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1、（人教版）高中化学会考知（人教版）高中化学会考知识识点点总结总结必修一必修一引言引言1、 、 知道化学科学的主要研究知道化学科学的主要研究对对象和象和发发展展趋势趋势2、 、 能列能列举举一些一些对对化学科学化学科学发发展有重大展有重大贡贡献的科学家及其成献的科学家及其成就就3、 、 知道化学是在分子知道化学是在分子层层面上面上认识认识物物质质和合成新物和合成新物质质的一的一门门科学科学4、 、 了解物了解物质质的的组组成、成、结结构和性构和性质质和关系和关系5、 、 认识认识化学化学变变化的本化的本质质第一章第一章 从从实验实验学化学学化学第一第一节节 化学化学实验实验的基本方法的基本方法1
2、、能、能识别识别化学品安全使用化学品安全使用标识标识2、能、能记录实验现记录实验现象和数据，完成象和数据，完成实验报实验报告告3、 、认识实验认识实验方案、条件控制、数据方案、条件控制、数据处处理等方法理等方法4、学会运用以、学会运用以实验为实验为基基础础的的实证实证研究方法研究方法5、学会分离、提、学会分离、提纯实验纯实验方法；掌握方法；掌握过滤过滤和蒸和蒸发发、蒸、蒸馏馏和萃取和萃取等基本等基本实验实验操作；操作；6、学会、学会 NH4+、 、Fe3+、 、Cl-、 、SO42-、 、CO32-等常等常见见离子的离子的检验检验方法方法第二第二节节 化学化学计计量在量在实验实验中的中的应应用
3、用1、物、物质质是度量物是度量物质质所含微粒多少的物理量，并通所含微粒多少的物理量，并通过过物物质质的量的量建起宏建起宏观观和微和微观观量的关系量的关系2、物、物质质的量及其的量及其单单位的含位的含义义，明确，明确 1 摩摩尔尔的含的含义义： ：3、能、能进进行物行物质质的量与微的量与微观观粒子数之粒子数之间间的的换换算算4、知道、气体摩、知道、气体摩尔尔体体积积以及物以及物质质的量的量浓浓度的含度的含义义5、能、能进进行物行物质质的量与物的量与物质质质质量、量、标标准状况下气体体准状况下气体体积积、溶、溶质质的物的物质质的量的量浓浓度之度之间间的的换换算算 6、能利用物、能利用物质质的量及其
4、相关关系定量上的量及其相关关系定量上认识认识化学反化学反应应，并，并进进行行简单计简单计算；算；7、初步学会配制一定物、初步学会配制一定物质质的量的量浓浓度的溶液，了解容量瓶在配度的溶液，了解容量瓶在配制中制中应应用用第二章第二章 化学物化学物质质及及变变化化第一第一节节 物物质质的分的分类类1、能运用元素的、能运用元素的观观点学点学习习和和认识认识物物质质。 。2、能从物、能从物质质的的组组成和性成和性质对质对物物质进质进行分行分类类。 。3、知道胶体是一种重要的分散系，能列、知道胶体是一种重要的分散系，能列举举一些生活中的胶体。一些生活中的胶体。4、了解胶体与其他分散系的区、了解胶体与其他
5、分散系的区别别。 。5、能运用胶体的性、能运用胶体的性质质（丁达（丁达尔现尔现象），解象），解释简单释简单的的实验现实验现象和象和生生产产、生活中的、生活中的实验问题实验问题。 。第二第二节节 离子反离子反应应1、写、写强电强电解解质质的的电电离方程式。离方程式。2、 、识识离子反离子反应应及其及其发发生的条件；从微粒生的条件；从微粒观观（ （电电离的离的观观点）的点）的视视角角认识认识物物质质在水溶液中的存在形式及所在水溶液中的存在形式及所发发生的反生的反应应。 。3、 、书书写易溶、易写易溶、易电电离的酸、碱、离的酸、碱、盐盐之之间间的复分解反的复分解反应应的离子的离子方程式。方程式。4、
6、利用离子反、利用离子反应检验应检验常常见见离子，如离子，如 CI-、 、SO42-、 、CO32-。 。第三第三节节 氧化氧化还还原反原反应应1、知道可以依据元素化合价的、知道可以依据元素化合价的变变化，把化学反化，把化学反应应分分为为氧化氧化还还原反原反应应和非氧化和非氧化还还原反原反应应，建立氧化，建立氧化还还原反原反应应的概念。的概念。2、能利用化合价升降判断一个反、能利用化合价升降判断一个反应应是否氧化是否氧化还还原反原反应应，找出，找出氧化氧化剂剂和和还还原原剂剂。 。3、能列、能列举举中学中学阶阶段常段常见见的氧化的氧化剂剂和和还还原原剂剂。 。4、知道氧化、知道氧化还还原反原反应
7、应的本的本质质是是电电子的得失或偏移。子的得失或偏移。5、能列、能列举说举说明氧化明氧化还还原反原反应应的广泛存在及的广泛存在及对对生生产产、生活、科、生活、科学研究等方面的影响。学研究等方面的影响。6、以、以 Fe、 、Fe2+， ，Fe3+间间的的转转化化为为例，初步学会从氧化例，初步学会从氧化还还原反原反应应的的视视角研究物角研究物质质的性的性质质。 。第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物1、知道、知道钠钠的主要物的主要物质质性性质质（ （颜颜色、状色、状态态、硬度）、硬度）2、 、认识钠认识钠和水、氧气等物和水、氧气等物质质的化学反的化学反应应， ，书书写相关的化学反写相关的化学
8、反应应方程式。方程式。3、能利用、能利用钠钠的化学性的化学性质质分析一些分析一些简单简单的的实验现实验现象和象和实际问实际问题题。 。4、了解、了解铝铝的的还还原性、氧化原性、氧化铝铝和和氢氢氧化氧化铝铝的两性，以及的两性，以及铝单质铝单质及其重要化合物，能及其重要化合物，能书书写相关的化学反写相关的化学反应应方程式。方程式。5、能列、能列举铝举铝合金材料在生合金材料在生产产和生活中的重要和生活中的重要应应用。用。6、从不、从不锈钢锈钢不易不易锈蚀锈蚀原理，原理，认识认识金属性金属性质质与金属材料与金属材料间间的密的密切关系。切关系。7、能列、能列举举含含铁铁元素的元素的单质单质及其化合物。及
9、其化合物。8、 、认识铁认识铁及其化合物的重要化学性及其化合物的重要化学性质质（氧化性或（氧化性或还还原性）原性）9、能、能举举例例说说明明 Fe、 、Fe2+、 、Fe3+间间的的转转化，写出相关的化学反化，写出相关的化学反应应方程式。方程式。10、了解、了解检验检验 Fe3+的方法。的方法。11、了解金、了解金、银银和和铜铜的主要性的主要性质质以及它以及它们们作作为为在工在工业业生生产产和和高科技高科技领领域的域的应应用。用。第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物1、了解硫元素在自然界中的、了解硫元素在自然界中的转转化，化，举举例例说说明含硫元素的物明含硫元素的物质质及其在自然界中
10、的存在。及其在自然界中的存在。2、能运用研究物、能运用研究物质质性性质质的方法和程序研究硫及其化合物的的方法和程序研究硫及其化合物的性性质质。 。3、能运用氧化、能运用氧化还还原反原反应应原理，原理，选择选择合适的氧化合适的氧化剂剂或或还还原原剂剂， ，实现实现不同价不同价态态硫元素之硫元素之间间的相互的相互转转化。化。4、通、通过过不同价不同价态态硫元素之硫元素之间间的相互的相互转转化与相化与相应应性性质质的关系，的关系，认识认识硫硫单质单质、二氧化硫，硫酸的物理性、二氧化硫，硫酸的物理性质质和主要化学性和主要化学性质质，能，能书书写相关的化学反写相关的化学反应应方程式。方程式。5、运用从硫
11、及其化合物的性、运用从硫及其化合物的性质质了解酸雨的危害和酸雨防治了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。的方法。6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质质。 。认认识识其在生其在生产产中的中的应应用和用和对对生生态环态环境的影响。境的影响。7、能、能举举例例说说明硅在半明硅在半导导工工业业、二氧化硅在、二氧化硅在现现代通代通讯业讯业、 、传统传统的硅酸的硅酸盐盐制品和一些新型无机非金属材料在生制品和一些新型无机非金属材料在生产产、生活中的主要、生活中的主要应应用。用。必修二必修二第一章第一章 物物质质的的结结构构 元素周期律元素周期律第一第一节
12、节 元素周期表元素周期表1、知道原子核的构成，、知道原子核的构成，质质量数与量数与质质子数、中子数的关系，子数、中子数的关系，质质子数、核子数、核电电荷数、核外荷数、核外电电子数的关系，子数的关系，ZAX 的含的含义义。 。2、能、能举举例例说说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素明什么是元素、什么是核素、什么是同位素3、知道核素在医、知道核素在医疗疗、新能源开、新能源开发发等方面的等方面的应应用用4、了解元素周期表的、了解元素周期表的结结构构5、能、能说说出出 118 号元素在周期表中位置号元素在周期表中位置6、能列、能列举举出各主族的常出各主族的常见见元素元素7、掌握碱金属的性、掌握碱金
13、属的性质质8、掌握、掌握卤卤族元素的性族元素的性质质,认识氯认识氯、溴、碘、溴、碘单质单质的氧化性的氧化性强强弱次弱次序及序及卤卤素素单质单质和化合物的重要用途。和化合物的重要用途。第二第二节节 元素周期律元素周期律1、初步了解元素原子核外、初步了解元素原子核外电电子排布、原子半径、主要化合价子排布、原子半径、主要化合价的周期性的周期性变变化，元素周期律；掌握化，元素周期律；掌握 118 号元素的原子核外号元素的原子核外电电子排子排布布2、能、能举举例例说说明原子的最外明原子的最外层电层电子排布与元素性子排布与元素性质质（原子的得（原子的得失失电电子的能力、化合价）的关系；例如：子的能力、化合
14、价）的关系；例如：钠钠最外最外层层一个一个电电子，容易失子，容易失去一个去一个电电子，子，变变成成 Na+3、知道、知道A 族、族、A 族和族和过过渡金属元素中某些元素的主要性渡金属元素中某些元素的主要性质质和用途和用途4、能以第三周期元素、能以第三周期元素为为例，例，简简要要说说明同周期主族元素性明同周期主族元素性质递质递变规变规律律5、知道含有某种元素的最高价氧化物、知道含有某种元素的最高价氧化物对应对应水化物的酸性（或水化物的酸性（或碱性）与元素原子的碱性）与元素原子的电电子（或失子（或失电电子）能力的关系，并能子）能力的关系，并能简单应简单应用用6、知道元素周期表在科学研究、地、知道元
15、素周期表在科学研究、地质质探探矿矿等等领领域的广泛运用域的广泛运用第三第三节节 化学化学键键1、 、认识认识化学化学键键的含的含义义2、能用、能用简单实简单实例例说说明化学明化学键键与化学反与化学反应应中物中物质变质变化的化的实质实质： ：化学反化学反应应的的实质实质是旧化学是旧化学键键的断裂和新化学的断裂和新化学键键的生成。的生成。3、知道化学、知道化学键键包含离子包含离子键键和共价和共价键键，知道离子，知道离子键键和共价和共价键键的的含含义义4、学会部分常、学会部分常见见物物质质的的电电子式：子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O 等等第二
16、章第二章 化学反化学反应应与能量与能量第一第一节节 化学能与化学能与热热能能1、能用、能用简单实简单实例例说说明化学明化学键键与化学反与化学反应应中能量中能量变变化的关系。化的关系。2、知道化学反、知道化学反应过应过程中旧程中旧键键的断裂和新建的形成要吸收和的断裂和新建的形成要吸收和释释放能量，使化学放放能量，使化学放应应中伴随着能量中伴随着能量变变化。化。3、能用化学、能用化学键键的的观观点分析化学反点分析化学反应应中能量中能量变变化的化的实质实质。 。4、知道化学反、知道化学反应应中的能量中的能量变变化能以各种形式化能以各种形式进进行行转转化。化。5、 、认识认识化学反化学反应应在提供能源方面的作用。在提供能源方面的作用。第二第二节节 化学能与化学能与电电能能1、知道原、知道原电电池是利用氧化池是利用氧化还还原反原反应应将化学能将化学能转转化成化成电电能的能的装置。装置。2、能与、能与铜锌铜锌原原电电池池为为例例简单简单分析原分析原电电池的工作原理（不要求池的工作原理（不要求知道原知道原电电池的构成
