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1、由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡1对于化学反应对于化学反应 3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速，下列反应速率关系中，正确的是率关系中，正确的是( )Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析解析：速率之比等于方程式的速率之比等于方程式的计计量系数之比量系数之比， ，A 项项， ，v(W)v(Z)； ；B 项项， ，3v(X)2v(Z)； ；C 项项， ，2v(X)v(Y)； ；D 项项， ，2v(W)3v(X)。 。答案答案：C2
2、已知反应已知反应 A2(g)2B2(g) 2AB2(g) H0，下列说法正确下列说法正确的是的是( )A升高温度正反应速率加快升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢逆反应速率减慢B0.1 mol A2和和 0.2 mol B2反应达到平衡时生成反应达到平衡时生成 0.2 mol AB2C达平衡后，升高温度，达平衡后，升高温度，B 的转化率不变的转化率不变D催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率解析：解析：升高温度正、逆反升高温度正、逆反应应速率都加快，速率都加快，A 不正确；不正确；该该反反应应是可是可逆反逆反应应，不可能，不可能进进行行彻彻底，底，B 不正确
3、；平衡后，升高温度，平衡右移，不正确；平衡后，升高温度，平衡右移，B的的转转化率增大，化率增大，C 不正确。不正确。答案：答案：D3(2011烟台模拟烟台模拟)在密闭的容器中进行如下在密闭的容器中进行如下反应：反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度，在温度 T1和和 T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是判断正确的是( )AT1T2，H0 DT1T2，H0解析：解析：由由图图像可知，温度像可知，温度为为 T2时时达到化学平衡所需的达到化学平衡所需的时间时间短，短，表明温度表明温度 T2T1，从，从 T1T2 表示升温，达到
4、平衡表示升温，达到平衡时时 HI 含量降低，表含量降低，表明正反明正反应应是放是放热热反反应应，即，即 H0.4 mol， ，A 正确；正确；该该反反应应速率比未体速率比未体现现出反出反应应方向，方向，B 错误错误；温度升高，正、；温度升高，正、逆反逆反应应速率都要增大，速率都要增大，C 错误错误； ；4 min 内内 O2的平均反的平均反应应速率速率为为 0.05 molL1min1， ，D 错误错误。 。由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费答案：答案：A2.(2011天津高考天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入向绝热恒容密闭容器中通入 SO2
5、和和 NO2，一定条件下使反应，一定条件下使反应 SO2(g) NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出正确的结论是变化的示意图如图所示。由图可得出正确的结论是 ( )A反应在反应在 c 点达到平衡状态点达到平衡状态B反应物浓度：反应物浓度：a 点小于点小于 b 点点C反应物的总能量低于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2 时，时，SO2 的转化率：的转化率：ab 段小于段小于 bc 段段解析：解析：本本题题主要考主要考查查化学反化学反应应速率和化学平衡等知速率和化学平衡等知识识，意在考，意在考
6、查查考生考生读图读图分析分析问题问题的能力。的能力。A 项项， ，c 点点 v正正最大，但不一定达到平衡；最大，但不一定达到平衡；B 项项， ，a 点反点反应应物的物的浓浓度大于度大于 b 点的点的浓浓度；度；C 项项，反，反应应初始初始阶阶段，随着段，随着反反应应的不断的不断进进行，反行，反应应速率逐速率逐渐渐加快，加快，说说明明该该反反应为应为放放热热反反应应，即反，即反应应物的物的总总能量大于生成物的能量大于生成物的总总能量；能量；D 项项，由于，由于 bc 段段 v正正大于大于ab 段，故段，故 bc 段段 SO2的的转转化率大于化率大于 ab 段。段。答案：答案：D3已知反应已知反应
7、：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常在相同的某温度下的平衡常数分别为数分别为 K1和和 K2，该温度下反应，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为的平衡常数为 K。则下列说法正确的是。则下列说法正确的是( )A反应反应的平衡常数的平衡常数 K1c CO2 c Cu c CO c CuO B反应反应的平衡常数的平衡常数 KK1 K2C对于反应对于反应，恒容时，温度升高，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应浓度减小，则该反应的焓变为正值的焓变为正值由莲山课件提供 h
8、ttp:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费D对于反应对于反应，恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小浓度一定减小解析：解析：在在书书写平衡常数表达式写平衡常数表达式时时， ，纯纯固体不能表示在平衡常数表固体不能表示在平衡常数表达式中，达式中，A 错误错误。由于反。由于反应应反反应应反反应应，因此平衡常数，因此平衡常数 K， ，B 正确。反正确。反应应中，温度升高，中，温度升高，H2浓浓度减小，度减小，则则平衡左移，即逆反平衡左移，即逆反K1 K2应为应为吸吸热热反反应应，正反，正反应为应为放放热热反反应应，因，因为为 Hcd T1T2 Q0Babc
9、d T1T2 Q0Dabcd T1T2 QT1，温度越高平衡，温度越高平衡时时生成物生成物浓浓度越小，度越小，说说明升高温度平衡向逆反明升高温度平衡向逆反应应方向移方向移动动， ，则则正反正反应为应为放放热热反反应应， ，Qcd。 。答案：答案：B5双选题双选题(2011江苏高考江苏高考)700时，向容积为时，向容积为 2 L 的密闭容的密闭容器中充入一定量的器中充入一定量的 CO 和和 H2O，发生反应：，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表。反应过程中测定的部分数据见下表(表中表中 t2t1)：反应时间反应时间/minn(CO)/moln
10、(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是下列说法正确的是( )A反应在反应在 t1 min 内的平均速率为内的平均速率为 v(H2) molL1min10.40 t1由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费B保持其他条件不变，起始时向容器中充入保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和和1.20 mol H2O，达到平衡时，达到平衡时 n(CO2) 0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时与
11、原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，转化率增大，H2O 的体积分数的体积分数增大增大D温度升高至温度升高至 800 ，上述反应平衡常数为，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应，则正反应为吸热反应为吸热反应解析：解析：本本题题考考查查化学反化学反应应速率及化学平衡等知速率及化学平衡等知识识，意在考，意在考查查考生考生对对影响化学反影响化学反应应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综综合合运用能力。运用能力。A 项项， ，t1时时 CO 减少减少 0.40 mol， ，则则 H2增加增加 0.40 mol，用，用 H2表示的平均反表示的平均反应
12、应速率速率为为mol/(Lmin)，故不正确；，故不正确；D 项项， ，0.40 mol 2 L t10.20 t1由表格中数据可知，从由表格中数据可知，从 t1到到 t2， ，H2O(g)已不再改已不再改变变，表明已达到平衡，表明已达到平衡状状态态， ，则则 700时时的平衡常数的平衡常数1，升温到，升温到0.4 mol 2 L0.4 mol 2 L 0.8 mol 2 L0.20 mol 2 L800，平衡常数，平衡常数变为变为 0.64，化学平衡逆向移，化学平衡逆向移动动，表明正反，表明正反应应是放是放热热反反应应。 。答案：答案：BC6(2011福建高考福建高考)25C 时，在含有时，
13、在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中体系中 c(Pb2)和和 c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是变化关系如图所示。下列判断正确的是( )A往平衡体系中加入金属铅后，往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大增大由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费B往平衡体系中加入少量往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，固体后，c(Pb2)变小变小C升高温度，平衡体系中升高温度，平衡体系中 c(Pb2)增大，说明该反应增
14、大，说明该反应 H0D25C 时，该反应的平衡常数时，该反应的平衡常数 K2.2解析：解析：本本题题考考查查化学平衡知化学平衡知识识及考生运用平衡移及考生运用平衡移动动原理分析平原理分析平衡移衡移动动方向等方向等问题问题的能力。由于固体量改的能力。由于固体量改变变不会引起平衡的移不会引起平衡的移动动， ，A项错误项错误；加入固体；加入固体 Sn(NO3)2后，溶液中后，溶液中 c(Sn2)增大，平衡向左移增大，平衡向左移动动， ，从而使从而使 c(Pb2)增大，增大，B 项错误项错误；升高温度；升高温度时时 c(Pb2)增大，表明平衡增大，表明平衡向左移向左移动动，逆反，逆反应应吸吸热热，正反，正反应应的的 HT1，平衡，平衡时实验时实验中中 X 浓浓度度较较小，表明小，表明升温平衡向正反升温平衡向正反应应方向移方向移动动， ，则则正反正反应为应为吸吸热热反反应应，正确；，正确；C 项项， ，实验实验、 、 、中达到平衡中达到平衡时时， ，X 的体的体积积百分含量明百分含量明显显是是，故不，故不正确；正确；D 项项， ，实验实验中，平衡中，平衡时时 c(Y)c(W)0.25 mol/L， ，K平平0.25，而反，而反应应温度不温度不变变， ，则则平衡常数不平衡常数不变变， ，K平平c Y c W c
