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1、专题三、物质构成的奥秘专题三、物质构成的奥秘题一：硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为 34，质子数与中子数之和为 79。下列有关硒原子的说法中不正确的是（ ）A. 核外电子数为 34 B. 核电荷数为 79C. 质子数为 34 D. 中子数为 45题二：下列关于原子的说法中错误的是（ ）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定C. 在任何原子中，质子数等于电子数D. 不同种类的原子，不能相互结合成分子考点考点 1：原子结构：原子结构【注意】原子是不显电性的，在原子中，核电荷数 = 原子序数 = 质子数 = 电子数。
2、题三：下列结构示意图中，表示阴离子的是（ ）题四：肇庆鼎湖山中含大量的负氧离子，是天然的氧吧 。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22-） ，O22-和 O2不相同的是（ ）A. 质子数 B. 电子数C. 含氧原子个数 D. 相对原子质量之和考点考点 2：核外电子的分层排布原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图表：核外电子的分层排布原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图表示。示。如氧原子的结构示意图如图所示：（1）一般的，金属原子最外层电子数较少（小于 4） ， 容易_电子；非金属原子最外层电子数较多（大于 4） ，容易_电子。当最外层电子数为 4 时（如 C、
3、Si） ，得失电子都相对较难。 （2）最外层电子数为_个（只有一层时为 2 个）时，是一种稳定结构。【注意注意】 根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的方法：质子数核外电子总数=n 元素的化学性质与_关系非常密切。题五：已知某氧原子的相对原子质量为 16，某硫原子的相对原子质量为 32。如果该氧原子的质量为 m，则该硫原子的质量为 （ ） A. 32m B. 2m C. m D. 不能确定题六：已知下列原子的相对原子质量，Na-23；Mg-24；Al-27；Ca-40。质量相同的 Na、Mg、Al、Ca 四种金属，含原子数最少的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Ca考点考
4、点 3：相对原子质量：相对原子质量1. 定义：以一种碳原子（核内质子数和中子数都是 6 的碳原子，这种碳原子叫碳 12）质量的 1/12 作为标准，将其他原子的质量与其比较所得的值，叫做这种原子的相对原子质量。2. 表达式：题七：请分析下列事实，其中证明分子是可分的是（ ）A. 冷却热饱和硝酸钾溶液硝酸钾晶体析出 B. 海水晒盐得到食盐晶体C. 水通电得到氢气和氧气 D. 水受热变成水蒸气题八：用分子的观点解释下列现象，错误的是（ ）A. 花香四溢 分子在不停的运动 B. 食物腐败 分子发生变化 C. 汽油挥发 分子间间隔变大 D. 热胀冷缩 分子大小随温度的变化而改变题九：某离子的结构示意为
5、 ，若 x=11，则该粒子表示是_（填“阴”或“阳” ）离子；若该粒子表示的是原子，则 x 等于_。考点考点 4：构成物质的粒子：构成物质的粒子 分子、原子、离子分子、原子、离子分子原子离子定义保持物质_的最小粒子_中的最小的粒子带电的_或_电性不显电性不显电性带正电或负电化学变化中是否可分可以再分不能再分原子团在某些变化中可以再分不同点符号化学式元素符号离子符号相同点（1）都具有粒子的基本性质（非常小、在不停地运动着，粒子之间有间隔等） 。（2）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互联系题十：请在 A、B 处填入物质的化学式，C、D 处填入粒子的名称（填分子、原子或离子） 。题十一：下图
6、所示的五种物质中属于混合物的是_（填序号，下同） ；属于氧化物的是_；属于单质的是_。知识网络：知识网络：考点考点 1 混合物和纯净物混合物和纯净物1纯净物：2混合物：【注意】 “干净”是“很卫生”的意思，因此，干净的物质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混合物。考点考点 2 单质和化合物单质和化合物1单质：2化合物：【注意】单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯净物)，它不一定是单质。考点考点 3 酸、碱、盐、氧化物酸、碱、盐、氧化物1.酸：2.碱：3.盐：4.氧化物：金题精讲金题精讲题一：由下面的卡通图分析得出的结论错误的是（ ）A. 钠原子在化学反应中容易失去电子 B. 钠原子
7、与钠离子都不显电性C. 氯原子得一个电子形成氯离子 D. 氯化钠由氯离子和钠离子构成题二：某粒子结构示意图为 ，则该粒子是（ ）A. 一定是稀有气体原子 B. 一定是阳离子C. 一定是阴离子 D. 以上三种都有可能题三：下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和 3 种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）氯原子的核电荷数是_；钠原子和氯原子的最本质区别是_。（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是_原子；Na+的结构示意图是_（填字母） 。物质构成的奥秘题赏析物质构成的奥秘题赏析 1新题赏析新题赏析题一：下列物质中，属于纯净物的是（ ）A. 结晶粗盐 B. 新鲜空气 C. 不锈钢
8、D. 干冰题二：对于图示的理解错误的是（ ） A原子可以构成物质B分子可以构成物质C离子不能构成物质D可用+表示氧分子的形成过程题三：对于图示 理解错误的是（ ）A. 原子可结合成分子 B. 可用 表示氢分子的形成过程C. 物质都是由分子构成 D. 化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合题四：根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的（ ）常见元素的离子结构或性质等信息元素名称A通常状况下其单质为黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的有刺激性气味的气体是引起酸雨的物质之一硫B原子核外有两个电子层，且最外层有8 个电子的粒子，其化学性质不活泼氖C原子核内有 8 个质子，其单质的化学性质比较
9、活泼，具有氧化性，加压降温时可由无色气体变成淡蓝色液体氧D通常状况下其单质为紫红色固体，常用作导线，能置换出硝酸银溶液中的银铜题五：建立宏观、微观和符号之间的联系有重要意义。(1)某同学绘制的知识间联系图如图所示。其中是_（填“分子” 、 “原子”或“元素” ） 。(2)下图所示为某些元素和原子结构的部分信息。甲图所示元素的元素符号是_，乙图所示元素的原子的核电荷数是_，丙图所示的粒子属于_（填“原子” 、 “阳离子”或“阴离子” ） 。(3)甜菜中富含蔗糖，蔗糖的化学式为 C12H22O11，它由 _种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_（用最简整数比表示） 。(4)用“”和“”分别代表
10、两种不同的单质分子 A2和 B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：若 9gA2完全反应，得到 51g 产物。已知 B2的相对分子质量为 28，则生成物的相对分子质量为_。题六：化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：(1) 从组成角度看：水是由_组成的。(2) 从微粒角度看：水是由_构成的。(3) 从资源角度看：水是生命之源，如图是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是_。A.水是一种重要的溶剂B.利用如图装置能把硬水变为软水C.通过过滤可以除去水中所有的杂质 D.利用如图装置能对水杀菌消毒 (4)从变化角度看：水通电分解生成最理想
11、的能源氢气，反应的化学方程式为_；电解一定量的水，当其中一个电极产生 5 mL 气体时，另一电极产生的气体体积可能是_mL。甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和 48g 乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成 44g 丙和 36g 丁。则甲中所含各元素的质量比为_。A. C:H=12:1 B. C:H=3:1 C. C:H:O=6:1:8 D. C:H:O=3:1:4题七：元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)元素周期表中不同种元素最本质的区别是_（填序号） 。A相对原子质量不同 B质子数不同 C中子数不同(2)镁元素的原子结构示意图为
12、 ，则 x =_，该原子在化学反应中易_填“得到”或“失去” ）电子。说明元素的化学性质与原子的_关系密切。(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期。以第二周期为例，根据下图该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：_（填序号） 。锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)A. 从左到右，各元素原子的电子层数相同B. 从左到右，各元素的原子序数依次递增C. 从左到右，各元素原子的最外层电子数相同(4)由 1 号和 8 号元素组成的化合物（分子中原子个数比为 2:1）与 6 号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最
13、轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是_。物质构成的奥题赏析物质构成的奥题赏析 2题一题一下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( )A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快C. 分子是保持物质性质的一种粒子 D. 铝原子与铝离子的化学性质相同 题二题二下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是( )A. 它们的核外电子数相同B. 它们的性质完全相同C. 钠原子的质量比钠离子大的多D. 它们的质子数和中子数都相同 题三题三原子的构成示意图如下，下列叙述正确的是( )A. 原子是实心球体B. 质子、中子、电子均匀分布在原子中C. 质子和电子的质量相等D. 整个原子的质量主要集中在原子核上分子分子 原子原子 离子离子题四题四如下图分别是铝元素、氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是( )A. 铝原子第一电子层有 3 个电子B. 氯原子核内有 17 个质子C. 氯原子在化学反应中容易失去电子D. 氯与铝形成物质的化学式为
