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1、1高中化学方程式汇编高中化学方程式汇编无机化学部分无机化学部分。 非金属单质（非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1 1 氧化性：氧化性： 氟气与氢气在暗处混合即爆炸 F2 + H2 = 2HF 氟气与水相遇 2F2 +2H2O=4HF+O2 氢气在氯气中燃烧 钠在氯气中剧烈燃烧（白烟铁在氯气中剧烈燃烧（深棕色烟）铜丝在氯气中剧烈燃烧（浅棕色烟） 磷在氯气中燃烧生成白色烟雾 （白雾）（白烟）铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射 氯化亚铁溶液中通入氯气 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 新制氯水
2、注入盛溴化钠溶液的试管中 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 氯气和二氧化硫同时通入水中 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 硫与氢气共热 硫与铜共热 铁与硫加热反应氮气和氢气反应（工业合成氨）镁可与氮气反应 2 2 还原性还原性 硫燃烧 氮气与氧气在放电下反应 2NO + O2 2NO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2OPX3+X2=PX5C+CO2=2CO(生成水煤气) (制得
3、粗硅)（X2表示 F2，Cl2，Br2）2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3 3 （碱中）发生歧化（碱中）发生歧化（一个价态生成两个价态的反应称为歧化） Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （制取漂白剂的反应） 工业制取漂白粉的反应： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O 漂白粉的失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl
4、+ O2 金属单质（金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性）的还原性金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O钠在空气中常温 4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+S=Na2S（爆炸） 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光Mg+H2SO4=MgSO4+H2 铝箔在氧气中剧烈燃烧Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+6H2SO4(浓、热)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的 H2SO
5、4,HNO3中钝化)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （铝热反应用于焊接钢轨） *高温下铁与水蒸汽反应 铁与盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁置换出铜 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 铁不足：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 铁足量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 非金属氢化物非金属氢化物(HF,HCl,H(HF,HCl,H2 2O,HO,H2 2S,NHS,NH3 3) ) 1 1 还原性还原性: :MnO2 +
6、 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O 实验室制取氯气（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（实验室也用于制取氯气）铝的两性光照32H2S+SO2=3S+2H2O（S 为淡黄色固体）2NH3（少量）+3Cl2=N2+6HCl 8NH3（过量）+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除 NO)氨的催化氧化 2 2酸性酸性: : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含 量）H2S
7、+CuCl2=CuS+2HCl H2S+FeCl2=（不反应）（不反应）3 3 碱性（碱性（NH3是唯一的碱性气体）：）： 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4 4不稳定性：不稳定性： 2H2O2=2H2O+O2（也用于实验室制取氧气） 非金属氧化物非金属氧化物 1 1 低价态的还原性：低价态的还原性： SO3+H2O=H2SO42SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是 SO2在大气中缓慢发生的环境
8、化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2NO+O2=2NO2 2CO+O2=2CO2镁在 CO2中燃烧 (CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 2 2氧化性：氧化性： NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2） 3.3.与水的作用与水的作用: :SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4CO 的还原性43NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO +
9、3O2 + 2H2O = 4 HNO3 N2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO3 P2O5+3H2O（热）=2H3PO4 4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4 4 与碱性物质的作用与碱性物质的作用: :SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收 SO2的反应.先用氨水吸收 SO2, 再用 H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化 肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别) SO3+Ca(
10、OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物金属氧化物 1 1低价态的还原性低价态的还原性: :FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2 2。氧化性。氧化性: : MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难
11、被还原为 Mg，Al.，一般通过电解制 Mg 和 Al.(制还原铁粉)3 3与水的作用与水的作用: :Na2O+H2O=2NaOH 过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 5 5 与酸性物质的作用与酸性物质的作用: :Na2O+CO2=Na2CO3 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2
12、O铁的各种氧化物可溶于酸5Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2OFeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 含氧酸含氧酸 1 1氧化性氧化性: :HClO+H2SO3=H2SO4+HCl（HClO 是强氧化性、不稳定的含氧酸） HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的 HClO4氧化性很
13、强)H2SO4（浓）（浓）+Fe(Al) 室温下钝化室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3（浓、热）+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2O 8HNO3(稀)+3Fe（过量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 2 2还原性还原性: : H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X 表示
14、 Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3.3.酸性酸性: : H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl（难挥发的酸制取易挥发的酸） H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 (用 HNO3和浓 H2SO4不能制 H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体) 4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca(H2PO4)2（重钙） 4.4.不稳定性：不稳定性：次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl+O2
