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1、辽宁铁岭市辽宁铁岭市 2017201720182018 学年度协作体第二次联考试题学年度协作体第二次联考试题高三化学试卷高三化学试卷（时间 100 分钟 满分 100 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5第卷一、选择题（每小题一个选项，每小题 3 分，共 60 分）1.化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（ ）A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因B.氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C.SiCl4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食
2、物受潮、氧化变质2.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NAB.将 CO2通过 Na2O2使其增重 a g 时，反应中转移电子数为C.在 K35ClO3+6H37Cl = KCl+3Cl2+3H2O 中，若生成 71g Cl2，则转移的电子数目为D.在含 Al3+总数为 NA的 AlCl3溶液中，Cl-总数大于 3NA3.下列化学用语正确的是（ ）A.次氯酸分子的电子式 B.CH4Si 的结构式 C.HCN 分子的结构式：H-CN D.丙烷分子的比例模型 4.下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的
3、是（ ）A.滴入甲基橙显红色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-B.在酸性 KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OHC.常温下由水电离出的 c(H+)c(OH-) = 10-20 mol2L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-D.使 PH 试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-5.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向 H218O 中投入 Na2O2固体：2H218O+ 2Na2O2 = 4Na+4OH-+ 18O2 B.NaClO 溶液中通入少量 CO2(参考 Ka：H2CO3HClOHCO3-)：2ClO-+CO2+
4、H2O = 2HClO+CO32-C.ICl 溶于冷的稀 KOH 溶液中：ICl+2OH- = Cl-+IO-+H2OD.10mL0.5mol/L 的明矾溶液与 20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42- = 3BaSO4+2Al(OH)36.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是（ ）A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上
5、述两个反应中，氧化产物都是 H3PO4C.在反应(2)中，当有 5 mol CuSO4发生反应时，共转移 10 mol 电子D.在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜7.X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间不能实现如图所示转化关系的是（ ）8.2006 年 10 月 16 日，美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙48 离子轰击人造元素锎249，合成了 3 个新原子，其存在时间只有 0.9 毫秒。下列关于的说法不正确的是( )A.制造出的新的 118 号元素的一个原子中子数为 179，则该原子的质量数为 297B.该元素 X 应该位于元素周期表的族元素氡
6、之下C.该元素 X 属于过渡金属元素D.118 号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的 116 号元素的原子,该过程不属于化学变化9.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。下列说法正确的是（ ）A.Y 的简单离子半径大于 W 的简单离子半径B.Z 的氧化物对应水化物为强酸C.固体 Y2Z3不能从溶液中制得D.XW2分子中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系
7、的是（ ）选项实验现象结论A将打磨过的铝条插入 1.0 mol/L 硝酸汞溶液中，几分钟后，取出铝条铝条表面形成白色“毛刷”铝能置换出单质汞，铝表面附着的汞使铝表面不能形成均匀的氧化物薄膜，裸露的铝不断与空气中的氧气反应B表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，当银器与铝接触一段时间后银器变得光亮如新铝与银器在食盐水中构成原电池，铝作负极，硫化银失电子被氧化成单质银C向浓硝酸中加入铁片，充分反应后加入铜粉有气体生成，溶液呈蓝绿色浓硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+ ，同时生成 NO2，Cu 与 Fe3+反应生成Cu2+ ，Fe2+D将 0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有
8、沉淀产生，再滴加 0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积大于 Mg(OH)2的溶度积11.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是( )A.试剂 X 为稀硫酸B.工业上电解熔融 Al2O3时，阳极析出 2molAl 的同时，在阴极产生 1.5molO2C.反应 II 中生成 Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O = Al(OH)3+HCO3-D.结合质子的能力由强到弱的顺序是：AlO2-OH-CO32-12.将一定量的氯气通入 30mL 浓度为 10.0
9、0mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A.与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 molB.若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15n0.25C.n（Na+）：n（Cl-）可能为 7：3D.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为 11：2：113.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）A.用图所示装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图所示装置可降低金属铁的腐蚀速率C.用图所示装置可测量强酸强碱的中和热D.用图所示装置可制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色14.下列
10、叙述正确的一共有（ ）项任何化学反应都有反应热化合物 MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量PH3的稳定性和沸点均低于 NH3O3和 NO2都是共价化合物有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成单质中不一定存在化学键有化学键断裂的变化属于化学变化A.3 B.4 C.5 D.615.二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与 H2O2相似，熔点为 193 K，沸点为 411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是( )A
11、.S2Cl2晶体中不存在离子键B.S2Cl2分子中各原子均达到 8 电子稳定结构C.S2Cl2在液态下不能导电D.S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色16.Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，Q 的族序数是周期数的 2 倍，W、Z 同主族，Z 原子的最外层电子数为其次外层和最内层电子数之差，X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水。下列说法正确的是（ ）A.原子半径 XYWQB.Q、W 分别与氢形成的化合物的稳定性一定是 WQC.Z 元素在自然界中既存在游离态也存在化合态，且有几种同素异形体D.Q 与 W 形成的化合物一定能与
12、W 和 X 形成的化合物反应17.甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种：CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g) H = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g) H = - 192.9 kJmol1下列说法正确的是（ ）A.CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol1B.反应中的能量变化如图所示C.CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应：CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的 H192.9 kJmol118.我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用
13、右图装置可发生反应：H2S+O2 =H2O2 +S 。已知甲池中发生的反应为：，下列说法正确的是( )A.该装置中电能转化为光能B.H+从甲池移向乙池C.甲池中碳棒上发生的电极反应为 AQ+2H+-2e- = H2AQD.乙池溶液中发生的反应为 H2S+I3- = 3I- +S +2H+19.已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1180 kJmol1N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H292.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJmol1下列说法正确的是( )A反应中的能量变化如图所示，则 H2E1E3BH2的燃烧热为 241.8 kJmol
14、1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入 1 mol N2和 3 mol H2，反应后放出的热量为 Q1 kJ，若通入 2 mol N2和 6 mol H2充分反应后放出的热量为 Q2 kJ，则 184.8Q22Q1D氨的催化氧化反应为 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H906 kJmol120.人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2和 H2O 制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和 H2O 合成 CH4。下列说法不正确的是( )A.电池工作时，是将太阳能转化为化学能，再转化为电能 B.为提高该
15、人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸 C.GaN 表面发生氧化反应D.铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e-+8H+ = CH4+2H2O第卷二、非选择题（共 40 分）21.（共 14 分）W 是由 A、B 两种元素组成的 AB2型化合物。 (1)若 W 和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则 W 为 (填化学式)。 (2)若取两支试管分别加入少量 W 溶液，往一支试管中滴入 KSCN 溶液，无明显现象。 往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量 CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液呈红色。 W 溶液中所含金属阳离子为 。 上述实验中，W 与足量氯水反应的离子方程式为 。 (3)若 W 是离子化合物，其阴、阳离子均含 18 个电子，且阴、阳离子个数比为 11。 阴离子的电子式为 。 1mol W 与足量水充分反应，转移电子的物质的量为 mol。 (4)若 A、B 是同主族短周期元素，W 溶
