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1、 Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail：OHCOCH2CH3CH2CH3O上海市徐汇区 2010 届高三上学期期末学习能力诊断 化学学科（考试时间 120 分钟，满分 150 分） 2010.01 审核：刘彦利 说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不 给分。 本卷可能用到的相对平均原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Cu-64 一、选择题（每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1节能减
2、排指的是减少能源浪费和降低废气排放，下列措施不符合节能减排的是 A工业制硫酸时，设置“废热”锅炉产生蒸气，用于发电 B开采更多的能源，提高能源开采量 C燃烧煤的锅炉采用类似沸腾炉的锅炉 D推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境 2粗食盐的杂质主要是 MgCl2。为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸 洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是 A浸洗前后，被浸洗的食盐中 MgCl2 的含量基本不变 B用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化 C浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中 MgCl2 的含量 3下列有关化学用语使用正确的是A质量数为
3、37 的氯原子：Cl3717BCH4Si 的结构 式： C氨基的电子式：N HHDLi+核外电子排布式 1s24 下列四种有色溶液与 SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 滴有酚酞的 NaOH 溶液 淀粉碘溶液 ABCD 5工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不 断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是 该方法应用了原电池工作原理 该方法应用了电解池工作原理 该方法不产生污染大气的二氧化硫 该方法提高了硫酸的利用率 该方法提高了铜的利用率A B C D 二、选择题（每小题 3 分，共 36 分。每
4、小题只有一个选项符合题意。 ） 6下列说法正确的是 A原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合 B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 DBaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:1 7有机物 R 结构如右图所示，下列说法正确的是 AR 在碱性条件下的水解产物难溶于水Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail：BR 分子中有 7 种化学环境均不同的氢原子 CR 和溴水反应后所得产物的化学式为 C11H12O3Br2 DR 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8下列物质的溶液中
5、通入 H2S 不发生反应的是 ANa2S BFeCl2 CNaNO3 D(CH3COO)2 Pb 9下列有关元素非金属性的比较，正确的是 A进行 H2O 和 H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 BHCl 溶液的酸性比 H2S 溶液的酸性强，则 Cl 的非金属性比 S 强C，该反应说明碳非金属性强于硅D测定 NaCl 和 NaF 溶液的 pH，可确定 F、Cl 两元素非金属性的强弱 10. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质） ，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧
6、化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的 CuO 粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤11下列说法正确的是 AA 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强 B失电子能力弱的元素得电子能力不一定强 C同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高 D第三周期主族元素的离子半径，从左到右逐渐减小 12某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应： A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q0） ，容器中物质浓度随时间变化的曲线如右图所示。下列说 法中正确的是 A30min 时降低温度，40min 时升高温度 B40min54min 之间反应速率 v(正) v(逆) C设 20min 和 30min
7、 时的平衡常数分别为 K1 和 K2，则 K1 K2 D08minA 的平均反应速率为 0.08mol/(Lmin) 13用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A22.4LN2 和 NH3 混合气体中原子间共有 3NA 个共用电子 对 B标准状况下，2.24L CHCl3 含有的分子数为 0.1NA C25时 pH=1 的醋酸溶液中含有 H+的数目为 0.1NA D3.0 g 甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为 0.1NA 14一般硫粉含有 S（单斜）和 S（正交）两种同素异形体。已知常温下：S(单斜)O2(g) SO2(g) +297.16 kJ； S(正交)O2(g) SO2(g
8、)+296.83 kJ 下列说法错误的是 AS(g) O2(g) SO2(g) +Q3 Q3 297.16 kJ B单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示 C常温下正交硫比单斜硫稳定Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail：D单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应 15下列装置或操作能达到实验目的的是A B C D 16某固体混合物可能含有 NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3 中的若干种，加适量水充分搅 拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验： 蘸取少量原溶液滴在 pH 试纸上，试纸显蓝色，与标
9、准比色卡比较，pH 约为 11； 取 1mL 原溶液加入 3 滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”. 根据上述实验现象，以下推测正确的是 A肯定存在的只有 KOH 和 AgNO3 B NH4Cl、AlCl3 肯定不存在 CKOH 和 AlCl3 可能存在 D肯定存在的只有 NH4Cl、KOH 和 AgNO3 17将 pH13 的 NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该 NaOH 溶液 物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低为 12，则加入的水与硫酸的体积比为A10：1 B11：1 C20：1 D21：1 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题只有一个
10、或两个正确选项。只有一个正确 选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分） 。 18高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下 这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ki1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断下列说法正确的是 A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2 H+ +SO42- D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的相对强弱19下列溶液中微粒的物质的量浓度
11、关系正确的是 A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) BNa2CO3 溶液：c(OH) - c(H)c(HCO3)+2 c(H2CO3) C等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3) D室温下，向 0.01 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H) 20工业生产中物质的循环利用有多种模式。下列关于图中物质循环的表述错误的是(图中 符号仅代表各自流程中的一种物质)Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南
12、京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail：A图 I 可用于合成氨中的 N2、H2 的循环 B图 II 可用于氨氧化法制硝酸中 NO 的循环 C图可用于氨碱法制纯碱中 CO2、NH3 的循环 D图可用于联碱法制纯碱中 CO2、NaCl 的循环 21右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中 的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是 AB 电极反应式：2Cl- - 2e Cl2 BW 是稀的氯化钠溶液 CZ 是氢氧化钠溶液 Da 是电源负极 22将体积为 VL 的 C2H2、C2H4 和 H2 的混合气体，在一定条件下通过催化剂后，所得 混合气体不
13、能使溴水褪色,气体体积减少为 0.6VL（同温同压下） 。则原混合气体中 C2H2、C2H4 和 H2 的体积比为 A 1:2:7 B5:2:15 C 1:6:13 D3:4:13 第 II 卷（共 84 分） 四、 （共 24 分） 23已知： W、X、Y、Z、T 均为短周期元素，且原子半径依次增大。请填空： （1）W、Z 是形成化合物种类最多的两种元素，写出 Z 的原子的核外电子的轨道表示式 _； （2）化合物 YW3 的水溶液能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因_； （3）元素 T 的原子中电子共占据了 7 根轨道，则 T 在元素周期表_周期_族。 T 的化合物 TY 熔融时不导电，
14、常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于_；a离子晶体 b原子晶体 c分子晶体 d无法判断 （4）YX3 与 YW3 具有相同的分子空间构型，YX3 属于_（填“极性”、 “非极性”）分 子，其中 Y 的化合价为_。 24已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3 I2 。 （1）在 NaIO3 溶液中滴加少量 NaHSO3 溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电 子转移的方向和数目。 囗 NaIO3+囗 NaHSO3 囗 I2+囗 Na2SO4+囗 H2SO4+囗 H2O （2）在 NaIO3 溶液中滴加过量 NaHSO3 溶液，反应完全后，推测 反应后溶液中的还原产物为_（填化学式） ； （3）在含 5molNaHSO3 的溶液中逐滴加入 NaIO3 溶液。加入 NaIO3 的物质的量和析出 I2 单质的物质的量的关系曲线如右图所Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail：ad
