高中化学会考复习

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1、12009学业考试学业考试化学必修化学必修 1、2复习资料汇编复习资料汇编 A.学业水平测试必修学业水平测试必修 1、2 必背考试点必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：2Fe：+2，+3 S：2，+4，+6Al：+3 P：3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物还原剂(具有还原性)失电子

2、化合价上升被氧化氧化产物 口诀：得降(被)还原氧化剂失升(被)氧化还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式氧化还原反应置换化合分解复分解2第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)

3、3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离 (H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O 等)，气体 (CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等) 不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：是否产生沉淀(如：Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-)； 是否生成弱电解质(如：NH4+和 OH-，H+和CH3COO-)是否生成气体(如：H+和 CO32-，H+和 SO32-)是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和 Fe2+/I-，Fe3+

4、和 I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原 CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德罗常数。规定 0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.021023个，该数目称为阿伏加德 罗常数 物质的量和质量：n=m / M，m=nM 对于气体，有如下重要公式a

5、、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，V=nVm 标准状况下： Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、气体密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2 物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V，n=CV3b、物质的量浓度与质量分数 C=(1000) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积 称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) 移液：冷却

6、到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至 溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶 (规格)，胶头滴管 8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低钠在常温下切开后表面变

7、暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)与非金 属单质钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与水反应，现象：浮，游，声，球，红 2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应化学性质与化合物与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOH 和 H2，再考虑 NaOH 与溶液中的 盐反应。如：钠投入 CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学

8、式Na2ONa2O2氧元素的化合价21 色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与二氧化碳反应方程 式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2点燃4氧化性、漂白性无有用途制备 NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH 值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 与盐酸反应Na2CO

9、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH 与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 Hg 外都是固 态 12、金属冶炼的一般原理： 热分解法：适用于不活泼金

10、属，如 Hg、Ag 热还原法：适用于较活泼金属，如 Fe、Sn、Pb 等 电解法：适用于活泼金属，如 K、Na、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物， Al 是电解 Al2O3) 13、铝及其化合物、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 化学性质：Al3e-=Al3+a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫 酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH

11、+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金 属氧化物 、铝的化合物点燃点燃高温5Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+b、与酸、

12、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+会水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+因为 Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁 铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 化学性质：a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水：

13、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如 CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+ 与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加 NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形 式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固

14、体，熔点高、 硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良 好的半导体材料，可制成光电池等能源。、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O点燃点燃高温6c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英 钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等； 石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻

15、璃，是无色粘稠的液体，常作 粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与 盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸盐： a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示 组成。其表示方式 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石 Mg3(Si4O10) (OH)2可表示为 3MgO4SiO2H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸 盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理 变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的 制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学