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1、哈三中哈三中 2015-20162015-2016 学年度上学期高二学年第一学段考试化学试卷学年度上学期高二学年第一学段考试化学试卷第I I 卷选择题（共5050 分） 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（本题包括10 个小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题2 分，共20分）1下列条件一定能使反应速率加快的是 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反 应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 A全部 B C D 2在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 A温度计 B天平 C环形玻璃搅拌棒 D量筒3设反应速率为v1 ，N23H2 =2NH3
2、HQ2 kJ/mol 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为 A同时增大 B同时减小 Cv1 增大，v2 减小 Dv1 减小，v2 增大4已知299 K 时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) v H = -92.0 kJ/mol，将此 温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应 放出的热量为（忽略能量损失） A大于92.0 kJ B等于92.0 kJ C 小于92.0 kJ D 不能确定 5下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件
3、下一定能够发生 C化合反应一定是放热反应 D吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生6在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.5mol/（L s） Bv（B）=0.3mol/(L s) Cv（C）=0.8mol/(L s) Dv（D）=1mol/(L s) 7 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 对下列反应：上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3 的关系正确的是 AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3Q1 8下列说法中正确的是 A能溶于水的盐是强电解质，不溶
4、于水的盐是非电解质 B强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子 C在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质D强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电 9在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是 A0.5mol/L 的HCl B0.5mol/L 的CH3COOH C 蒸馏水 D0.5mol/L 的氨水 10下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是ApH=1 的溶液中：-B含有大量Fe3+的溶液中：C25，由水电离出的c（H+）=110-13mol/L 的溶液中：D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：二、选择题（本题包括
5、10 个小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题3 分，共30分）11下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是 A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定12一定温度下恒容条件下发生可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为达 到平衡标志的是 C 的生成速率与C 的消耗速率相等 单位时间内生成a mol A，同 时生成3a mol B A、B、C 的浓度不再变化 C 的物质的量不再变化 混合气体的 总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗a mol A，同时生 成3a mol B A、B、C 的分子数之比为132 A B
6、 C D 1360 mL 0.5 molL-1 NaOH 溶液和40 mL 0.4 molL-1 的H2SO4 混合后，溶液的pH 约 为 A0.5 B1.7 C2 D13.214向一体积不变的密闭容器中充入H2 和I2，发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g) H 107 mol/L，则c(H) c(OH)，呈酸性 Cc(H)越大，则pH 越大，溶液的碱性越强 DpH 为0 的溶液，其中只有H而无OH 17把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min 末生成0.2molW，若测知以Z 浓度变化
7、表示的平均反应速率为0.01mol/ (L min)，则n 的值为 A4 B3 C2 D1 18体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠中和时两者消耗氢氧化钠的物质 的量 A相同 B中和盐酸的多 C中和醋酸的多 D无法比较 19化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3 溶液氨水其中能使指示剂显红色的是 A B C D 20在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)
8、2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X 的转化率37.5%， Y 的转化率为25%，下列有关叙述正确的是 A若X 反应速率为0.2 molL1s1，则Z 反应速率为0.3 molL1s1 B若向容器中充入氦气，压强增大，Y 的转化率提高C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D开始充入容器中的X、Y 物质的量之比为21第第IIII 卷非选择题（共卷非选择题（共5050 分）分） 三、填空题 21现有硫酸铜碳酸钙磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨液态氯化氢 NH3H2O熔融的氯化钠，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非
9、电解质的是 ，能导电的是 。 22书写下列反应的的离子方程式 （1）酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：_； （2）硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：_； （3）重铬酸钾溶液转化为铬酸钾：_； 23发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_ ； （2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化 学方程式_。 24以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的 工业叫煤化工。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：该反应在高温下能自发进行的原因是_ 一定温度下
10、，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到 化学平衡状态的是_（填字母，下同）。 A容器中的压强不变 B1 mol HH 键断裂的同时断裂2 mol HO 键 CV (CO)= V (H2) D密闭容器的容积不再改变 E消耗1 mol 水的同时生成1 mol H2 F容器的密度不变 该反应的平衡常数的表达式K=_。（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的逆反应平衡常数K= 9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只 投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是_。A反应
11、开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 B平衡时，甲中和丙中2 的转化率不等 C平衡时，丙中(CO2)是甲中的2 倍 D平衡时，乙中CO2 的转化率大于60% （3）目前工业上有一种方法是用CO2 来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) ，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。在体积为1 L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施 中能使c (CH3OH)减小的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大 C将H2O(g)从体系中分离出来 D再充入1mol CO2 和3mol H2
12、25（1）测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_ 性。测定温度_室温（填高于、低于或等于），其理由是。 将此温度下pH=11 的NaOH 溶液aL 与pH=1 的H2SO4 溶液bL 混合。 若所得混合液为中性，则ab= 。 若所得混合液的pH=2，则ab= 。 （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水c（OH） 之比 10（填“大于”、“等于”或“小于”） 。 （3）某一元弱酸A 和二元强酸B 的c（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其 溶液的c（H+）A B（填“大于”、“等于”或“小于”） 。哈三中 201
13、5-2016 学年度上学期 高二学年第一模块考试 化学 答案 1-10 题，每题 2 分，11-20，每题 3 分1-5 CBACD 6-10 BACAB 11-15 ADBAB 16-20 ADCCD 21.（共 10 分，每空 2 分） 22. （共 6 分，每空 2 分）略23. （共 6 分，每空 3 分） 2N2H4 (g) 2NO2 (g) 3N2(g) 4H2O (g) H = 1153.7 kJ/mol N2H4 (g) 2 F2 (g) N2(g) 4HF (g) H = 1135 kJ/mol24.（共 12 分） (1) S0（2 分） BDF （3 分，选对一个给 1 分，多选无分） 略（3 分，单位不写扣 1 分）（2）B （2 分） (3) A（2 分） 25.（共 16 分）(1)中 （2 分） （2 分） 水的电离吸热,升高温度,促进水的电离,KW增大（2 分） 10:1 （3 分） 9:2（3 分） (2)小于（2 分） (3)大于（2 分）
