江西省南昌市高三化学上学期第四次月考试卷（含解析）

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1、2014-20152014-2015 学年江西省南昌三中高三（上）第四次月考化学试卷学年江西省南昌三中高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意每小题一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意每小题 3 3 分，共计分，共计 4848 分）分） 1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（ ） A竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体 B2014 年 1 月 1 日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI） ，包括 PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和 NO2等 6 项指标 C测定出土文物标本出13C 在碳元素中原子数含量的减少程

2、度，可推算文物的大致年代D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可 以成为提供廉价而充足的新型燃料来源2某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污 染物下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是（ ） A将形成酸雨的 SO2氧化为 SO3 B将家居装修挥发出的甲醛氧化为 CO2和 H2O C将医药废水中的苯酚氧化成 H2O 和 CO2 D将电镀废水中的氰根离子 CN氧化成 CO2和 N23X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的 两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质已知

3、：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊 +己； 0.1molL1丁溶液的 pH 为 13下列说法正确的是（ ） A原子半径：WZYX BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族 C1mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1mol 电子 D1.0L0.1molL1戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1mol4下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）ABCD 实 验 方 案实 验 目 的验证 FeCl3对 H2O2分 解反应有催化作用制备 Fe（OH）2并能 较长时间观察其颜色除去 CO2气体中混有 的 SO2比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱AABBCCDD5下列说法正确的是（NA为阿

4、伏加德罗常数） （ ） A电解精炼铜时，当阳极上质量减少 6.4g 时，电路上转移的电子数目为 0.2 NA B1L 1.0molL1NH4Cl 与 2L 0.5molL1NH4HSO4溶液含 NH4+数目相同C0.2mol Zn 与一定量浓 H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为 0.2NA D将 2mL0.5 molL1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得 H4 SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA6如图为根据电解原理制成“银电量计” 其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电 极上金属质量，计算通过电解池的电量下列说法不正确的是（ ）A电量计工作时银棒应与电源的负极相连 B电量计工

5、作时溶液里的阴离子向阳极移动 C网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高 D若得金属银的沉积量为 1.08g，则电解过程中转移的电子为 0.01mol7常温下，向 10mL H2A 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液有关微粒的物质的量变化如 图根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）AH2A 是二元弱酸 B当 0 mLV（NaOH）20 mL 时，一定有：c（OH）+c（HA）+2c（A2）=c（Na+） +c（H+） C当 V（NaOH）=10 mL 时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）c（HA）c（H+） c（A2）c（OH） D当 V（NaOH）=

6、20 mL 后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH）也减小850时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） ApH=12 的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102molL1 BNaHCO3溶液中：c （H+）+c （H2CO3）=c（OH） C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO） c（H+）c（OH） D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液：c（Na+）=c（NO3）9对下列图象的描述正确的是（ ）A根据图可判断反应的H0 B根据图，除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可加入 CuO 调节 pH 至 35 C图可表示

7、压强（p）对反应 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响 D图可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解 9.6g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所 示（已知硝酸只被还原为 NO 气体） 下列分析或结果错误的是（ ）AH2SO4浓度为 2.5 molL1 B第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 COA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+3Fe2+，BC 段产生氢气 D原混合酸中 NO3物质的量为 0.1mol11工业上制备高纯硅反应的热

8、化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s） +4HCl（g）H=+Q kJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以 上反应（此条件下为可逆反应） ，下列叙述中正确的是（ ） A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B若反应开始时 SiCl4为 1mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则 H2的反应速率为 0.03mol/（Lmin） D当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应12下列叙述正确的是（ ） A

9、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c（SO42）c（NH4+） B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2 CpH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13下列离子方程式书写正确的是（ ） A将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO B向 KHSO4溶液中加入 Ba（OH）2溶液至所得溶液的 pH=7 Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2O C向 Ca（H2PO4

10、）2溶液中滴入过量的 NaOH 溶液 3Ca2+6H2PO4+12OH=Ca3（PO4）2+4PO43+12H2O D112mL（标况）Cl2通入 10mL1mol/L 的 FeBr2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br214如图是一水溶液在 pH 从 0 到 14 的范围内，H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时的组 成分数，下列叙述正确的是（ ）A此图是 1.0 mol/L 碳酸钠溶液滴定 1.0 mol/L HCl 溶液的滴定曲线 B在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3）=c（CO32） C人体血液的 pH 约为

11、 7.4，则 CO2在血液中多以 HCO3的形式存在 D若用 CO2和 NaOH 反应制取 Na2CO3，溶液的 pH 必须控制在 10 以上15难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯将不纯的 TaS2粉末装入石英管一端， 抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g） 下列说法正确的是（ ）A在不同温度区域，TaI4的量保持不变 B在提纯过程中，I2的量不断减少 C该反应的平衡常数与 TaI4和 S2的浓度乘积成反比 D在提纯过程中，I2的作用是将 TaS2从高温区转移到低温区16某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为

12、ymol，其中 Cu 的物质的量分数为 a，将其全部投入 50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设 NO 是唯一的还原 产物） 下列说法不正确的是（ ） A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B若金属全部溶解，则溶液中不一定含有 Fe3+ C若金属全部溶解，且产生 336mL 气体（标准状况） ，则 b=0.3 D当溶液中金属离子只有 Fe3+、Cu2+时，则 a 与 b 的关系为：b80y（1a/3）二、填空题二、填空题 17北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8） ，亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6） （1）丙烷脱氢可得丙烯已知：C3H8（g）CH4（g

13、）+HCCH（g）+H2（g）H1=+156.6kJmol1 CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=+32.4kJmol1 则相同条件下，反应 C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）的H= kJmol1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2，负极通入丙烷，电解质是熔 融碳酸盐电池总反应方程式为 ；放电时，CO32移向电池的 （填“正”或“负” ）极 （3）碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡 时，溶液的 pH=5.60，c（H2CO3）=1.5105 molL1若忽略水的电离及 H2CO3的第二级

14、 电离，则 H2CO3HCO3+H+的平衡常数 K1= （已知：105.60=2.5106） （4）常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液 c（H2CO3） c（CO32） （填“” 、 “=”或“” ） ，原因是 （用离子方程式和文字说明）18二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物综合治理其污 染是环境化学当前的重要研究内容之一（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成 SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） 某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示根据图示回答下列问题： 将 2.0mol SO2和 1.0mol O

15、2置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10MPa该反应的平衡常数等于 平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K（A） K（B） （填“” 、 “”或“=” ） （2）用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ；H=574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ；H=1160kJ/mol 若用标准状况下 4.48L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数的值用 NA表示） ，放出的热量为 kJ （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3x4，M=Mn、Co、Zn 或 Ni）由铁酸盐 （MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去转化流 程如图所示：请写出 MFe2Ox分解 SO2的化学方程式 （不必配平） 19高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂工业上，用软锰矿制高锰酸钾 的流程如下（部分条件和产物省略）