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1、 教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网高一下学期期中考试化学试卷高一下学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分）分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的氧化还原反应是ACO2与 C 反应 BAl 与稀盐酸反应CCaCO3受热分解 DBa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 固体反应2下列关于碱金属的叙述中正确的是A K 能从 LiCl 的溶液中置换出 LiB随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D Cs2C
2、O3受热易分解3合成氨反应：3H2+N2 2NH3 其反应速率可以分别用 v(H2)、v(N2)、v(NH3)来表示（单位均相同） ，则下列关系正确的是A3v(H2)=v(N2)=2v(NH3) Bv(N2):v(H2)=3:1Cv(H2)= 2/3 v(NH3) D2v(N2)= v(NH3)4在下列变化中，有共价键被破坏的是A碘升华 BHCl 溶于水CZn 跟稀硫酸发生反应 D电解熔融 NaCl5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A对该反应体系加热 B改用较高浓度的稀硫酸C滴加少量 NaNO3溶液 D改用铁粉代替铁片6下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子
3、结构的是AN2 BH2O CPCl5 DXeF67下列关于化学键的说法中正确的是（ ）A构成单质分子的微粒中一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来浸入稀硫酸中，B 上有气泡产生；将 A、D 分别投入到等浓度的稀盐酸中，D 比 A 反应剧烈；将 Cu 浸入 B 的盐溶液中，无明显变化；如果把 Cu 浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是ACBAD BDABC CDBAC DBADC9某元素的一种同
4、位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网A (A 一 N) mol B (AN+m) molaAaA + mC(AN) mol D (A 一 N+m) molaA + maA10分别将用导线连接的 Al 片和 Cu 片、Al 片和 Mg 片插入浓硝酸与稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中正极分别是AAl 、Mg BAl 、Al CCu 、Al DCu 、Mg11在元素周期表中前 18 号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数 2k 倍的（k
5、 为正整数）共有A2 种 B.4 种 C. 6 种 D.8 种12下列说法中不正确的是A化学反应一定伴随着能量变化 B放热反应也可能需要加热C燃料燃烧不只将化学能转化成了热能D在稀溶液中进行的 1molHCl 与 1molNaOH 反应所放出的热量与电解 1mol H2O 需要能量相同13下列说法中正确的是A 因为中和反应放热，所以可将其设计成化学电源B原电池工作时，溶液中阳离子向负极运动C原电池负极反应的物质一定有还原性D 氢氧燃料电池中每生成 1molH2O,理论上导线通过的电子为 4mol14112 号元素是上世纪末制造出来的新元素，其原子质量数为 277。关于该元素的下列叙述正确的是A
6、该元素可能有放射性 B该元素位于元素周期表中的第 IIA 族C其中子数与质子数之差为 165 D其原子质量是12C 原子质量的 277 倍15以下三个反应放出的热量分别为 Q1 、Q2、Q3CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) CH4(g)+1.5 O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) ,则 Q1 、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1 Q2 Q3 BQ3Q2 Q1 CQ1 Q3Q2 DQ2Q1Q316已知某反应各物质浓度数据如下：aX(g)+bY(g) cZ(g) 起始浓度（mol/L） 3.0 1.0
7、 02s 末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8据此推算各物质的化学计量数之比 a:b:c 是A9：3：4 B3：1：2 C2：1：3 D3：2：117下列对 Be 及其化合物的叙述中，正确的是ABe 的原子半径小于 B 的原子半径 BBe 比 Na 金属性强教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网CBe 的最高价氧化物对应水化物碱性弱于 Ca(OH)2 DBe 能跟冷水反应产生氢气18可逆反应：2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A单位时间内生成 nmolO2的同时，生成 2nmolNOB用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 2:2:1C
8、混合气体的密度不再改变D混合气体的平均相对分子质量不再改变19关于12C18O 和14N2两种气体，下列说法正确的是A若体积相等，则密度相等 B若质量相等，则质子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若原子数相等，则电子数相等20在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为： 2 N = M Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，逆反应速率大于正反应速率 Dt1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍21铁镍蓄电池充电放电时发生的反应为 Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正
9、确的是A该电池为二次电池B放电时 Fe 为负极C蓄电池的电极必须浸在酸性电解质溶液中D放电时的正极反应式为：NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH22近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性溶液作介质，在 20左右供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍，且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O 。 下列说法中不正确的是A C2H5OH 在电池的负极上参加反应B1mol 乙醇被氧化转移 6mol 电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D 电池的正极反应式为： O2+4e- +4H+ =2H2O23一定温度下， 2mol SO2和 0.9mo
10、lO2在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态，下列叙述中该化学反应的进行限度最大的是ASO2的转化率为 80% BO2的转化率为 85%C平衡时 SO2的物质的量为 0.5mol D平衡时 SO3的物质的量为 1.7mol放电充电教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网24为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 A装置左侧的液面会下降 B.左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重 D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀25在 2L 密闭容器中充有 2m
11、olSO2和 0.5molO2，发生下列反应：2SO2+O22SO3,假设反应过程中温度不变，当反应进行 2min 时，测得 SO2的浓度为 0.6mol/L，则反应进行 4min 时，SO2的物质的量 a 为A1.0mola1.2mol B0.5mola0.6molC等于 0.4mol D略大于 0.4mol 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 小题。共小题。共 42 分）分） 26 （7 分）按要求书写：（1）氚的原子组成符号_（2）S2-的结构示意图 （3）电子式：CO2 _；OH _（4）用电子式表示氧化钾的形成过程 。（5）32 号元素在元素周期表中的位置_27 （15 分
12、）下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；族 周 期教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网（3）A 分别与 G、H 形成的化合物中，稳定的是 ，判断依据为_；沸点高的是_，原因为_；（4）在 B、C、G 中，原子半径最大的是 ，离子半径最大的是_。28(10 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 B 是地壳中含量最多的元素。已知 A、C 及 B、D 分别是同主族元素，且 B、D 两元素原子核内质子数之和是 A、C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍；在处于同周期的 C、D、E 三种元素中，E 的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。(1)从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为 11 的化合物，请写出两种原子数之比为 11 的离子化合物的电子式_、_；(2)将 E 单质通入 A、B、C 三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：_；(3)写出两种均含 A、B、C、D 四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：_
