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1、气体摩尔体积气体摩尔体积 一、教学目标 知识与技能 1、 了解影响物质体积大小的主要因素，正确理解和掌握气体摩尔体积的概念 2、 初步掌握阿伏加德罗定律的要点 过程与方法 1、培养学生科学归纳的思维能力、空间想像能力2、运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。 情感、态度与价值观 1、引导学生逐步树立“透过现象,抓住本质“的辩证唯物主义认识观点。 2、 由数据归纳客观规律，由理想模型出发进行逻辑推理。 二、教学重点与难点 重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。 教学方法：引导、复习回忆 三、教学过程 教师
2、上节课我们学习了摩尔质量，要想知道物质的物质的量，可以通过称量质量。但是， 对于气体，称量质量是很不方便，不过，气体的体积是很容易测量的。所以，我们希望通 过一个跟体积有关的物理量来求得气体的物质的量，这个物理量就是我们今天所要学习的 气体摩尔体积。好，我们先来复习一下摩尔质量的概念。 学生摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量用 M 来表示。 教师那么，气体摩尔体积就是指单位物质的量的气体所占有的体积。气体摩尔体积用 Vm 来表示。根据它的定义，我们可以知道，气体摩尔体积的定义式就是 Vm=V/n，所以，摩 尔体积的单位就是 Lmol-1或 m3mol-1 我们现在学习了气体摩
3、尔体积，大家有没想过，为什么我们不学习固体或者液体摩尔体积 呢？我们就来看看气体体积与固、液体体积相比有什么独特之处？学生1、气体的体积明显大于固液体的体积；2、在相同的条件下，气体的体积大致相等， 固液体体积各不相同。 教师为什么会这样呢？我们来看看影响物质体积大小的主要因素（PPT 展示） 学生微粒数目、微粒之间的距离、微粒的大小 教师那这三个究竟是哪一个或者那几个起主要作用呢？（展示 PPT）在微粒数目都是阿 伏加德常数个的情况下，对于固体体积起主要作用的主要是微粒的大小，而对于气体，因 为粒子之间距离远远大于粒子的大小，所以，其主要作用的微粒之间距离。现在，我们可 以解释前面的一些问题
4、了。 学生1、气体之间距离远远大于固液体分子之间距离；2、不同的固液体物质，微粒的大 小不同，所以，体积大小不一样。 教师那气体体积大小相同又是因为什么呢?我们主要来看看，是什么因素在影响微粒之间 的距离？从“热胀冷缩” ，这四个字我们可以看出来，温度升高，粒子之间距离增大。另外， 压强增大，粒子之间距离缩小。所以在相同的条件（温度，压强）下，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积。那在之 前的表中，温度、压强、粒子数、体积分别是多少呢？ 学生、阿伏加德罗常数、约为 22.4L 教师 “0oC、101Kpa” ，国际上规定即为标准状况；阿伏加德罗常数个粒子即 1mol 粒子。 所以说，在标准状况下，1mol 任何气体所占有的体积都约为 22.4mol，或者说，在标准状 况下，在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4Lmol-1 练习（PPT 展示）主板书气体摩尔体积气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 1、 定义：单位物质的量的气体所占有的体积 2、 符号：Vm 3、 定义式：Vm=V/n 4、 单位：Lmol-1或 m3mol-1 5、 在标准状况（0oC,101Kpa）下，任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4L mol-1 二、阿伏加徳罗定律 在相同的温度和压强下，粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积
