九年级上化学学习资料

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1、九年级上化学学习资料九年级上化学学习资料一、一、 药品的取用原则药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”： 不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取 用药品注意节约： 取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取 1-2mL，固体 只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到“三不”： 即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 （1）固体药品）固体药品（存放在广口瓶存放在广口瓶）的取用的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状

2、或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽） 。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 （2）液体药品）液体药品（存放在细口瓶存放在细口瓶）的取用的取用 1、少量液体药品的取用-用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接 受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免 沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口 紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可

3、用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的 最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意：量 筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷 或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。 二、酒精灯的使用二、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰： 分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰 部分。 2、酒精灯使用注意事项： A、酒精灯内的酒精不超过容积的 2/3； B、用完酒

4、精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭； C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精； D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。 E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有： 试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热 的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品 要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积 不能超过试管容积的 1/3，要把试管向上倾斜 45角，并不能将试管口对着自己或别人。

5、三、洗涤仪器三、洗涤仪器 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 四、各类变化四、各类变化 1、物理变化物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化化学变化：生成新物质的变化。 化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、

6、稳定性） 。 如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物纯净物：只由一种物质组成的。如 N2 O2 CO2 P2O5 等。 6、混合物混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7、单质单质：由同种元素组成的纯净物。如 N2 O2 S P 等。 8、化合物化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如 CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如 CO2 SO2 等。 10、化合反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B =AB 11、分解反应分解反应：由一中反应物生成两种或两

7、种以上其他物质的反应。AB =A +B 12、氧化反应氧化反应：物质与氧的反应。 （缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质。 （又叫触媒）应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催 化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂 14、催化作用催化作用：催化剂在反应中所起的作用。 五、空气五、空气 1、空气含氧量的测定空气含氧量的测定红磷的燃烧实验 P27 问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气） （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产

8、生新物质）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质） 2、空气的成分空气的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03% 3、氧气的用途氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途氮气的用途：常用作保护气 5、稀有气体的性质和用途：稀有气体的性质和用途：P29 6、空气的污染空气的污染：（空气质量日报、预报） （1）污染源污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 （2）污染物污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。 7、氧气的性质氧气的性质 （1（氧气的物理性质氧气的物

9、理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可 液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 （2（氧气的化学性质氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 六、氧气的实验室制法六、氧气的实验室制法 1、药品：药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理：反应的原理： （1）过氧化氢过氧化氢 水水+氧气氧气 （2）高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气（氧气（导管口要塞一团棉花导管口要塞一团棉花） （3）氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气 3、实验装置实验装置 见 P37、P38 4、收集方法：收集方法： 密度比

10、空气大向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽） ； 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空 气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体 已收集满） 。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤：操作步骤： 查：检查装置的气密性。 见 P40 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。 6、检验方法：检验方法：用带火星的木

11、条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法：验满方法： （1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 8、注意事项：注意事项： （1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时） ，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水 珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 （2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约 1/3 处） 。 （5）要用酒精灯的外焰对准药品

12、的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均 匀受热，然后对准药品部位加热。 （6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下） ，导管伸到瓶口处即可； 用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 （7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混 有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 （8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂） （9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 （10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。 七、氧气的工业制法七、氧气的工业

13、制法分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因 此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。 八、水的组成八、水的组成 1、电解水实验：电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子， 正极气体（氧气）（氧气）体积负极气体（氢气）（氢气）=12；负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条 复燃。 2、水的组成：水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。 从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 3、水的性质水的性质 （1）物理性

14、质：物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是 100，凝固点是 0，密度为 1g/cm3，能溶 解多种物质形成溶液。 （2）化学性质：化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属） 、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物） 、盐等多种物质反应。 九、氢气九、氢气 1、物理性质：物理性质： 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质化学性质可燃性。 在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的 生成物是水。 注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前， 一定要先验纯。 （验纯的方法：

15、收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰， 松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。 ）十、粒子十、粒子 （1）分子）分子 1、定义：定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特征：分子的特征： （1）分子很小，质量和体积都很小 （2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 （3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加， 就是因为分子间有一定的作用力和间隔。 （热胀冷缩） 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能

16、闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？ c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事? （2）原子）原子 1、定义：定义：原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质：化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。 （3）分子与原子的比较：）分子与原子的比较： 原子 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。同种原子性质相同， 不同种原子性质不同；同种分子性质相同，不同种分子性质不同； 相异性 在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。 相互关系 原子可