物质的量浓度习题

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1、高一化学复习一（物质的量）高一化学复习一（物质的量）班级 姓名： 一、选择题1、用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NAC通常状况下，1 NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA2下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ ）A水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水的沸点C水的体积；电解水所耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量3等质量的下列气体所含的分子数

2、最多的是（ ）AH2 BO2 CN2 DCl24将 4.6g 金属钠放入 183.6g 水中，反应完全后，溶液中钠离子与水分子的个数比为（ ）A1：51 B1：25 C2：75 D1：505 CuO、Cu2O 的混合物中含 Cu 的质量分数为 88%，则混合物中 CuO、Cu2O 的物质的量之比为（ ）A1：5 B3：2 C5：1 D1：46 0.4 mol Ax 和 1.2 mol B2完全反应，生成 0.8 molAB3，则单质 Ax 的化学式为（ ）AA2 BA3 CA4 DA57 150时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件氢气密度的倍数（ ）A96 B48 C24 D1

3、28 在相同温度下，在体积相同的两个容器内充入等质量的 CO2和 SO2气体，则下列说法正确的是（ ）ACO2和 SO2的物质的量相同 BCO2和 SO2的密度之比为 11：16CCO2和 SO2的压强之比为 16：11 DCO2和 SO2中所含氧原子个数相同 按体积比为 1：2：3 所组成的 N2、O2、CO2混合气体 100 g ，在标准状况下体积为（ ）A30 L B60 L C112 L D11.2 L 在标准状况下，称量一个充满 Cl2的容器，重量为 73.8 g，若改充氧气，其质量为 66 g，则容器的容积为（ ）A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L 某金属粉末混合

4、物 11 g，加入到足量的稀盐酸中，标准状况下产生的气体体积为 11.2L，则此混合物可能是（ ）AAl 和 Mg BCu 和 Fe CZn 和 Fe DFe 和 Mg 由 N2和 CH4组成的混合气体，标准状况下密度为 0.893gL1，则混合气体中 N2和 CH4的体积比为（ ）A1：1 B1：2 C1：4 D2：1 标准状况下，1L N2含有 m 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）Am/28 mol1 Bm/22.4 mol1 C22.4m D22.4m mol1 有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合物，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4molL1，SO42-的物质的量

5、浓度为 0.7molL1，则此溶液 K+的物质的量浓度为（ ）A0.1 molL1 B0.15 molL1 C0.2 molL1 D0.25 molL1 下列一定表示溶液浓度单位的是（ ）AgL1 B% CmolL1 DLmol1 等体积 Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成的 BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A1：2：3 B1：6：9 C1：3：3 D1：3：6 已知 49%的硫酸物质的量浓度为 9.2mol/L，则 98%的硫酸物质的量浓度是：A. 等于 18.4mol/L； B. 小于 18.4mol

6、/L；C. 大于 18.4mol/L； D. 不能确定。 CH4、O2、N2的混合气体的密度是相同条件下 H2密度的 14 倍，则 CH4、O2、N2的物质的量之比为（ ）A1：3：2 B2：4：3 C3：1：4 D4：2：3 某温度下向 100 g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6 g 生石灰，恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）A沉淀物质量为 5.6 g B沉淀物质量为 7.4 gC饱和石灰水的质量大于 98.2 g D饱和石灰水的质量小于 98.2 g 某学生用托盘天平称取 20.6 g 固体（1 g 以下只能使用游码）如将样品和砝码在托盘天平上得位置颠倒，称得样品的质量是（ ）A21

7、.2g B20.6g C19.4g D19.6g21 在标准状况下，将 V L 的 A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1 L 水中，所得溶液密度为 d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为（单位 molL1）（ ）VdMV+2240A1000VdMV+2240B1000VdMMV+2240CMV224（V+0.1）dD22 把一定质量的 10%的 NaOH 溶液 250 ml，加热蒸发掉 8 g 水后，浓度变为 12%，则浓缩前 NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）A1.2 molL1 B3 molL1 C0.48 molL1 D4.8 molL123、下列溶液中 Cl浓度与 50

8、 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中 Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的 NaCl 溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液C150 mL 2 molL-1的 KCl 溶液 D75 mL 1 molL-1的 FeCl3溶液24 将 4 g NaOH 溶解在 10 ml 水中，再稀释成 1L，从中取出 10 ml，这 10 ml 溶液的物质的量浓度是（ ）A1 molL1 B0.1 molL1 C0.01 molL1 D10 molL1二、填空题2523.75 g 某二价金属的氯化物（MCl2）中含有 3.011023个 Cl-，则 MCl2的摩尔质量是

9、 ，MCl2的相对分子质量是 ，M 的相对原子质量是 。26有五种物质是6 g H2，0.5 mol CO2，1.2041024个 HCl 分子，147 g 硫酸，92 g 乙醇（化学式为：C2H5OH），它们的物质的量最大的是 （填序号，以下同），所含分子数最多的是 ，含有原子个数最多的是 ，质量最大的是 。27同温同压下的 CO 和 CO2，其密度之比为 ，若质量相同，两种气体的体积之比为 ，若体积相同，两种气体的质量之比为 。某常见气体在标准状况下的密度为 1.25 g/L，该气体的相对分子质量为 ，若气体的化学式为 A2型，其名称为 ，若该气体的化学式为 AB 型，其名称为 。280.

10、2 mol Na2SO4溶于水后可电离出 mol Na+，某一定量的 Na2SO4溶液中含 9.2 g Na+，则溶液中含 SO42-为 mol。某种盐的相对分子质量为 m ，1 mol 此盐在溶液种能完全电离出 X mol 带 3 个正电荷的阳离子，在 t 时，将 n g 盐溶于水形成 V ml 饱和溶液，这时溶液的密度为 g/ml， t时，该盐的溶解度为 ，该饱和溶液的质量分数为 ，该饱和溶液的物质的量浓度为 。三、实验题29容量瓶上需标有温度，浓度，压强，刻度线，酸式或碱式，容量六项中的（ ）A B C D实验室欲用 NaOH 固体配制 100 ml 2 mol/L 的 NaOH 溶液，

11、需 NaOH 固体 g，称量时应将药品放在 ，把称好的 NaOH 固体放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，待冷却至室温，把溶液小心的用 引流注入 中，用适量蒸馏水洗涤 和 2-3 次，把每次的洗涤液都注入到容量瓶中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 最低点正好与刻度线相切，把瓶塞盖好摇匀，把配好的溶液转移到试剂瓶，贴好标签待用。（3）用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500ml 的操作，所需浓 H2SO4的体积为 mL， 如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。

12、将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL 水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列那种情况可能使溶液浓度偏小 A容量瓶中原来有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中没有洗涤玻璃棒C定容时观察液面俯视 D用量筒量取液体后，把洗涤量筒的溶液倒入烧杯中E滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外F称量固体 4 g 时，砝码和固体位置颠倒了（1 g 以下使用游码）G、量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，H、滴定时俯视容量瓶的刻度线则所配制溶液的浓度 I、摇匀时发现液面低于容量瓶的刻度线又加水配制溶液的浓度 四、计算题30、实验室常用盐酸的质量分数为 36.5%，密度为 1.20g/3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)配制 100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少 mL ？(列式计算)