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1、广东省惠州市惠东高中2015 届高三上学期开学化学试卷一、选择题1下列关于物质分类的说法正确的是( ) A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点:单质和化合物; 混合物和纯净物; 电解质与非电解质;有机高分子化合物的结构和性质专题:物质的分类专题分析: A由一种元素组成的纯净物是单质;B由一种物质组成的为纯净物;C完全电离的电解质是强电解质;D相对分子质量很大的化合物是高分子化合物,常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉解答:解: A由一种元素组成的纯净物是单质,金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物,所以
2、属于单质,故A 正确;B由一种物质组成的为纯净物,漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙,所以为混合物,故B 错误;C完全电离的电解质是强电解质,次氯酸在水溶液里部分电离,为弱电解质,故C 错误;D相对分子质量很大的化合物是高分子化合物,常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉,葡萄糖是小分子有机物,故D 错误;故选 A点评:本题考查了基本概念,明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键,知道常见物质的成分结合基本概念即可解答,题目难度不大2FeCl3溶液、 Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( ) A都呈透明的红褐色B都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀C分散质颗粒
3、直径相同D当有光线透过时,都能产生丁达尔效应考点:胶体的重要性质专题:溶液和胶体专题分析: A根据 FeCl3溶液与 Fe( OH)3胶体的颜色分析解答;B胶体具有介稳性,溶液具有稳定性;C溶液中溶质粒子小胶体粒子直径较大;D只有胶体具有丁达尔效应,溶液不具备解答:解: A因 FeCl3溶液与 Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色,故A 错误;B胶体具有介稳性,放置不会产生沉淀,溶液是稳定的,故B 正确;CFe(OH)3胶体的分散质颗粒直径在1100nm 之间, FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm,分散质颗粒直径不相同,故C 错误;D只有胶体具有丁达尔效应,所以Fe(OH)3胶体
4、具有丁达尔效应,而FeCl3溶液不具备,故 D 错误;故选 B点评: 本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别,题目难度不大, 掌握胶体的性质是解题的关键3用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A0.1mol Cl2常温下与过量NaOH 溶液反应转移电子总数为0.1NAB25时, pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为 0.2N AC0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NAD1L 0.1mol ?L1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA考点:阿伏加德罗常数专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析: A氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧
5、化剂也是还原剂;BpH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为:0.1mol/L ,1L 该溶液中含有0.1mol氢氧根离子;C过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,0.25mol 过氧化钠中含有0.25mol 阴离子;D硫化钠溶液中,硫离子部分水解,溶液中硫离子数目减少解答:解: A 0.1mol 氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应转移了0.1mol 电子,转移电子总数为0.1NA,故 A 正确;BpH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为:0.1mol/L ,1L 该氢氧化钡溶液中含有 0.1mol 氢氧根离子,含有的OH数目为 0.1N A,故 B 错误;C0
6、.25mol Na2O2中含有 0.25mol 过氧根离子,含有的阴离子数为0.25NA,故 C 错误;D1L 0.1mol ?L1的硫化钠溶液中含有溶质硫化钠0.1mol,由于硫离子部分水解,导致溶液中硫离子的物质的量小于0.1mol,溶液中硫离子数目小于0.1NA,故 D 错误;故选 A点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等, 注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、 原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;选项C 为易错点,注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子4常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A澄清透明溶液
7、中:Cl、NO 3、Cu2+、NH 4+B水电离产生的c( OH)=1 1011mol/L 的溶液: Cu2+、SO 42、NO 3、 ClC中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO 3、SO 42D能使苯酚变紫色的溶液:K+、Mg2+、S2、SO 42考点:离子共存问题专题:离子反应专题分析: ACl、NO 3、Cu2+、NH 4+离子之间不发生反应,且为澄清透明溶液;B水电离产生的c(OH)=1 1011mol/L 的溶液为酸性或者碱性溶液,碱性溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀;C铁离子、铝离子在溶液中水解,溶液为酸性;D能使苯酚变紫色的溶液中存在铁离子,铁离子能够氧化硫离子解答:
8、解: ACl、NO 3、Cu2+、NH 4+离子之间不反应,溶液澄清透明,在溶液中能够大量共存,故A 正确;B水电离产生的c(OH)=1 1011mol/L 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Cu2+与氢氧根离子反应生成氢氧化铜,在碱性溶液中不能大量共存,故B 错误;CFe3+、Al3+在溶液中部分水解,溶液显示酸性,不会是中性溶液,故C 错误;D能使苯酚变紫色的溶液中含有铁离子,铁离子具有氧化性,能够与硫离子发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故D 错误;故选 A点评:本题考查离子共存的判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还
9、原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和 SCN)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或 OH;溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 4等有色离子的存在;是“ 可能 ” 共存,还是 “ 一定 ” 共存等5下列叙述中正确的是( ) A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4, CCl4层显紫色,证明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计专题:化学实
10、验基本操作分析: A实验室保存液溴常用水封的方法;B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质具有氧化性;CCC14层显紫色,证明原溶液中存在I2;D溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可能为AgCl 或 BaSO4解答:解: A液溴易挥发,密度比水大,实验室常用水封的方法保存,故A 正确;B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质具有氧化性,可能为NO2、O3、Cl2等物质,但不一定为 Cl2,故 B 错误;CCC14层显紫色,证明原溶液中存在I2, I无色,故 C 错误;D溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可能为AgCl 或 BaSO4,不一定含有 Ag+,
11、故 D 错误故选 A点评: 本题考查物质的保存、检验等知识, 题目难度不大, 解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作6乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是( ) 1mol 该有机物可消耗3mol H2; 不能发生银镜反应; 分子式为 C12H20O2; 它的同分异构体中可能有酚类; 1mol 该有机物水解时只能消耗1mol NaOH AB CD考点:有机物的结构和性质专题:有机物的化学性质及推断分析:有机物中含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有酯基,可发生水解反应,结合有机物的组成解答该题解答:解: 分子中含有2 个碳碳双键,则1mol 该有机物可
12、消耗2mol H2,酯基与氢气不发生加成反应,故 错误; 分子中不含醛基,则不能发生银镜反应,故 正确; 由结构简式可知分子中含有12 个 C 原子, 20 个 H 原子, 2 个 O 原子,则分子式为C12H20O2,故 正确; 分子中含有3 个双键, 则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度为4,则它的同分异构体中不可能有酚类,故 错误; 能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基,水解生成羧基和羟基,只有羧基能与氢氧化钠反应,则 1mol 该有机物水解时只能消耗1mol NaOH ,故 正确故选 D点评:本题考查有机物的结构和性质,为2015 届高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意
13、把握有机物的官能团的性质,为解答该题的关键,难度不大7下列关于仪器使用的说法正确的是( ) A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞考点:计量仪器及使用方法;蒸发、蒸馏与结晶的仪器;过滤、分离与注入溶液的仪器专题:化学实验常用仪器分析: A无论避免待装液被稀释,滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗;B锥形瓶可以加热,加热时需要垫上石棉网;C蒸馏操作时,温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平;D根据分液漏斗的正确使用方法进行判断解答:解: A滴定管中在装入滴定液之前,需要用滴定液润洗,目的是避免待
14、装液被蒸馏水稀释,影响滴定结果,故A 正确;B可以给锥形瓶中液体进行加热,不过加热时需要垫上石棉网,故B 错误;C温度计用于控制馏出物温度,所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平,故C 错 误;D振荡分液漏斗时,为了避免液体流出,应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞,故D 正确;故选 AD 点评: 本题考查了常见仪器的构造及使用方法,题目难度不大, 试题侧重基础知识的考查,注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力8下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al 片放入浓
15、硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C 将一小块Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应AA B B CC DD 考点:性质实验方案的设计专题:压轴题;实验评价题分析: A、浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑,碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体;B、常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象,生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行;C、钠和乙醇反应置换羟基中的氢原子;D、铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体;解答:解: A、将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑,碳和浓硫酸反应生成
16、二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性,故A 正确;B、常温下将Al 片放入浓硝酸中,无明显变化,铝和浓硝酸发生钝化现象,发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行,表现了强氧化性,故B 错误;C、将一小块Na 放入无水乙醇中,产生气泡,Na 能置换出醇羟基中的氢,故C 正确;D、将水蒸气通过灼热的铁粉,反应生成黑色的四氧化三铁固体,说明铁在高温下和水反应,故 D 错误;故选 AC 点评:本题考查了浓硫酸、浓硝酸、钠、铁等物质性质的反应现象和产物分析判断,熟练掌握基础是解题关键,题目难度中等二、非选择题9Hagrmann 酯( H)是一种合成多环化合物的中间体,可由如图路线合成(部分反应条件略去