高一化学高考复习+典型习题

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1、1高一化学总复习高一化学总复习专题专题 1 1 物质的量物质的量考点解读考点解读1掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。2掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。知识体系知识体系物物质质的量、阿伏加德的量、阿伏加德罗罗常数、常数、摩摩尔质尔质量量典型例题典型例题【例 1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A.1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子 B.0.012 kg 12C 中含有约 6.021023个碳原子 C.1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧2D.1 mol Ne 含有 6.021024个电子 【

2、例 2】 （2010 福建卷）福建卷）表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是ANA在 18中含有个氧原子18 2g OANB标准状况下，224L 空气含有个单质分子ANC1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2AND含个的溶解于 1L 水中，的物质的量浓度为ANNa2Na ONa1mol Lg气体摩气体摩尔尔体体积积 【例】判断下列说法是否正确？并说明理由 1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NA 2.在 25，压强为 1.01105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为 NA 3标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成 CO2分子数为 8NA 4标准状况下，11.2L

3、 四氯化碳所含分子数为 0.5NA 5标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)NA 6标准状况下，11.2L SO3中含 1.5NA个氧原子 阿伏加德阿伏加德罗罗定律及其推定律及其推论论 【例例 1】1】 （2010 上海卷，上海卷，7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA【例例 2】 （2010 江苏卷，江苏卷，5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ANA常温下，的

4、溶液中氮原子数为 0.211L0.1molL43NH NOANB1mol 羟基中电子数为 10ANC在反应中，每生成 3mol转移的电子数为 62IAND常温常压下，22.4L 乙烯中键数为 4CHAN【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考AN命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【例 3】 （2010 广东理综卷，广东理综卷，8）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是AnA.16g 中含有 4个 C-H 键4CHAn

5、B.1mol溶液含有个1LNaClAnNaC.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 个 NO 分子AnD.常温常压下，22.4L 中含有 个分子2COAn2CO【例 4】 （山东泰安）（山东泰安）已知 NH4HCO3NH3+H2O+CO2，则 150时 NH4HCO3分解产生的混合气体 A 的密 度是相同条件下 H2密度的倍。3A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算物物质质的量的量浓浓度度典型例题典型例题【例】 （20082008 广州七区联考）广州七区联考）甲乙两位同学分别用不同的方法配制 100mL 3.6mol/L 的稀硫酸。（1）若采用 18mol/L 的浓硫酸配制溶液

6、，需要用到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正确操作是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号） 。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）乙

7、学生：用 100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至 100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处专题专题 2 2 氧化还原反应专题分析氧化还原反应专题分析- -重要的氧化剂和还原剂重要的氧化剂和还原剂一一. 重点、难点重点、难点 1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。二二. 具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂 1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应从化合价的角度来说

8、是指有元素化合价升降的化学反应； 从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。 氧化剂氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化氧化 剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原

9、剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。 （2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质）氧化剂和还原剂是性质相反的物质：在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是 电子的给予体，氧化性是电子的接受体。 （3）氧化还原反应中各概念间的关系氧化还原反应中各概念间的关系42. 氧化还原反应的判断和分析氧化还原反应的判断和分析 （1）氧化还原反应的判断）氧化还原反应的判断 判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧： 当有单质参与反应，或有单质生成时

10、可认为该反应一定是氧化还原反应。 有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为 被还原。 （2）氧化还原反应的分析）氧化还原反应的分析 在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头 表示不同原子的电子转移情况。 用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥” 。如：用箭头表示不同原子的电子转移情况“单线桥” 。如：更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。再如： 单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。 3. 常见的氧化剂、还原剂

11、常见的氧化剂、还原剂 （1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如氧化剂，又能作还原剂，如和和。 元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如。 （2

12、）重要的氧化剂）重要的氧化剂 活泼非金属单质，如 F2、Cl2、Br2、O2等。5 元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如 MnO2，NO2；浓 H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。 过氧化物，如 Na2O2，H2O2等。 （3）重要的还原剂）重要的还原剂 活泼的金属单质，如 Na，K，Zn，Fe 等。 某些非金属单质，如 H2，C，Si 等。 元素处于低化合价时的氧化物，如 CO，SO2等。 元素处于低化合价时的酸，如 HCl（浓） ，HBr，HI，H2S 等。 元素处于低化合价时的盐，如 Na2SO3，FeSO4等。 （二）重要氧化剂和还原剂的常见反应（二）重要氧

13、化剂和还原剂的常见反应 1.设计设计 实验分析（实验分析（1）Cl2，Br2，I2氧化性的比较。氧化性的比较。 卤素单质氧化性顺序按 F2，Cl2，Br2，I2的顺序逐渐减弱。（2）Fe，Fe2+，Fe3+间的氧化还原反应。间的氧化还原反应。Fe 与强氧化剂（足量）直接反应可被氧化为，而与弱氧化剂（如 H+，S 等）反应被氧化为；且可被强氧化剂（如 Cl2，Br2，HNO3、)(42浓SOH）等氧化为。 问题讨论 Fe 与浓硫酸反应一定只能得到 Fe2(SO4)3吗？ FeSO4溶液中加溴水可氧化 Fe2+为 Fe3+，改用氯水、碘水行吗？ 铁盐（Fe3+）如何转化为亚铁盐（Fe2+）？向 F

14、eCl3溶液中加 Cu 粉行吗？通入 SO2行吗？ FeCl3溶液可与 KSCN 溶液反应而使溶液呈血红色，还有什么溶液也可与 FeCl3溶液反应而发生颜 色变化？ （三）判断氧化剂或还原剂强弱的依据（三）判断氧化剂或还原剂强弱的依据 1. 根据方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 2. 根据反应条件判断根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 易知氧化性：KMnO4MnO2。 3

15、. 由氧化产物的价态高价来判断由氧化产物的价态高价来判断 当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2S。 4. 根据元素周期表判断根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增 强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。 （2）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐 渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。 【典型例题典型例题】61. 氧化还原反应中电子转移的方向和数目氧化还原反应中电子转移的方向和数目 例 1 标出反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的电子转移方向和数目，该反应中氧化 剂有_，还原