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1、.课时作业课时作业( (三十二三十二) ) 物质的检验、分离和提纯物质的检验、分离和提纯 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1(2013德州质检)现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的 CCl4溶液 中的 CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依 次是( ) A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 2对下列各组物质：NaNO3和 NaCl；CaCl2和 CaCO3；MnO2和 KCl；BaSO4和 AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( ) A只有
2、B C D 3下列有关除杂的实验操作合理的是( ) A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 4用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是( )5下列根据实验现象的判断中，正确的是( ) A能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气 B在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢 C溶于水中能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮 D能使酸性 KMnO4溶液退色的气体一定是乙烯 6(太原模拟)
3、下列根据实验事实得出的结论，正确的是( ) A试液KSCN 溶液颜色无变化(氯水)溶液变红色，证明试液中含有 Fe2 B试液(AgNO3溶液)产生黄色沉淀，证明试液中含有 I C试液(石蕊)溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液 D混合气体(通过澄清石灰水)变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳 7欲鉴别物质的量浓度都为 0.1 molL1的 KCl、(NH4)2SO4、NH3H2O 和 H2SO4四瓶无 色溶液，下列实验方案最佳的是( ) A用 pH 试纸鉴别 B分别用闻气味和 pH 试纸鉴别 C分别用 BaCl2和 NaOH 溶液鉴别 D用 Ba(OH)2溶液鉴别 8香烟烟雾中含有 CO、CO2
4、、SO2、H2O 等气体，用 a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红 热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( ) A混合气aebadc B混合气cdeea C混合气aeebdc D混合气beadc 9现有K2SO4 Ba(NO3)2 Al2(SO4)3 KOH CuCl2五种物质的溶液。不用其他.任何试剂就能把它们鉴别出来，其鉴别出来的顺序是( ) A B C D 10有 A、B、C、D、E、F 六种溶液，它们分别是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、 稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，现象如图所示。其中“”表 示难溶物， “”表示气体， “
5、”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中 F 是( )A碳酸钠溶液 B氯化钡溶液 C硫酸镁溶液 D碳酸氢钠溶液 11(2013承德质检)某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下 图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由该实验能 得到的正确结论是( )A原溶液中一定含有 SO B原溶液中一定含有 NH24 4 C原溶液中一定含有 Cl D原溶液中一定含有 Fe3 12下列实验设计能够达到目的的是( ) 实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠是否变质试样 白色沉淀沉淀溶解硝酸银溶液稀硝酸是否溶解B检验某盐是否为铵盐试样是否产生使湿润红色NaOH浓
6、溶液，加热石蕊试纸变蓝的气体C检验淀粉是否完全水解试样稀硫酸，加热NaOH溶液调成碱性是否有红色沉淀新制CuOH2悬浊液，加热生成D检验酸性条件下 H2O2氧化 性比 I2强NaI 溶液30% H2O2溶液溶液变蓝色稀硝酸及淀粉二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 13(10 分)有一瓶无色气体，可能含有 CO2、HCl、HBr、SO2、NO2中的一种或几种，将 其通入氯水中，得到无色透明溶液。将此溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的 AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 (1)原气体中肯定含有_，可能含有_。 (2)请设
7、计一套简单合理的实验方案，对可能含有的成分进行检验。 所用试剂的先后顺序为_、_、_。.各试剂的作用是 _ _。 14(10 分)某溶液由 HCO、Al(OH)4、CO、SO、Na、Ag、Ba2、Al3中的 32324 若干种组成，取该溶液进行如下实验： 取适量试液，加入过量硝酸，有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过 量 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶 液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。请根据上述实验结果，填空： (1)写出实验中所有反应的离子方程式 _ _。 (2)该溶液中一定存在的离子是 _。 (3)某同学认为，为分析
8、该溶液中不能确定的离子，只需对白色沉淀乙进行分析，请写 出实验操作和现象 _ _。 15(8 分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量 K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的24 流程如下：提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、 75%乙醇、四氯化碳 欲除去溶液中的 Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依24 次为_(只填化学式)。 洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为 _。 (2)用提纯的 NaCl 配制
9、500 mL 4.00 molL1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外 还有_(填仪器名称)。 16(10 分)(2011海南高考)硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如 下： 步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3 molL1 H2SO4溶液，在 60 左右使其反应 到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4溶液。 步骤 3 向所得 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸 亚铁铵晶体。 请回答下列问题： (1)在步
10、骤 1 的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)； 铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯 (2)在步骤 2 中所加的硫酸必须过量，其原因是_。 (3)在步骤 3 中， “一系列操作”依次为_、_和过滤。 (4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe3杂质。检验 Fe3常用的试剂是 _，可以观察到的现象是_。 17(14 分)(2013铜陵质检)Na2SO3是抗氧剂，现向烧碱和 Na2SO3混合溶液中加入少许.溴水，振荡后溶液变为无色。 (1)写出碱性溶液中 Br2氧化 Na2SO3的离子方程式 _。 (2)反应后的溶液中含有 SO、SO、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其
11、中 SO和232424 Br的实验报告(步骤可增减)。 限选试剂：2 molL1盐酸；1 molL1 H2SO4溶液；1 molL1 BaCl2溶液；1 molL1 Ba(NO3)2溶液；0.1 molL1 AgNO3溶液；CCl4；新制饱和氯水。 编号实验操作预期现象和结论 步骤 步骤 .课时作业(三十二) 1C 植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于 CCl4，故用蒸馏法分离；用 酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。 2C 要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种 固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶， 均
12、不能用指定的方法分离。CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl 易溶，可用指定方 法分离。 3C 二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜 粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过 滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙。 4B A 项中 I2受热升华，NH4Cl 受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离；C 项 中未用玻璃棒引流；D 项应“长进短出” ；B 项正确。 5C A 项，O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；B 项，HBr 在潮湿的空气中也 能形成白雾；D 项，能使酸性 KMnO4溶液退色的气体还有 SO2以及其他短链不饱和烃，如：丙 烯等。 6A B 项黄色沉淀不一定是 AgI，也可能是 S；C 项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；D 项也可能含有 SO2气体。 7A 从原理上分析，选项所给方案都正确。B、C 选项的操作步骤显然多于 A 和 D。A 选项利用四种溶液的酸碱性不同和(NH4)2SO4、H2SO4溶液的酸性强弱不同，用玻璃棒蘸取试液， 取样少无污染，而 D 选项则取样较多且产生有刺激性气味的 NH3，所以 A 选项为最佳方案。 8C 检验气体的顺序为 H2OSO2CO2CO。在检验 CO2前，要保证 SO2完全被吸收， 故两次用到酸性品红溶液。第
