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1、1三看三看快速判断粒子半径大小快速判断粒子半径大小重庆市潼南塘坝中学校 周建平 邮编：402678在原子结构、元素周期表学习中，粒子半径大小的比较是一个重要的内容。粒子半径的大小，主要受该粒子电子层数、核电荷数、电荷数三个因素影响，比较几种粒半径，总结为“三看”：一看电子层数，层多则径大；二看核电荷数，数多则径小；三看电子数，数多则径大；，一看电子层数，层多则径大。一看电子层数，层多则径大。对于同一主族的原子或离子来说，电子层数越多，则半径越大。如：或。比较几种同主族元)()()()(RbrKrNarLir)()()()(IrBrrClrFr素的原子或离子，可以直接比较其电子层数的多少，电子层
2、数多的粒子其半径较大。二看核电荷数，数多则径小。二看核电荷数，数多则径小。这适合二种情形：一种是对于同一周期的原子，其电子层数相同，随着核电荷数增加，原子核对电子的吸引力增强，导致原子半径依次减少。如。 （稀有气体因其原子半径测定方法不同，一般不作比较）)()()()(SirAlrMgrNar同周期的几种元素的原子，则核电荷数越多，其半径越小。第二种为具有相同的电子层结构的离子。与 Ne 元素相邻的几种离子，O2、F、Na+、Mg2+、Al3+，它们的离子结构示意图均为 ，电子层数相同，最外层的电数也相同，其粒子半径也取决于核电荷数，核电荷数越多的半径也越小，故r(O2)r(F)r(Na+)r
3、(Mg2+)r(Al3+)。三看电子数，数多则径大。三看电子数，数多则径大。对于同种元素的原子或离子，阴离子半径大于原子半径，如 r(Cl)r(Cl)；而原子半径大于阳离子半径，如 r(Na)r(Na+)。若综合了以上三种情形的几种离子半径大小比较，则应首先看粒子的电子层数，层多则径大；若电子层数相同，则看其核电荷数，数多则径小；最后才看同一元素的2原子或离子半径的比较。如 Mg、K、Li、Li+，其大小顺序为 r(K)r(Mg)r(Li)r(Li+)。例 1、比较下列各组微粒半径，正确的是（ ）Cl Cl，而 Cl Cl，故对。组中电子层结构相同，故半径大小为 FMg2+Al3+。组中 Ba 电子层较 Ca 多，BaCa，而 CaCa2+，故对。组中,S2与 Br电子层结构同,核电荷数 Se BrSe2，故错。例 2、已知元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、原子半径 ABDC B、原子序数 dcba C、离子半径 CDBAD、单质的还原性 ABDC答案：C点评点评：将 A、B、C、D 对应的周期表位置表示出来：cC3dDbB+aA2+则原子序数：abdc，B 错；四种离子电子层结构相同，则离子半径CDBA，C 正确。而原子半径为 BACD，故 A 也错。
