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1、第 1 页 共 4 页九年级化学常见化学方程式九年级化学常见化学方程式一、化合反应一、化合反应(1) 木炭燃烧： CO2 CO2 2CO2 2CO(2) CO 燃烧：2COO22CO2(3) 硫燃烧：SO2 SO2(4) 磷燃烧：4P5O2 2P2O5(5) 白磷自燃：4P5O22P2O5(6) 铁燃烧：3Fe2O2 Fe3O4(7) 镁条燃烧：2MgO2 2MgO(8) 铝燃烧：4Al3O2 2Al2O3铝缓慢氧化（铝具有抗腐蚀性）：4Al3O22Al2O3(9) 氢气燃烧：2H2O2 2H2O(10) 2CuO2 2CuO(11) 2HgO2 2HgO 2HgO 2HgO2(12) CCO
2、2 2CO （CO2作氧化剂的反应）(13) 酸性氧化物和水反应生成相应的酸：CO2H2OH2CO3 H2CO3H2OCO2SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO4(14) 可溶性碱相对应的碱性氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱：CaOH2OCa(OH)2Na2OH2O2NaOH(15) CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2(16) 2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3二、分解反应二、分解反应(17) 实验室用纯净物制氧气（有三种不同类别物质生成的分解反应）：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温
3、第 2 页 共 4 页(18) 实验室用固体混合物制氧气：2KClO3 2KCl3O2(19) 过氧化氢分解制氧气：2H2O2 2H2OO2(20) 通电分解水：2H2O 2H2O2(21) 工业上制 CO2：CaCO3 CaOCO2(22) 碳酸氢盐受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2(23) 难溶性碱受热分解生成相应的碱性氧化物和水：Cu(OH)2 CuOH2O2Fe(OH)3 Fe2O33H2O(24) Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2 （有三种不同状态的氧化物生成的分解反应）三、置换反应三、置换反应(25) 实验室制 H2：
4、ZnH2SO4ZnSO4H2活波金属（Mg、Al、Zn、Fe）和稀 HCl、稀 H2SO4反应，生成盐和 H2Mg2HClMgCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 2Al6HCl2AlCl33H2 2Al3H2SO4Al2(SO4)3+3H2Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2Zn2HClZnCl2H2(26) H2作还原剂和金属氧化物反应：H2CuO CuH2O3H2Fe2O3 2Fe3H2O 4H2Fe3O4 3Fe4H2O(27) C（固体）作还原剂和金属氧化物反应：C2CuO 2CuCO23C2Fe2O3 4Fe3CO2 2CFe3O4 3Fe2CO2(28)
5、金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属：（条件：参加反应的金属活动性强于盐中的金属；盐必须可溶；K、Ca、Na 活动性过强，与盐溶液不发生置换反应。 ）FeCuSO4FeSO4Cu （“曾青得铁则化为铜”的代表反应）Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag （证明 Cu 比 Ag 活动性强的反应）2Al3CuSO4Al2(SO4)33CuMnO2MnO2通电高温高温高温高温第 3 页 共 4 页四、复分解反应四、复分解反应 （条件：两种化合物互相交条件：两种化合物互相交换换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成）1、酸和碱性氧化物反应，
6、生成盐和水：(29) Fe2O36HCl2FeCl33H2O(30) Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O(31) CuOH2SO4CuSO4H2O(32) MgO2HClMgCl2H2O2、酸和碱发生中和反应，生成盐和水(33) HClNaOHNaClH2O(34) 3HClAl(OH)3AlCl33H2O （可治疗胃酸过多）(35) H2SO4Cu(OH)2CuSO42H2O(36) H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O （有沉淀生成的中和反应；导电性几乎为零的中和反应）3、酸和盐反应，生成另一种盐和另一种酸(37) CaCO32HClCaCl2H2OCO2 （实验室制取
7、 CO2的反应原理）(38) Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 （泡沫灭火器的反应原理）(39) NaHCO3HClNaClH2OCO2 （可治疗胃酸过多）(40) AgNO3HClAgClHNO3(41) BaCl2H2SO4BaSO42HCl(42) Ba(NO3)2H2SO4BaSO42HNO34、碱和盐反应，生成另一种碱和另一种盐 （条件：参加反应的碱、盐必须溶于水，生成物满足复分解反应的条件。 ）(43) Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH （用廉价碱制贵重碱；用纯碱制烧碱）(44) 2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4(45) 3NaOHFeCl3F
8、e(OH)33NaCl(46) Ba(OH)2CuSO4BaSO4Cu(OH)2 5、盐和盐反应，生成另外两种盐 （条件：参加反应的两种盐必须溶于水，生成物满足复分解反应的条件。 ）(47) CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl(48) Ba(NO3)2K2CO3BaCO32KNO3(49) AgNO3NaClAgClNaNO3(50) BaCl2MgSO4BaSO4MgCl2(51) Ba(NO3)2CuSO4BaSO4Cu(NO3)2 有两种沉淀生成的复分解反应；导电性几乎为零的复分解反应 第 4 页 共 4 页(52) Ba(OH)2CuSO4BaSO4Cu(OH)2(53) Ba
9、(OH)2MgSO4BaSO4Mg(OH)2(54) Ba(OH)2ZnSO4BaSO4Zn(OH)2 同时有沉淀、气体和水生成的复分解反应 (55) BaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2(56) Ag2CO32HCl2AgClH2OCO2(57) (NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O2NH3五、非基本反应类型五、非基本反应类型1、有机化合物燃烧(58) CH42O2 CO22H2O(59) C2H5OH3O2 2CO23H2O(60) 2CH3OH3O2 2CO24H2O2、CO 作还原剂和金属氧化物反应(61) COCuO CuCO2(62) Fe2O33CO 2Fe3
10、CO2 （用赤铁矿炼铁的反应原理）(63) Fe3O44CO 3Fe4CO2 （用磁铁矿炼铁的反应原理）3、碱和酸性氧化物反应，生成盐和水(64) CO2Ca(OH)2CaCO3H2O （检验并吸收 CO2的反应原理）(65) CO2Ba(OH)2BaCO3H2O(66) CO22NaOHNa2CO3H2O （吸收 CO2的反应原理）(67) SO22NaOHNa2SO3H2O(68) SO32NaOHNa2SO4H2O4、CO2和 O2通过光合作用和呼吸作用的相互转化(69) 6CO26H2O C6H12O66O2(70) C6H12O66O2 6CO26H2O酶点燃点燃点燃高温高温光照叶绿体
