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1、选修选修 4 第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量单元测试题单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 7 页，满分 150 分，考试用时 90 分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 9090 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4040 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列叙述正确的是 A电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A物质发生
2、化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属 于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D 4下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H21 2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g) O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)
3、H21 2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 A B C D5已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应 HCl(g) H2(g)+ Cl2(g)的1 21 2H 为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-1 6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 725、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反
4、应的热化学方 程式正确的是 A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmol B2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmol C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+ O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol1 2 8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g) O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol1 2CO(g) O2(g)CO2(g) H283.0kJ/mol1 2C8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/mol225
5、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 9已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入1 2 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 10已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2
6、H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况） ，经完全燃 烧后恢复至常温，则放出的热量为多少 KJA 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q2 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 50 分。每小题有一个或两个选项符合题意。分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括一个选项，多选时，该题为若正确答案包括一个选项，多选
7、时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得确得 2 分，选两个且都正确得分，选两个且都正确得 5 分，但只选错一个，该小题就为分，但只选错一个，该小题就为 0 分）分） 11我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的 逐渐增多，采用沸腾炉的好处是 A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B减少煤中杂质气体（如 SO2）的形成 C提高煤炭的热效率，并减少 CO 的排放 D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 12石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化 为金刚石时，要吸
8、收能量，下列说法正确的是 A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定 C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 1325、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+ O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/mol1 2 B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/mol CCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/m
9、ol DC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol 14根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 15在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占体积，CO2占体积，且31 32C(s) + O2(g) =
10、 CO(g) H = 110.5 kJ/mol1 2CO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol1 2 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ16已知化学反应 2C(s)+O2(g) 点燃 2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下） A56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于 88gCO2所具有的总能量 B12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 C12gC 和 32gO2所具有的总能量大于 44
11、gCO2所具有的总能量 D将两份碳燃烧，生成 CO2的反应比生成 CO 的反应放出的热量多 17已知热化学方程式：H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol1 2H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol1 2当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A吸热 88kJ B 吸热 2.44KJ C放热 44kJ D 吸热 44KJ 18已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol 下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol B的反应热为
12、 221 kJmol C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJmolD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量 19完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，为完全吸收生成的 CO2，并使之生成 正盐 Na2CO3，消耗掉 0.8molL NaOH 溶液 500mL，则燃烧 1mol 酒精放出的热量是 A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q 20已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol 现有炭粉和 H2组成的悬浮气共 0.2mol，使其在 O2中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量， 则炭粉与 H2的物质的量之比是 A11 B12 C23
