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1、用心 爱心 专心物质结构与性质高考试题解析1.（2007 海南22）下列叙述正确的是（ ）A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高答案：C 考点：本题考查了晶体的结构与性质。解析：本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如 SiO2 也存在 SiO 极性共价键，B 错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C 正确。金属汞的熔点很低，D 错。2.（2007 海南23）用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形 BV 形；三角锥形C直线形；平面三
2、角形 DV 形；平面三角形答案：D 考点：本题考查了价层电子对互斥理论的应用。解析：H2S 为 V 形；BF3为平面三角形。3.（2007 海南24）NaCl 的晶胞如右图，每个 NaCl 晶胞中含有的 Na+离子和 Cl 离子的数目分别是（ ）A14，13 B1，1 C4，4 D6，6答案：C 考点：本题考查了 NaCl 晶胞的结构。解析：每个 NaCl 晶胞中含有的 Na+离子和 Cl 离子的数目分别是 4、4。4.（08 年海南化学22）在硼酸B(OH)3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是As
3、p，范德华力Bsp2，范德华力用心 爱心 专心Csp2，氢键Dsp3，氢键答案：C解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以 sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸B(OH)3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此 B 原子杂化轨道的类型为 sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。5.（08 年海南化学23）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 CA最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C解析：选项 C 没有指明 p 轨道电子和 s
4、 轨道电子是否处于同一电子层。6.（08 年海南化学24）已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的 AAZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12答案：A解析：化合物的化学式确定的方法为均摊法。X 处在正方体的八个顶点上，其个数为：；Y 处在正方体的 12 条楞上，其个数为：；Z 处在正方体的181811234体心上，其个数为 1。7.（09 年海南化学19.1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:ALi，FBNa，FCNa，C1DMg，O答案：B 解析：比较两原子电负性的差，其中
5、 Na 与 F 的电负性差最大。8.（09 年海南化学19.2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述表述A在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶体中 C1与 Na+间的作用力大于用心 爱心 专心碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比 PbH4分子稳定 性高Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的 键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价 相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物答案：B 解析：A 选项中，NaCl 溶于水是离子
6、晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B 选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C 中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D 选项因 P4O10发生了反应，所以不能证明 P4O10是共价化合物。9.（09 年海南化学19.3）下列说法中错误的是:ASO2、SO3都是极性分子B在 NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案：A 解析：A 选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。10.（11 分）（2007 海南25）A、B、C、D、E
7、 代表 5 种元素。请填空：（1）A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为 ；（2）B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为 ，C 的元素符号为 ；（3）D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，D 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。答案：（1）N（2）Cl K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2（4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1考
8、点：本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。解析：(1)A 元素原子核外共有 5 个电子，则核内为 5 个质子，因此为 N。(2)B、C 分别为用心 爱心 专心17、19 号元素即 Cl、K。(3)D3+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，可知 D 为 26 号元素，即 Fe，因此其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E 元素原子核外共有 29个电子，即第 29 号元素为 Cu，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1。11.（07 年广东化学29）（10 分）C、S、O、Se 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、
9、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge 的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sa 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；已知 SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出 2 条即可）（4）CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni（CO）2，Ni 与 CO 之间的键型为（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知 Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为 2060cm3，CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm2，则 Ni（CO
10、）中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度 （填字母）A强 B弱 C相等 D无法判断答案：（10 分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）Sn（3）直线型 共价键（或 键与 键）Si=O 通过共价键形成四面体结构，四面用心 爱心 专心体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或 键）熔融时能导电、较高的熔点（4）配位键（5）B解析：考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。12.（07 年宁夏理综31
11、B）化学选修物质结构与性质已知 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为 1、2、3、4 和 6，且都含有 18 个电子。又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B 和 C 的分子式分别是 和 ；C 分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D 的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2和 2molH2O，则 E 的分子式是 。答案：（1）1s22s22p63s23
12、p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O22H2O+O2（4）CH4OMnO2 解析：（1）因 A 有 18 个电子且只有 1 个原子，所以 A 为 18 号元素 Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为 1s22s22p63s23p6 。（2）B、C 两分子均有 2 种元素组成的，是分别含有 2 和 3 个原子的 18 电子的分子，所以 B 为 HCl，C 为 H2S，H2S 的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。（3）因为 D 分子中含有 4 个原子、2 种元素、18 个电子，且在溶液中加入 MnO2后生成无色气体，所以 D 为 H2O2 。反应的化
13、学方程式为 2H2O22H2O+O2。MnO2 （4）因为 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2和 2molH2O，所以 1 个 E 分子中含有 1 个 C 原子和 4 个 H 原子。又因为 E 分子中含有 6 个原子且为 18 电子分子，因此 E 中含有的另一个原子为 O 原子。因此 E 的化学式为 CH4O。13.（07 年山东理综32）（8 分）【化学物质结构与性质】请完成下列各题：用心 爱心 专心（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第A、A 原元素组成的化合物 GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体
14、结构与单晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为 。在 GaN 晶体中，每个 Ga 原子与 个 N 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN 属于 晶体。（3）在极性分子 NCl3中，N 原子的化合物为3，Cl 原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。答案：（1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1） 4 正四面体 原子（3）HClO NH3H2O解析：（1）第四周期中，基态原子中未成对电子数与其周期数相同的元素包括：第周期的氢、第二周期的碳和氧、第三周期的磷、第四周期的铁，共 5 种。（2）Ga 在元素周期表中是第四周期、第A 族，原子序数是 31，即其原子核外电子数是 31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。因为 GaN 晶体结构与单晶硅相似，可知 GaN 晶体是原子晶体，晶体结构为空间网状结构，每个 Ga 原子与四个 N 相连，这四个 N 原子构成的空间构型是正四面体型。（3）水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知 NCl3中 N 的化合价为-3 价，Cl 的化合价为+1 价，则在 NCl3水解的产物中 N 的化合价也是-3 价，Cl 的化合价是+1
