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1、高中有机反应化学方程式一、烃 1.甲烷甲烷 甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4 烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl （3）分解反应 甲烷分解：CH4 C+2H2 2.乙烯乙烯 乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O 烯烃通式：CnH2
2、n （1）氧化反应 乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3 与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n 3.乙炔乙炔 乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2 炔烃的通式：CnH2n-2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰
3、酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CHBr CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2 与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2 与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯苯 苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应 苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2OCaO点燃光光光光高温浓硫酸170高温催化剂一定条件CH2CH2 图 1 乙烯的制取点燃图 2 乙炔的制取 催化剂Br一定条件CH2CHCl一定条件C
4、H=CH点燃注意：制取乙烯、乙炔均用排水 法收集；乙烯、乙炔的加成反应 一般都需要催化剂（溴除外）。苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 苯与溴反应（溴苯） 硝化反应+HONO2 +H2O（硝基苯） 苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 磺化反应+HOSO3H +H2O（苯磺酸） （3）加成反应（环己烷） 苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成 C6H6Cl6（剧毒农药） 。 5.甲苯甲苯 （1）氧化反应 甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应甲苯硝化反应生成 2，
5、4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT） ， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应（甲基环己烷） 二、烃的衍生物 烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃RX溴乙烷 C2H5BrCX 键有极性，易 断裂1.取代反应取代反应：与 NaOH 溶液发生取代反应，生成醇； 2.消去反应消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。醇ROH乙醇 C2H5OH有 CO 键和 OH 键，有极性；OH 与
6、链烃基直接相连1.与钠反应与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应氧化反应：O2： 生成 CO2和 H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应脱水反应：140：乙醚；170：乙烯；4.酯化反应酯化反应。点燃+Br2 +HBrFeBr浓 H2SO460NO27080SO3H+3H2 催化剂CH3|+3HNO3 浓硫酸O2NCH3| NO2| NO2+3H2OCH3| SO3HCH3|+3H2SO4 HO3SSO3H+3H2O+3H2 催化剂CH3|CH3酚苯酚OH 直接与苯环相 连1.弱酸性弱酸性：与 NaOH 溶液中和； 2.取代反应取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀； 3.显色反应显
7、色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质醛RCH乙醛CH3CHC=O 双键有极性， 具有不饱和性1.加成反应加成反应：用 Ni 作催化剂，与氢加成，生成乙醇； 2.氧化反应氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、 还原氢氧化铜） 。羧酸RCOH乙酸CH3COH受 C=O 影响，OH 能够电离，产生 H+1.具有酸的通性具有酸的通性； 2.酯化反应酯化反应：与醇反应生成酯。酯RCOR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中 RCO和 OR 之间容易断裂水解反应水解反应：生成相应的羧酸和醇6.溴乙烷溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4，密度比水大。 （1）取代反应 溴乙烷的水解：C
8、2H5Br+H2O C2H5OH+HBr （2）消去反应 溴乙烷与 NaOH 溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O 7.乙醇乙醇 （1）与钠反应 乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠） （2）氧化反应 乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛） （3）消去反应 乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到 170生成乙烯。 注意：该反应加热到 140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚） 8.苯酚苯酚 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。
9、苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性（苯酚钠） 苯酚（俗称石炭酸）的电离：+H2O +H3O+苯酚钠与 CO2反应：+CO2+H2O +NaHCO3（2）取代反应+3Br2 +3HBr（三溴苯酚） （3）显色反应 苯酚能和 FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。 9.乙醛乙醛OHO-O|OHO|O|O|O|点燃醇催化剂浓硫酸140OH+NaOH +H2OONaONaOHOHBrBrOH |Br|乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点 20.8，密度比水小，易挥发。 （1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH3CH+H2 CH
10、3CH2OH （2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH3CH+O2 2CH3COOH （乙酸） 乙醛的银镜反应： CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银） ， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成 Ag。有关制备的方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+ 4NHAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 10.乙酸乙酸 （1）乙酸的酸性 乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+ （2）酯化反应CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。 （1）水解反应 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （2）中和反应 CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 附加：烃的衍生物的转化O|催化剂O|催化剂O|卤代烃RX醇ROH醛RCHO羧酸 RCOOH酯 RCOOR水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加 成消 去消去加成浓硫酸无机酸
