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1、广东省惠州市惠东高中2015 届高三上学期开学化学试卷一、选择题1下列关于物质分类的说法正确的是( ) A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物； 混合物和纯净物； 电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质专题：物质的分类专题分析： A由一种元素组成的纯净物是单质；B由一种物质组成的为纯净物；C完全电离的电解质是强电解质；D相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉解答：解： A由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以
2、属于单质，故A 正确；B由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B 错误；C完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C 错误；D相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D 错误；故选 A点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大2FeCl3溶液、 Fe（OH）3胶体共同具备的性质是( ) A都呈透明的红褐色B都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀C分散质颗粒
3、直径相同D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析： A根据 FeCl3溶液与 Fe（ OH）3胶体的颜色分析解答；B胶体具有介稳性，溶液具有稳定性；C溶液中溶质粒子小胶体粒子直径较大；D只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备解答：解： A因 FeCl3溶液与 Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A 错误；B胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故B 正确；CFe（OH）3胶体的分散质颗粒直径在1100nm 之间， FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故C 错误；D只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体
4、具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大， 掌握胶体的性质是解题的关键3用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A0.1mol Cl2常温下与过量NaOH 溶液反应转移电子总数为0.1NAB25时， pH=13 的 1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为 0.2N AC0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NAD1L 0.1mol ?L1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧
5、化剂也是还原剂；BpH=13 的 1.0L Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L ，1L 该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；C过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.25mol 过氧化钠中含有0.25mol 阴离子；D硫化钠溶液中，硫离子部分水解，溶液中硫离子数目减少解答：解： A 0.1mol 氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应转移了0.1mol 电子，转移电子总数为0.1NA，故 A 正确；BpH=13 的 1.0L Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L ，1L 该氢氧化钡溶液中含有 0.1mol 氢氧根离子，含有的OH数目为 0.1N A，故 B 错误；C0
6、.25mol Na2O2中含有 0.25mol 过氧根离子，含有的阴离子数为0.25NA，故 C 错误；D1L 0.1mol ?L1的硫化钠溶液中含有溶质硫化钠0.1mol，由于硫离子部分水解，导致溶液中硫离子的物质的量小于0.1mol，溶液中硫离子数目小于0.1NA，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等， 注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、 原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C 为易错点，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A澄清透明溶液
7、中：Cl、NO 3、Cu2+、NH 4+B水电离产生的c（ OH）=1 1011mol/L 的溶液： Cu2+、SO 42、NO 3、 ClC中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO 3、SO 42D能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2、SO 42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析： ACl、NO 3、Cu2+、NH 4+离子之间不发生反应，且为澄清透明溶液；B水电离产生的c（OH）=1 1011mol/L 的溶液为酸性或者碱性溶液，碱性溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；C铁离子、铝离子在溶液中水解，溶液为酸性；D能使苯酚变紫色的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化硫离子解答：
8、解： ACl、NO 3、Cu2+、NH 4+离子之间不反应，溶液澄清透明，在溶液中能够大量共存，故A 正确；B水电离产生的c（OH）=1 1011mol/L 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Cu2+与氢氧根离子反应生成氢氧化铜，在碱性溶液中不能大量共存，故B 错误；CFe3+、Al3+在溶液中部分水解，溶液显示酸性，不会是中性溶液，故C 错误；D能使苯酚变紫色的溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，能够与硫离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选 A点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还
9、原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或 OH；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 4等有色离子的存在；是“ 可能 ” 共存，还是 “ 一定 ” 共存等5下列叙述中正确的是( ) A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：化学实
10、验基本操作分析： A实验室保存液溴常用水封的方法；B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质具有氧化性；CCC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl 或 BaSO4解答：解： A液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A 正确；B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为 Cl2，故 B 错误；CCC14层显紫色，证明原溶液中存在I2， I无色，故 C 错误；D溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl 或 BaSO4，不一定含有 Ag+，
11、故 D 错误故选 A点评： 本题考查物质的保存、检验等知识， 题目难度不大， 解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作6乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是( ) 1mol 该有机物可消耗3mol H2； 不能发生银镜反应； 分子式为 C12H20O2； 它的同分异构体中可能有酚类； 1mol 该有机物水解时只能消耗1mol NaOH AB CD考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，结合有机物的组成解答该题解答：解： 分子中含有2 个碳碳双键，则1mol 该有机物可
12、消耗2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，故 错误； 分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故 正确； 由结构简式可知分子中含有12 个 C 原子， 20 个 H 原子， 2 个 O 原子，则分子式为C12H20O2，故 正确； 分子中含有3 个双键， 则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故 错误； 能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则 1mol 该有机物水解时只能消耗1mol NaOH ，故 正确故选 D点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015 届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意
13、把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大7下列关于仪器使用的说法正确的是( ) A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析： A无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；B锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；C蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；D根据分液漏斗的正确使用方法进行判断解答：解： A滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待
14、装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A 正确；B可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B 错误；C温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C 错 误；D振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D 正确；故选 AD 点评： 本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大， 试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力8下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al 片放入浓
15、硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C 将一小块Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应AA B B CC DD 考点：性质实验方案的设计专题：压轴题；实验评价题分析： A、浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；B、常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；C、钠和乙醇反应置换羟基中的氢原子；D、铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体；解答：解： A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成
16、二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A 正确；B、常温下将Al 片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B 错误；C、将一小块Na 放入无水乙醇中，产生气泡，Na 能置换出醇羟基中的氢，故C 正确；D、将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故 D 错误；故选 AC 点评：本题考查了浓硫酸、浓硝酸、钠、铁等物质性质的反应现象和产物分析判断，熟练掌握基础是解题关键，题目难度中等二、非选择题9Hagrmann 酯（ H）是一种合成多环化合物的中间体，可由如图路线合成（部分反应条件略去
