《通辽一中2015届高二化学作业酸碱中和滴定016》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通辽一中2015届高二化学作业酸碱中和滴定016（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、( )班化学作业 016 2013 年 月 日 星期 姓名 1下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是( ) A在量筒的上端 B在滴定管的上端 C在托盘天平标尺的正中 D在托盘天平标尺的右端 2用 NaOH 溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知 NaOH 是否过量，判断它是否过量的方法是( ) A加入 5 mL 盐酸进行滴定 B返滴一滴待测盐酸 C重新进行滴定 D以上方法均不适用 3在一支 25 mL 的酸式滴定管中加入 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中 的溶液全部放入烧杯中，然后用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液进行中
2、和，则所需 NaOH 溶液的体积( ) A大于 20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等于 5 mL 4下列实验操作中错误的是( ) A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5用已知浓度的盐酸测定未知浓度的 NaOH 溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱 中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( ) A
3、酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B滴定过程中不慎有液体溅出 C滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D碱式滴定管未用待测液润洗 6下列实验能达到预期目的的是( ) A用 20 mL 量筒量取 2.00 mL 稀 H2SO4 B用碱式滴定管量取 18.50 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液 C用托盘天平称量 50.50 g KCl 固体 D用 pH 试纸测出某 NaOH 溶液的 pH 为 11.5 7将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(双选)( )8已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 molL1
4、CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) Aa 点表示的溶液中 c(CH3COO)略小于 103molL1 Bb 点表示的溶液中 c(CH3COO)c(Na) Cc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全Db、d 点表示的溶液中均等于 KcCH3COOcHcCH3COOH9某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选 择甲基橙作指示剂。请回答下列问题： (1)用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _。直到因加入
5、一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。 (2)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_(填编号)。 A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ mL，终点读数为 _mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。 (4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表： 0.1000 mol/L 盐酸的体积/mL滴定次数待测 NaOH 溶液的体积/mL滴定前刻度
6、滴定后刻度溶液体积/mL 第一次25.000.0026.1126.11 第二次25.001.5630.3028.74 第三次25.000.2226.3126.09 依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度_。 10(1)现有 pH2 的 HCl 溶液 100 mL，要使它的 pH3，如果加入蒸馏水，需加水_ mL；如果加入 pH4 的 HCl 溶液，需加入此 HCl 溶液_ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。 (2)将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH_。 (3)将 0.1 mol/L 盐酸和 0.06 mol/L 氢氧化钡溶液
7、等体积混合后，该混合溶液的 pH_。 (4)25 时 pHa 的 10 体积的某强酸与 pHb 的 1 体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则 a 和 b 满足的关系 为_。( )班化学作业 016 2013 年 月 日 星期 姓名 1解析：选 B。量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。 2解析：选 B。判断是否过量的方法是返滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。 3解析：选 A。本题考查的是酸碱中和滴定的有关知识。若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征， 如图所示：滴定管最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于 20 m
8、L，用等浓度的 NaOH 溶液中和，所需 NaOH 溶液的体积应大于 20 mL。应注意：滴定管的量程小于滴定管的最 大实际容量。 4解析：选 C。分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A 正确；蒸馏时，温度计测的是成分蒸气 的温度，故其水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口，B 正确；C 项中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不正确；称量 时遵循“左物右码”且称量物应放在称量纸上，D 正确。 5解析：选 D。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，造成浓度变小，所需体积增大，测定结果偏高；滴定过程中不慎 有液体溅出，使体积增大，测定结果偏高；滴定前仰视读数，滴定后读数正确，造成体积小，如果是酸滴定未知浓
9、度的 NaOH 溶液造成测定结果偏低，如果是未知浓度的 NaOH 溶液滴定酸，则测定结果偏高。 6解析：选 B。量筒量取液体时，精确到 0.1 mL；托盘天平称量物体精确到 0.1 g；滴定管精确到 0.01 mL；用 pH 试纸测溶液 pH 精确到 1。 7解析：选 CD。酸碱中和反应为放热反应，故随 NaOH 溶液不断加入，溶液温度升高，当恰好反应时，温度最 高，而后因中和反应结束但溶液体积增大，故温度又下降，A 正确；向醋酸中加入 NaOH 溶液时，溶液 pH 不断增 大，在中和反应点附近溶液 pH 突变，当 NaOH 溶液过量时 pH 基本不变，B 正确；C 项导电能力开始因生成强电
10、解质而增强，但当加入很多 NaOH 溶液时，混合溶液浓度几乎不变，导电性几乎不变，C 错误；D 项在 CH3COOH 过量时可认为溶液中无 NaOH，D 错误。 8解析：选 C。a 点，pH3，c(H)1103mol/Lc(H)醋酸电离c(H)水电离，故 CH3COOH 电离出 c(H) c(CH3COO)，略小于 1103mol/L，A 正确；b 点，据电荷守恒知 c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，因 此时 pHc(OH)，所以 c(Na)7，而 c 点时 pH7，故此时 CH3COOH 过量，C 错误；因 温度不变，电离平衡常数不变化，故 D 正确。 9 解析：(2)酸式滴定
11、管未用标准盐酸溶液润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀， 消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测 NaOH 溶液的 物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响 OH的物质的量，也就不影响结果；若 排出气泡，液面会下降，故读取的 V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线 部分)如图所示。 (3)读数时，以凹液面的最低点为基准。 (4)先算出耗用标准酸液的平均值： mL26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，代入公式进行计算。V26.1126.092 答案：(1)锥形瓶内颜色变化 半分钟内不褪色 (2)D (3)0.00 26.10 26.1
12、0(4) 26.10 mL，c(NaOH)0.1044 mol/L。V26.11 mL26.09 mL20.1000 mL/L 26.10 mL25.00 mL 10解析：(1)设加入水的体积为 x，加入盐酸溶液的体积为 y，则有：103 mol/L x900 mL100 mL 102 mol/L100 mLx103 mol/L y1000 mL100 mL 102 mol/Ly 104 mol/L100 mLy(2)混合后 c(OH) 103 mol/L106 mol/L103 mol/L212 c(H)21011 mol/L pH10.7 (3)混合后 OH过量，c(OH) 0.01 mol/L0.06 mol/L 20.1 mol/L2 c(H)11012 mol/L pH12 (4)1010a110b14 1015ab1 ab15。 答案：(1)900 1000 (2)10.7 (3)12 (4)ab15
