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1、中考复习：化学中考复习：化学第一专题第一专题 化学基本概念和原理化学基本概念和原理第一单元第一单元 物质的组成和结构物质的组成和结构知识结构网络知识结构网络中考考点扫描中考考点扫描1.1. 分子、原子分子、原子分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子：保持物质化学性质的最小粒子。原子：化学变化中的最小粒子。原子：化学变化中的最小粒子。分子由原子构成，分子和原子都是构成物质的粒子。分子由原子构成，分子和原子都是构成物质的粒子。2.2. 原子团原子团 记住并正确书写下列原子团：记住并正确书写下列原子团：OH-OH-、 SO42-SO42-、 CO32-CO32-、 NO3-NO3-、 NH4+NH4
2、+、 PO43-PO43-、 MnO4-MnO4-3.3. 离子离子原子（或原子团）得到电子或失去电子后变成离子。原子（或原子团）得到电子或失去电子后变成离子。原子得到电子原子得到电子阴离子阴离子 原子失去电子原子失去电子阳离子阳离子4.4. 相对原子质量和相对分子质量相对原子质量和相对分子质量相对原子质量和相对分子质量都是比值，都是以碳相对原子质量和相对分子质量都是比值，都是以碳-12-12 原子质量的原子质量的 112112 为为标准。标准。5.5. 原子的构成原子的构成原子核（质子、中子）和核外电子原子核（质子、中子）和核外电子6.6. 核外电子排布的初步知识核外电子排布的初步知识核外电
3、子按能量高低分层排布核外电子按能量高低分层排布第一层最多排第一层最多排 2 2 个电子，第二层和最外层最多排个电子，第二层和最外层最多排 8 8 个电子。个电子。7.7. 原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图，各部分的涵义原子结构示意图，各部分的涵义能正确书写一些最常见元素的原子结构示意图。能正确书写一些最常见元素的原子结构示意图。离子化合物：由阴阳离子相互作用而构成的化合物，如离子化合物：由阴阳离子相互作用而构成的化合物，如 NaClNaCl。共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，如共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，如 HClHCl。8.8. 元素元素具有相同核电荷数的一类
4、原子的总称。具有相同核电荷数的一类原子的总称。9.9. 原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系元素的化学性质跟它的原子最外层电子数目的关系元素的化学性质跟它的原子最外层电子数目的关系原子最外层电子数原子最外层电子数 44，易得到电子，易得到电子原子最外层电子数原子最外层电子数 核外电子核外电子数数阴离子：核内质子数阴离子：核内质子数 核外电子数）；非金属元素的原子易得获得电子，形成带负电荷的离核外电子数）；非金属元素的原子易得获得电子，形成带负电荷的离子叫做阴离子（核电荷数子叫做阴离子（核电荷数 核外电子数）。核外电子数）。（2 2）原子在化学反应中得失电子的数目即为阴、阳离子所带电
5、荷数。例）原子在化学反应中得失电子的数目即为阴、阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子（如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子（ Na+Na+）, ,氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到 8 8 个电子的稳定结构，形成个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子（带一个单位负电荷的阴离子（ Cl-Cl-）。）。（3 3）阳离子、阴离子与原子间的关系）阳离子、阴离子与原子间的关系阳离子失电子阳离子失电子得电子得电子原子失电子原子失电子得电子得电子阴离子阴离子常见的带电的原子团有：常见
6、的带电的原子团有：OH-OH-、 NO3-NO3-、 SO42-SO42-、 CO32-CO32-、 NH4+NH4+等。等。元素的概念元素的概念具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。说明：说明：（1 1）核电荷数相同的原子、离子（单核）都属于同种元素，例如镁原子）核电荷数相同的原子、离子（单核）都属于同种元素，例如镁原子（MgMg）和镁离子（）和镁离子（ Mg2+Mg2+），它们的核电荷数都是），它们的核电荷数都是 1212，统称镁元素。，统称镁元素。（2 2）元素可分为金属元素（）元素可分为金属元素（“钅钅”以及汞）、非金属元素（以及汞
7、）、非金属元素（“石石”“”“氵氵”“气气”）和稀有气体元素（如氦、氖等）。）和稀有气体元素（如氦、氖等）。元素的性质：元素的性质： （1 1）元素只表示种类，不表明个数。）元素只表示种类，不表明个数。（2 2）元素用来形容物质的宏观组成。）元素用来形容物质的宏观组成。注意：注意：“元素元素”是一个描述某一类原子种类的概念。是一个描述某一类原子种类的概念。“一类原子一类原子”就是指核电就是指核电荷数相同，而核内中子数不一定相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽荷数相同，而核内中子数不一定相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的的相对原子质量不同，但化学性质是相同的。管它们的的相对原子
8、质量不同，但化学性质是相同的。元素的种类及分布元素的种类及分布（1 1）种类：已知宏观的元素有）种类：已知宏观的元素有 100100 多种，其中有十几种是人造元素，对多种，其中有十几种是人造元素，对这些元素的性质研究，寻找它们的内在联系，是经过了许多人的努力，最后由这些元素的性质研究，寻找它们的内在联系，是经过了许多人的努力，最后由俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律，它对化学科学的发展起了推动作用。俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律，它对化学科学的发展起了推动作用。元素周期表是元素周期律的具体体现，它反映了元素间的内在联系，也是对元元素周期表是元素周期律的具体体现，它反映了元素间的内在联系
9、，也是对元素的一种很好的自然分类。素的一种很好的自然分类。（2 2）分布：地壳主要由）分布：地壳主要由 5 5 种元素组成，共占地壳质量种元素组成，共占地壳质量 90%90%以上，按由多到以上，按由多到少的顺序排列是氧、硅、铝、铁、钙；人体由少的顺序排列是氧、硅、铝、铁、钙；人体由 6060 多种元素组成，按由多到少多种元素组成，按由多到少的顺序排列是氧、碳、氢、氮、钙、磷；海洋占地球表面积的的顺序排列是氧、碳、氢、氮、钙、磷；海洋占地球表面积的 71%71%，海水中元，海水中元素按由多到少的顺序排列是氧、氢、氯、钠；太阳上最丰富的元素是氢，其次素按由多到少的顺序排列是氧、氢、氯、钠；太阳上最
10、丰富的元素是氢，其次是氦。是氦。元素周期表的概念元素周期表的概念元素周期表是元素性质随核电荷数变化发生周期性变化即元素周期律的具元素周期表是元素性质随核电荷数变化发生周期性变化即元素周期律的具体表现形式。体表现形式。18691869 年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，制作第一张元素周年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，制作第一张元素周期表。随着科学的发展，人们对元素认识逐渐丰富。现代周期表已更加完善，期表。随着科学的发展，人们对元素认识逐渐丰富。现代周期表已更加完善，并出现多种形式。而主要的形式有两种，即门捷列夫短周期表和维尔纳式长周并出现多种形式。而主要的形式有两种，即门捷列夫短周期表和维
11、尔纳式长周期表。期表。元素周期表的结构元素周期表的结构（1 1）在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元）在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。（2 2）周期表每一横行叫做一个周期，共有）周期表每一横行叫做一个周期，共有 7 7 个横行，个横行，7 7 个周期。个周期。（3 3）周期表中有）周期表中有 1818 个纵行，除第
12、个纵行，除第 8 8、9 9、1010 三个纵行共同组成一个族外，三个纵行共同组成一个族外，其余其余 1515 个纵行，每一个纵行叫做一族，共有个纵行，每一个纵行叫做一族，共有 1616 个族。个族。（4 4）元素周期表中，每周期开头的元素是本周期最活泼的金属元素，靠）元素周期表中，每周期开头的元素是本周期最活泼的金属元素，靠近尾部是本周期最活泼的非金属元素，结尾的是一稀有气体元素。各周期以此近尾部是本周期最活泼的非金属元素，结尾的是一稀有气体元素。各周期以此规律循环。故称为元素周期表。规律循环。故称为元素周期表。元素周期表的意义元素周期表的意义（1 1）是学习和研究化学知识的重要工具；）是学
13、习和研究化学知识的重要工具；（2 2）为寻找新元素提供了理论论据；）为寻找新元素提供了理论论据；（3 3）由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似（或说具有规）由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似（或说具有规律性），可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、律性），可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。半导体材料等）。 物质的宏观组成与微观构成的描述物质的宏观组成与微观构成的描述自然界自然界 30003000 多万种宏观物质由多万种宏观物质由 100100 多种元素组成；而构成物质的粒子主多种元素组成；而构成物质的粒子
14、主要是分子与原子，它们之间关系可表示为：要是分子与原子，它们之间关系可表示为：原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系（1 1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。（2 2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。（3 3）原子的最外层电子数的多少及最外层电子离核的远近影响着电子得）原子的最外层电子数的多少及最外层电子离核的远近影响着电子得失的难易程度，即影响元素的化学性质，其中原子最外层电子的数目与元素的失的难易程度，即影响元素的化学性质，其中原子最外层电子
15、的数目与元素的化学性质关系最密切。化学性质关系最密切。（4 4）根据原子的最外层电子数可以确定元素的分类：）根据原子的最外层电子数可以确定元素的分类：稀有（惰性）气体元素的原子最外层是稀有（惰性）气体元素的原子最外层是 8 8 个电子（氦是个电子（氦是 2 2 个电子）的稳定个电子）的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其他物质发生化学反应；结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其他物质发生化学反应；金属元素的原子最外电子层上的电子数一般少于金属元素的原子最外电子层上的电子数一般少于 4 4 个，在化学反应中易失个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构，失电子能力越强
16、，则金属去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构，失电子能力越强，则金属性越强；性越强；非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于 4 4 个，在化学反应中易个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构，得电子能力越强，则非金属性越强。得到电子，使最外层达到稳定结构，得电子能力越强，则非金属性越强。以上关系也可以从下表中分析得到：以上关系也可以从下表中分析得到： 元素的分类元素的分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质稀有气体元素稀有气体元素8 8 个个( (氦为氦为 2 2 个个) )相对稳定，不易得失电子相对稳定，不易得失电子稳定稳定金属元素金属元素一般少于一般少于 4 4 个个易失去最外层电子易失去最外层电子表现出金属性表现出金属性非金属元素非金属元素一般
