《江苏省—高三期末联考模拟化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省—高三期末联考模拟化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省海门中学江苏省海门中学 07070808 学年高三期末联考模拟学年高三期末联考模拟化学试题化学试题第一卷（选择题第一卷（选择题 共共4848分）分）一：选择题（本题包括一：选择题（本题包括8小题，每小题小题，每小题3分，共分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1下列表述正确的是现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒我国从 2000 年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺明矾能使水中的悬乳物凝聚，可做为净水剂赤潮、白色污染、绿色食品都与
2、相关物质颜色有关给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生A B C D全部2有 M、N 两溶液，各含下列 14 种离子中的 7 种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，则 N 溶液里的阴离子应该是 AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42DAlO2、MnO4、SO423短周期的 A、B 两种元素，A 原子半径小于 B 原子半径，两种元素可形成 A 是正价的
3、 AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是A、B 可能属于同一周期A 是 B 的前一周期元素A 只能是金属元素A 可能是第二周期A 族或A 族元素下列选项正确的是ABCD4下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：A2NaCl（熔融） 电解 2Na Cl2BAl2O3 3C = 2Al 3COCFe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO2D2Ag2O 4Ag O25下列有关物质性质的描述不正确的是ASO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应B葡萄糖与新制的 Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性CBrCl 与 Br2、Cl2的化学性质相似，则 BrCl+H2O=
4、HBr+HClO2125D在 Al(OH)3胶体中加入 Ba(OH)2溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解6已知 25时，AgI 饱和溶液中 c (Ag)为 1.22108mol/L，AgCl 的饱和溶液中 c (Ag)为 1.25105mol/L。若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L 的溶液中，加入 8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac (K)c (NO3) c (Cl) c (Ag)c (I)Bc (K)c (NO3) c (Ag) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K)c (Ag) c (Cl)c (I)D
5、c (K)c (NO3) c (Ag) = c (Cl) c (I)7设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是A常温下，2.7g 铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为 0.3NAB64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA个电子C标准状况下，0.3 mol 双氧水中含有电子数为 5.4NAD常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA8某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在右图示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述错误的是A装置的 U 形管铁钉一侧的液面一定会上升B装置中的铁钉腐蚀最严重C比较 U 形管铁钉一侧的液面：装置比装置的低D装置中的铁
6、钉几乎没被腐蚀二：选择题（本题包括二：选择题（本题包括6小题，每小题小题，每小题4分，共分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）分。每小题有一个或两个选项符合题意）9如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuOCuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：关于该化合物的下列说法中，不正确的是A该有机物的化学式为 C20H14O5B该有机物可以与浓溴水反应C与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质D1mol 该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与 2mol 氢气发生反应10向一定的 K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并
7、不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 Aa：Cl；b：K+；c：CO32；d：HCO3Ba：K+；b：CO32；c：Cl；d：HCO3Ca：K+；b：CO32；c：HCO3；d：ClDa：K+；b：HCO3；c：Cl；d： CO3211Na3N 与 NaH 均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是A二者中 Na半径都比阴离子大 B与水反应时，水都作氧化剂C与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。12下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 A盐酸
8、中加入 NaAlO2溶液 BSO2气体通入溴水中CpH=1 的醋酸与盐酸分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中13下列反应的离子方程式正确的是 A等物质的量的 Ba(OH)2与 NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OB氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC 足量 CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+CO32+H2O=2HCO3D向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH =CaCO3+H2O14短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z
9、原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确n(NH3)导 电 能 力0n(SO2)0pH7n(NaAlO2)沉 淀 质 量0n(H2O)pH0醋酸盐酸17的是 AX 的氢化物溶于水显酸性 BY 的氧化物是离子化合物CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸第二卷（非选择题第二卷（非选择题 共共 7272 分）分）15下列有关物质分离提纯的方法正确的是 （填序号） 。由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来；水的沸点是 100，酒精的沸点是 78.5，所以可用直接加热蒸馏法
10、使含水酒精变为无水酒精；由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离；由于氯化钠的溶解度随温度变化改变较小，所以可用冷却法从热的含有少量硝酸钾的氯化钠浓溶液中分离得到纯净的氯化钠晶体；由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在 1nm100nm 之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出；用排饱和食盐水的方法收集氯气可除去氯气中混有的少量氯化氢气体；由于粗铜中混有 Zn、Fe 等比 Cu 活泼的金属，电解时也会溶解，所以不可用电解法提炼高纯度的铜；除去 FeC13溶液中混有的少量 FeC12：加入足量铁屑，充分反应后，过滤。16实验室中根据 2SO2O22S
11、O3；H=-393.2 kJmol-1设计如下图所示实验装置来制备 SO3固体。请回答下列问题。（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） （2）在 A 装置中加入 Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是 （3）小试管 C 的作用是 （4）广口瓶 D 内盛的试剂是 。装置 D 的三个作用是 （5）实验中当 Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是 （6）装置 F 中 U 型管内收集到的物质的颜色、状态是 （7）装置 G 的作用是 （8）从 G 装置导出的尾气处理方法是 17德国人哈件在 18905 年发明
12、的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）已知 298K 时：H=92.4kJmol1S=198.2JK1mol1试回答下列问题：（1）请根据正反应的焓变和熵变计算分析 298K 下合成氨反应能否自发进行（保留一位小数） ；在 298K 时，将 10mol N2和 30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于 924kJ？ 。（2）如图在一定条件下，将 1mol N2与 3mol H2混合于一个 10L 密闭容器中，反应达到 A 平衡时，混合气体中氨占 25%，试回答：N2的转化率 A为 。在状态 A 时，平衡常数 KA= （代入数值的表达式，不要求得出具体数值）当温度由
13、 T1变化到 T2时，KA KB（填“” 、 “B 单质R； RA 单质B 单质；B 单质R A 单质； A 单质RB 单质。（2）在 CB3分子中 C 元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为 。（3）写出 D 原子的核外电子排布式 _，C 的氢化物比 D 的氢化物在水中溶解度大得多的可能原 因 。（4）右图是 D 和 Fe 形成的晶体 FeD2最小单元“晶胞” ，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ，FeD2物质中具有的化学键类型为 。阳阳离离子子阴阴离离子子I2I2参考答案参考答案1B. 2. B. 3. C. 4. B. 5. C. 6. A.7. C. 8. C. 9. D. 10 C. 11 CD. 12. C. 13 CD. 14. B.15 （3 分）16（11 分，每空 1 分） （1）检查装置的气密性（2）水与浓硫酸作用放热，有利于 SO2的放出（3）缓冲、防止倒吸（答一即得 1 分）（4）浓硫酸。干燥 SO2和 O2 使 SO2和 O
