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1、 山东省实验中学 20072008 学年度高三第一次诊断性测试化 学 试 卷说明： 1本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，考试时间 90 分钟， 满分 100 分。 2不准使用计算器。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Al 27 Ca 40第卷 （选择题 共 54 分）一选择题（共 18 小题，每题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U 的浓缩一直为国际社会关注。235 92235 92下列有关U 的说法正确的是 （ 235 92）AU 原子核中含有 92 个中子 BU 原子核外有 143 个
2、电子235 92235 92CU 与U 互为同位素 DU 与U 互为同素异形体235 92238 92235 92238 922下列说法不正确的是（ ） A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C胶体与溶液的分离可用渗析的方法 DKCl 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 3A、B 都是短周期元素，原子半径：BA，它们可以形成化合物 AB2。由此可得出的正 确判断是 （ ）AA、B 可能在同一周期 BA 在 B 的前一周期CA 肯定是金属元素 DA 可能在第三周期的A 或A 4设阿伏加德常数为 NA，则下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，11.2L 甲烷
3、中含有的氢原子数为 2NA B标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NA C常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAD常温下，1L 0.1 molL1AlCl3溶液中含 Al3+ 数一定为 0.1NA 5在 1L K2SO4和 CuSO4的混合溶液中 c(SO42-) = 2.0 molL1，用石墨电极电解此溶液， 当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，则原溶液中 c(K+)为 （ ） A2.0 molL1B1.5 molL1 C1.0 molL1 D0.50 molL1 6一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为 30%，当加入
4、等体积的水稀释后，质量分数 大于 15%，则原溶液的密度为（ ） A小于水的密度 B等于水的密度 C大于水的密度 D无法确定 7现有常温时 pH= 1 的某强酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是（ ） A加水稀释成 100 mL B加入 10mL 的水进行稀释 C加入 10mL 0.01molL1 的 NaOH 溶液 D加入 10mL 0.01molL1 的 HCl 溶液 8下列反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O B单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO+H2O C气
5、与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=Al(OH)4- + H29据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨 pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在 其腐蚀中正极发生的反应是 （ ）Ae2e-Fe2+ B2H2OO24e-4OH- C2H+2e-H2 D4OH-4e-2H2OO2 10对于 2SO2+O2 2SO3 , H0 的反应，下列说法中正确的是 （ ） A当 SO2和 SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态 B当生成 O2的速率与生成 SO3的速率相等时，反应达到化学平衡状态 C温度一定，若 SO2、O2、SO3
6、的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO3的平衡浓度 一般也不同D只有当外界条件改变，使，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动 逆正vv11用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为 2:1，且电解后溶液的 pH 增大的是 （ ） AKCl BNaOH CNa2SO4 DH2SO412常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的 甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较， 正确的是（ ） A （a）甲乙， （b）甲乙 B （
7、a）甲乙， （b）甲乙 C （a）甲乙， （b）甲乙 D （a）甲乙， （b）甲乙 13强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为： H+（aq）OH-（aq）H2O（l） ； H= -57.3 kJmol -1 已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) ；H= -Q1 kJmol-1HNO3(aq)NaOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l) ； H= -Q2kJmol-1 上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ） AQ1Q257.3 BQ1Q257.3 CQ1Q2=57.3 D无法确定 14在理论上不能用于设计原电池的化学反应
8、是（ ） AH2SO4(aq)BaCl2(aq)2HCl(aq)BaSO4(s)；H0BCH3CH2OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) ；H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) ；H0 D3Cu(s)8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l) ；H0 15将下列 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横 线上_+_+_+_+H2O 组成一个未配平的化学方程式，正 确的顺序是（ ） AFeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O
9、BHNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O CHNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O DFe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3 16下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ 甲甲乙乙） A0.1molL-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）c（H2CO3） B0.1molL-1NH4Cl 溶液：c（NH4）c（Cl） C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH） D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到 pH5 的混合溶液：c（Na）c（
10、NO3） 17下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）A常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+ B含有大量 Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32- C加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl-D由水电离出的 c(H+)=110-12 molL1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+ 1824mL0.05molL-1的 Na2SO3恰好与 20mL0.02molL-1的 K2R2O7溶液完全反应，则 R 元 素在还原产物中的化合价为（ ）A0 B+2 C+3 D+6第卷（非选择题 共 46 分）二、填空
11、题（本题包括 5 个小题，共 35 分） 19 （4 分）某学生想把 AlCl3溶液和 Na2S 溶液混合制取 Al2S3，但最后得到一种白色胶状 沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是（用离子方程式 表示）_ _ ，制取 Al2S3 的正确方法是(用化学方程式表示) _ 。 20 （5 分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为 测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验： 量取 25.00 mL 甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液 15.00 mL，共收集到 224 mL(标准状 况)气体。量取 15.00 mL 乙溶液，向其中缓慢
12、滴入甲溶液 25.00 mL，共收集到 112 mL(标准状况)气体。（1）判断：甲是_ _溶液，其物质的量浓度为 molL-1。（2）实验中所发生反应的离子方程式为_ _ 。 21 （8 分）(1) 发射卫星时可用肼（N2 H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮 气和气态水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJmol -1 N2 H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2 O (g) H = -543 kJmol -1 0.5H2 (g) 0.5F2 (g) HF (g) H = -269 kJmol -1 H2 (g) 0.5O2
13、(g) H2 O (g) H = -242 kJmol -1 肼和 NO2反应的热化学方程式_ _。有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应 的热化学方程式： 。（2）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电 极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了 Y2O3（Y：钇）的 ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导 O2-离子（其中氧化反应发生完全） 。以丁烷 （C4H10）代表汽油。 电池的正极反应式为 _ ； 放电时固体电解质里的 O2-离子的移动方向是向 极移动（填正或负） 。 22 （8 分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的 CaCO3质量的测定如下， 需配制 0.1molL-1的 HCl 和 0.1molL-1的 NaOH 溶液； 每次取一粒(药片质量均相同)0.2g 的 此胃药片，磨碎后加入 20.00mL 蒸馏水； 以酚酞为指示剂，用
