《全国名校联盟届高三联考试卷（六）理综化学试题Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国名校联盟届高三联考试卷（六）理综化学试题Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-567.2016 年 11 月 4 日市巴黎协定气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力，抵御气候变化。下列行为不符合宗旨的是A倡导上下班尽全乘公交车出行B将 CO2合成有价值的化学品C提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例D加快化石燃料的开采与使用，满足经济发展需求8.下列物质的反应或用途和性质或结论都正确且两者具有因果关系的是选项反应或用途性质或结论A 常温下，碳能与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性B SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性氧化物C 氯水能使红色石蕊试纸变白氯水具有漂
2、白性D 向含有酚酞的 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变红色KSCN 溶液呈碱性9.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是A.分子中含有两种官能团B.lmol 该物质与 lmolHBr 发生加成反应的产物共有 5 种（不考虑立体异构）C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应10.如图所示，a、b、c 均为非金属单质；d、e 均为 10 电子共价化合物，且分子中所含原子数：de；f 为离子化合物。下列说法正确的是A. f 受热易分解为 d 和 eB单质 c 具有强还原性C稳定性：deD
3、单质 a 中的元家在周期表中位于第二周期第A 族11.载人空间站的生态系统中要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置的总反应为 2CO2 电解 2CO+O2。下列判断错误的是A.该装置的阴极反应式是 2CO2 + 4e-2H2O =2CO + 4OH B.该装置的阳极反应式是 4OH-一 4e=2H2O +O2C.每处理 44 g CO2，可得到 22.4 LCO 和 11.2L O2D.反应结束后电解池溶液的 pH 保待不变12.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是A.图 1 可实现甲
4、烷与氯气在光照条件下的置换反应B.图 2 可分离 CH3CH3OH 和 CH3COOC2H5的混合液C.图 3 可用于锌粒与稀硝酸反应制备氢气D.图 4 可说明浓 H2SO4具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性13.已知 25时 CH3COOH 的电离常数 K=1.610-5。该温度下向 20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.01molL-1 KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 A.a 点溶液中 c(H+)为 4.010-5mol/LB.c 点溶液中的离子浓度大小顺序为 c(K+)c(CH3COO-c(H+)=c
5、(OH-) C.V=200 D.a、b、c 三点中水的电离程度最大的是 c 点26.(14 分）某校学生用如图装炭进行实验，来探究苯与液澳发生反应的原理并分离反应的产物。回答下列问题:(l）冷凝管所起的作用为 ，冷凝水从口进入（填：“a”或“b”）。(2）实验开始时，关闭 K2,打开 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。中小试管内苯的主要作用为 。(3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。(4）反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中。相对于直接取下导管向中加水，这样操作的好处是 ，简述这一操作的方法： 。(5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作，就可以得到较纯净的
6、溴苯。 用水洗涤、振荡、分液； 用 25的 NaOH 溶液洗涤、振荡、分液； 再用水洗涤、振荡、分液； 加入无水 CaCl2粉末干操，过滤； 将滤液 （填操作名称），得到溴苯。27.（15 分）亚硝酸酰（Cl 一 N =O）是有机合成中的重要试剂，可由 NO 和 Cl2反应得到，化学方程式为 2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)。(l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) H1 K14NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) H2 K22NO(g)+
7、Cl2(g) 2ClNO(g) H2 K3H3与 H3、H2 之间的关系式为H3= ；平衡常数 K3=_（用 K1、K2表示）。（2）已知几种化学键的键能数据如下：化学键NO 中氮氧键Cl-Cl 键Cl-N 键N=O 键键能/KJ/mol630243a607则：H3+2a= KJ/mol。（3）在 1L 的恒容密闭容器中充入 2molNO(g)和 1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与 t 的关系如图 A 所示。反应开始到 10min 时，平均反应速率 v(Cl2)=_mol/(Lmin)；T2时该反应的平衡常数 K=_。NO 的平衡转化率为 。（4）在密闭容器中充入 NO(g
8、)和 Cl2(g)，改变外界条件，NO 的平衡转化率变化如图B 所示。X 代表 。28. (14 分）锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在 95-98之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达 99.7-99.9以上。(l）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为 MnxZn1-xFe2O4（铁为+3 价），其中当锰锌铁氧体中 n(Zn):n(Fe)=2:5 时，它对雷达波的吸收能力最强。 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为 。 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为 （改写成氧化物的形式）。(2）
9、写出以 MnO2和 Al 粉为原料，利用热还原法制备 Mn 的化学方程式： .(3）工业上以菱锰矿（主要成分是 MnCO3，含有 Fe2、Co2、Ni2+等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。生成氢氧化物的 pH 如下表：物质Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀时pH 7.52.l7.77.68.3 完全沉淀时pH 9.73.78.58.29.8 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO2与 Fe3间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式： 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在 范围内
10、。常温下，Ksp=4.010-36,当 pH=4 时溶液中 c(Fe3+)= 。 加入硫化铵是为除去剩余的 Ni，反应的离子方程式为 。 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式： 。35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分）太阳能电池板材料中除含有单晶硅外，还含有铜、铁、硒等物质。(1) Fe 位于元素周期表第 周期 族，基态铜原子的电子排布式为 。(2）有一类有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅原子的杂化轨道类型为 ，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。(3）硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）
11、。(4）气态 SeO3分子的立体构型为 ，与 SeO3互为等电子体的一种离子为 （填化学式）。(5）铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 ，若两个最近的 Fe 原子间的距离为 a cm，则该晶体的密度是 gcm-3（设 NA为阿伏加德罗常数的数值）36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）聚一 3 一羟基丁酸醋（PHB）是目前公认最有希望的生物降解塑料之一，主要用作食物软硬包装材料等，以异戊二烯为原料制取 PHB 的流程如图所示。已知：回答下列间题：(1）用系统命令法命名，M 的名称是 , F 中含有的官能团是 （填名称）。
12、(2) Q 是 C 的同分异构休，核磁共振氮谱显示 Q 有 2 组峰，且峰面积之比为 9：1，则Q,的结构简式为 。(3) F 生成 PHB 的化学方程式是 ，该反应的反应类型为 。(4) F 除了可以合成 PHB 外，还可在浓 H2SO4催化下生成一种八元环状化合物，写出该反应的化学方程式： 。 (5) E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与碳酸氢钠溶液反应的共有 种（不考虑立体异构）。(6）参照上述合成路线设计一条由 l,3 一丁二烯和甲醇合成丁二酸甲酯（）的路线： 。7-13DCBAC DD26.（1）冷凝回流、导气 a（2）吸收随 HBr 一起逸出的溴蒸气（3）中硝酸银溶液中出现
13、淡黄色沉淀（4）反应结束后装置中仍存在大量的溴化氢气体，使中的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，一面溴化氢逸出污染空气，关闭 K1和分液漏斗活塞，打开 K2（5）蒸馏（每空 2 分）27.（1）2H1-H3（2 分）K12/K2（2 分）（2）289（3 分）（3）0.05（2 分） 2（2 分） 50%（2 分）（4）压强、n(Cl2)/n(NO)（2 分）28.（1）+2（1 分） MnO4ZnO5Fe2O3（2 分）（2）3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn（2 分）高温 （3）MnCO3+2H+=Mn2+H2O+CO2（1 分）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（2
14、分）3.7Ph8.3（1 分） 4.010-8mol/L（2 分）Ni2+S2-=NiS（1 分）2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2+2Mn（2 分）35.（1）四（1 分）VII（1 分）1s22s22p63s23p63d104s2或 3d104s2（2 分）（2）sp3（1 分）硅烷为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2 分）（3）SeSO（2 分）（4）平面三角形（1 分）CO32-（或 NO3-等） （1 分）（5）Fe4N（2 分）（2 分）36.（1）3-甲基-1-丁炔（1 分） 羟基、羧基（2 分）（2）(CH3)2CCH=CHC(CH3)2（2 分）（3）（2 分）缩聚反应（1 分）（4）（2 分）（5）12（2 分）（6）（3 分）
