氧的原子结构示意图： B苯分子的比例模型： C乙烯的最简式: C2H4 D质量数为 35 的氯原子: 17 35Cl3下列说法中，错误的是A蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖B误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11 的溶液中：CO32、Na+
3、、AlO2、NO3加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的 c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多 Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D5下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个- 2 -用氨水清洗做过银镜反应的试管； 用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；用湿润的 pH 试纸测定稀盐酸的 pH；用碱式滴定管量取 20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用 NaOH 稀溶液清洗； 配制 FeSO4溶液时，需加
4、入少量铁粉和稀硫酸A2 B3 C5 D66下列说法正确的是AIA 族元素的金属性一定比 IIA 族元素的金属性强BA 族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C非金属元素只能形成共 价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少7向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入 150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24LNO（标准状况） ，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的 H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol二、不定项选择题：本题包括二
5、、不定项选择题：本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 28分。每小题有一个或两个选项符合分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的且正确的的 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。8设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A71 g 氯气被还原得到的电子数为 2NAB100 mL l molL-1的碳酸钠溶液中含有
6、的 CO32数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L 乙烯中含有的 键数目为 0.5 NAD用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出 64 g 金属时阳极失去的电子数小于 2NA9下列离子方程式书写正确的是ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH BaSO4+H2OBNaClO 溶液与 FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO + 2H2O Fe(OH)2 + 2HClOCNH4HSO3溶液与足量 NaOH 溶液反应：NH4+ + OH NH3 + H2OD将 1mol/L NaAlO2溶液和 1.5mol/L 的 HCl 溶液等体积
7、互相均匀混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al310已知在酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2（未配平） 。NH4CuSO3与足量的 10 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A该反应显示硫酸具有酸性- 3 -BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D反应中硫酸作氧化剂11在溶液中有浓度均为 0.01molL1的 Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子，已知：KspFe(OH)3=2.61039；KspCr(OH)3=7.01031KspZn(OH)2=1.01017；Ks
8、pMg(OH)2=1.81011当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的 pH 最小AFe3+BCr3+CZn2+DMg2+12下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I+2H+AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中 C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B 烧杯中逐滴加入适量 40%NaOH 溶液。下列叙述中正确的是A甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B甲组操作时，溶液颜色变深C乙组操作时，C2做正极D乙组操作时，C1上发生的电极反应为 I2 +2e=2I13 “甲型 H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态” 。已知扎那
9、米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。下列说法正确的是A该物质的分子式为 C12H20N4O7B1mol 该物质与 NaOH 溶液反应，可以消耗molNaOHC在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应O NHCHOHNHCOOHCHOHCCNH2NHCH3CH2OHO- 4 -D该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与 FeCl3溶液发生显色反应14下列叙述正确的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和 NH4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(N
10、H4)2SO4 c(NH4Cl)B无色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO42、NO3 能大量共存C 0.2molL1 HCl 溶液与等体积 0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的 pH1DNaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)c(CO32) + c(OH)非选择题（共非选择题（共 7878 分）分）15 （10 分）照相用的废定影液中含有 Na、Ag(S2O3)23、Br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。 （已知：4H+2 Ag(S2O3)23 = Ag2S+3S+3SO2+SO42+2H2O）操
11、作的名称是 ；操作需要的主要玻璃仪器有 。加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 。液体 B 中除含有 Br，还有 SO42，检验溶液中存在 SO42的操作是 。步骤实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 。通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 。16 （10 分）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿(Fe,Mn)WO4冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知 WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：- 5
12、-请根据图示及所学知识回答下列问题：写出反应的化学方程式： 。写出反应的离子方程式： 。方法二制 WO3的过程中，需洗涤 CaWO4，如何检验 CaWO4已洗涤干净： 。整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有 。写出反应中阳极反应的电极反应式： 。17 （12 分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还有 FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：请回答下列问题。铬铁矿中的 Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为 。若中只用一种试剂调节溶液的 pH，应选用 （填标号） 。A稀硫酸B氧化钠固体C氢氧化
13、钾溶液中，调节溶液 pH 后，如果溶液的 pH 过小，可能导致 W 沉淀部分溶解，原因是： 。 （用离子方程式表示） 。中，Na2CrO4转化为 Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO42（黄色）2HCr2O72(橙红色)H2O 该反应 （填“是”或“不是” ）氧化还原反应。若往 Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量 NaOH 固体，溶液 （填标号） 。A变黄色B颜色不变C橙红色变深 已知：25，Ag2CrO4的 Ksp1.121012，Ag2Cr2O7的 Ksp2107。25，往 Na2Cr2O7溶液中加入 AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 。18 （12 分
14、）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。T 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 10 mol N2与 5 mol O2，达到平衡后 NO 的物质的量为 2 mol，则 T 时该反应的平衡常数0tNO 的 转 化 率 T2T1- 6 -K= 。 （计算结果保留小数点后两位数字） 一定量的 NO 发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化的曲线如右图所示。 （已知：T1N H（1 分） V 形 （1 分） SO42-、SiO44-等（1 分） sp3杂化 （1 分） 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1 分） abd （2 分） 4（1 分）
