2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

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1、20042004 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十四届天原杯）复赛试题年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十四届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分得分试题说明：试题说明：本试卷共 7 页，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65考试时间：2 小时。 一、选择题一、选择题（本题包括 15 个题，每小题 2 分，共 30 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题 意。若有两个答案的，错 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分。请将答案填在下表相应

2、题号 的空格内。 ）题号123456789101112131415答案CBABDCDCABBACDCACBC在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（C）A. B. C. D. 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ B）A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氮氧化合物 D.可吸入颗粒物 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐” 、 “增铁酱油” 、 “高钙牛奶” 、 “富硒茶叶” 、 “含 氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（A） A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物 园林工人常在树干下部涂上一层石灰浆，其作用是（B）A.美观 B.杀菌 C

3、.标记 D.以上都不对 试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（D）A.盛石灰水后留下的白色固体 B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C.用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质 D.用足量的氢气还原氧化铜留下的红色物质 2003 年 10 月 16 日 6 时 23 分， “神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无 损。飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到20003000，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施 中不可取的是（ C ）A.使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内。 B.使用在一定条件下能熔化或气

4、化的表面覆盖材料C.使用在一定条件下能与大气中氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料 D.使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料 若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（D ）A.将金属和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合 C.将氯化钠晶体溶于水中 D.用漏斗、滤纸过滤水中的泥沙 两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离 子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得 2003 年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（C ） A.他们的研究和化学物质水有关 B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管系

5、统疾病的药物 C.他们的研究深入到分子、原子的层次 D. 他们的研究深入到细胞的层次 等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是( AB) A.NO 和 O2+ B.CO 和 N2 C.NO2和 CO2 D. SO2和 ClO2 某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式 为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中的 m 等于（B ）A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n11.在 19 世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为 91，其氯 化物的相对分子质量为 233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中

6、的相同，试判断氧化锆 的化学式为（ A ）A.ZrO2 B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO12.我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列 叙述错误的是（ CD ） A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源。 B.燃料中的乙醇可能通过粮食发酵或化工合成等方法制得。 C.乙醇汽油是一种新型的化合物 D.燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染，是因为它不含硫元素和氮元素。 13.为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙 硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2 C2H5SH+9O24CO2

7、+2X+6H2O点燃则 X 的化学式为（C ）A. H2SO4 B.SO3 C.SO2 D. CO14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中 ，理想状态是反 应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100%。在用 C3H4（丙炔）合成 C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下 还需要其他的反应物是（AC ）A.CO 和 CH3OH B.CO2和 H2O C.H2和 CO D. CH3OH 和 H2 15.将一块严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成 CuO，固体质量的变化情况

8、可能是（ BC ）A.增重 30% B.增重 10% C.不变 D.减轻 30% 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 7 个小题，共个小题，共 33 分）分）16. (2 分) 已知氮、硅原子结构示意图依次为：N、Si。氮化硅是一种新型陶瓷原料的主在成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写 出氮化硅的化学式 。医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、 高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为 。 （答：Si3N4 ； H2SiO3 ） 17. (6 分) 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作是： 。 小明同学用 pH 试纸，按正确的操作测定

9、洗发剂和护发剂的 pH。测得洗发剂的 pH 略大于 7，则洗发剂显 性；。测得护发剂的 pH 略小于 7，则洗发剂显 性。 弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。 （答：把一条 pH 试纸放在表面皿（或玻璃片上） ，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸上。 试纸变色后，与标准比色卡比较。 (2 分) 弱碱；弱酸 (各 1 分) 洗发；护发 (各 1 分) ） 18.(4 分)2003 年上半年“非典”肆虐时期，很多人通过服用维生素 C 泡腾片来给人体补充 维生素 C，增强机体抵抗力。维生素 C 泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产 生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮

10、品。维生素 C 泡腾片主要成分为维生素 C，辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精、橙味香精、维生素 B2、糖精钠、碳酸氢钠、氯化 钠、蔗糖、酒石酸晶体。请回答以下问题：泡腾片放入水中后，产生的气泡是 气体，产生气泡的主要原因为 。 泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是 。 维生素 C 泡腾片的贮藏条件是：低温、避光、 。 （答：CO2； 碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反应，生成 CO2。 投入到水中以前，泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠以固体形式存在，不利于反 应的进行。 避免潮湿） 19.(3 分) 阅读下面材料，并回答问题。二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2+H2O=

11、H2SO3。亚硫 酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3SO2+H2O。二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使 品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生 成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜 色。某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可 能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 。 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶 液可能是 溶液 （答：溶有 SO2的品红溶液； SO2气体逸出，品

12、红溶液恢复红色。 稀氨水和酚酞） 20.(7 分)某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡。经中国科学院地化所 专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水 源中含铊(Tl)元素过高所致。 为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是 。 高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当。写出分三步使硫酸亚铊转化为纯 铊的化学方程式。Tl2SO4(溶液)TlOH(溶液)蒸干Tl2OTl、 、 。 （答：停止乱挖滥采，改善水源。 （各 1 分，共 2 分）Tl2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2TlOH （2 分）2TlOH Tl2O+H2O （2 分）

13、 Tl2O+H22Tl+H2O （1 分） ）21.(5 分) X 和 Z 是由 A、B、C 三种元素（A、B、C 均为 118 号元素）形成的两种化合物。已知元素 A 在两种化合物中的质量分数分别为 29.1%和 17.0%，且 B、C 的质量比在两种 化合物中是相同的。已知化合物 X 的化学式为 A2B2C3，Z 的化学式为 A2BxCy。它的溶液跟 盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。则元素 A 是 、B 是 、C 是 （填元素符号） ，Z 的化学式为 。 （答：(5 分) （前三个空各 1 分，第四个空 2 分） Na； S； O； Na2S4O6 ） 22.

14、(6 分) 为防止大气污染，工业上产生的硫化氢(H2S)要经过处理，使其变成硫单质。富玛 克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：用 2%3%的 Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为 NaHS； 再加入一种 RNO 液（R 表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、 碱和 RNHOH； 第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；RNHOH 与空气中的氧反应又得到 RNO。写出上述四步反应的化学方程式。 ； ； ； ； 富玛克斯法的总反应的化学方程式为： ，RNO 在整个过程中起到 的作用。 （答：Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3 RNO+ H2O+ N

15、aHS=NaOH+S+RNHOHNaOH+ NaHCO3= Na2CO3+ H2O 2RNHOH+O2=2 RNO+2 H2O 2 H2S+O2=2S+ H2O； 催化剂） 三、实验题三、实验题(本题包括本题包括 3 个小题，共个小题，共 22 分分) 23(11 分) 某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实 验： 实验原理Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2+H2O通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而 求得碳酸钠在样品中的质量分数。 实验装置实验步骤如图连接装置（除 B、C 外）并加入所需药品。 称量并记录 B 的质量(m1)。 （称量时注意封闭 B 的两端。 ） 按动鼓气球，持续约 1 分钟。 连接上 B、C。 打开分液漏斗 F 的活塞，将稀硫酸快速加入 D 中后，关闭活塞。 按动鼓气球，持续约 1 分钟。 称量并记录 B 的质量(m2)。 （称量时注意封闭 B 的两