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1、在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同 学进行了如下图所示的实验 （1）写出试管中反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O （2）当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧 杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究 提出问题滤液中除水外还含有哪些物质？ 查阅资料氯化钙溶液呈中性；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl猜想假设甲同学认为：只含有氢氧化钠 乙同学认为：只含有碳酸钠； 丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙； 丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 你认为还可能是氢氧化钠和碳酸钠（写一种猜想
2、） 分析讨论你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由丁同学猜想不合理，因为 Na2CO3和 Ca（OH）2能发生反应，不能共存 实验设计设计一个简单的实验证明你的猜想正确实验步骤实验现象实验结 论取滤液于试管中，取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色猜想正 确实验分析甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象猜想成立你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由不正确，因为乙、丙猜想均可出现上述现象 反思拓展 下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是ACD（填字母） A放
3、置在空气中 B观察颜色 C加水溶解 D利用溶解性考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；离子或物质的共存问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：科学探究分析：（1）根据反应物、生成物以及反应原理书写方程式（2） 【猜想】根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应时，可能刚好完全反应， 也可能其中的一种过量，结合题中的猜想进行分析； 【讨论】根据碳酸钙离子和钙离子会生成沉淀进行分析； 【实验设计】根据猜想，只要设计实验验证氢氧化钠和碳酸钠存在进行分析； 【实验分析】根据盐酸也可以与氢氧化钠和氢氧化钙的反应进行分析； 【反思拓展】依据两者的物理性质是否易潮解以及溶解能
4、力的强弱进行分析判 断；解答：解：（1）试管中的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O； （2）猜想根据反应原理可知，试管中二氧化碳与两种碱的反应，可能是 两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，可猜想混合液 中含有氢氧化钠和碳酸钠， 讨论碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，因此丁同学猜想不合 理，因为 Na2CO3和 Ca（OH）2能发生反应，不能共存 实验设计由于两者的溶液均显碱性，所以可以加入只和碳酸钠反应的物质氯 化钙，如果有白色沉淀生成既有碳酸钠，再取反应后的上层清液检验其是否具 有碱性，如果
5、显碱性则原溶液中含有氢氧化钠，因此需在上层清液中滴加酚酞 进行检验； 实验分析盐酸也可以和氢氧化钠反应也可与氢氧化钙反应，反应时均无现象 出现，因此无法区分乙与丙的猜想； 反思拓展氢氧化钠易潮解，氢氧化钙不潮解，所以放置在空气中时表面变湿 的是氢氧化钠，加水溶解时易溶的是氢氧化钠，不易溶的是氢氧化钙，由于氢 氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水，所以比较两者的溶解性也可区分两者， 而观察颜色时由于两者外观相似不易区分故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O； （2）猜想假设氢氧化钠和碳酸钠； 分析讨论丁同学猜想不合理，因为 Na2CO3和 Ca（OH）2能发生反应，不能共 存； 实验设计实验步骤：取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层 清液滴加无色酚酞；实验现象：试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色； 实验分析不正确，因为乙、丙猜想均可出现上述现象（写出一种即可） 反思拓展ACD点评：在做此类题时，首先弄清所要鉴别的物质的不同性质，然后选择适当的试剂进行鉴别，出现不同的现象，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考 虑生成物外还需考虑反应物的过量问题
