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1、 - 1 - / 6高温北京市东城区北京市东城区 2011 高三一模高三一模 2011.4可能用到的相对原子质量： H l O 16 cr 52 Fe 56选择题选择题共 20 小题。每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题 目要求的一项。 6 “化学我们的生活，我们的未来” 。下列有关知识叙述正确的是（ ） A苯酚不能用于杀菌消毒 B氢气是未来的理想燃料 C人体缺铁易引起甲状腺肿大 D乙醇是不可再生的生物质能源 7三氯生是一种抗菌剂， 其结构简式如图一 5 所示，遇含氯自来水能生成三氯甲烷。下列 说法不正确的是（ ） A三氯生的分子式是 C12H6Cl3O2 B三
2、氯甲烷与甲烷均无同分异构体 C1mol 三氯生最多能与 6mol H2反应 D1mol 三氯生最多能与 7mol NaOH 反应8在 1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s） +CO2（g）H=a kJmol（a0） ，该温度下 K=0263。下列有关该反应的说法正确的是 （ ） A若生成 1 mol Fe，则吸收的热量小于 a kJ B若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D达到化学平衡状态时，若 c（CO）=0100 molL，则 c（CO2）=00263 mol/L
3、 9根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（ ） A已知 2C+SiO2 Si+2CO，说明非金属性：碳硅 B已知相同条件下气态氢化物的稳定性HAHB，说明还原性：A-苯酚D已知物质的量浓度相同的 MCl 和 NCl 两种溶液中 c（M+）c（N+） ，说明碱性： MOHNOH10下列说法正确的是（ ） A可以用乙醇萃取溴水中的溴单质 B利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质 C加入稀 HNO3和 BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含 SO42- D玻璃棒在配制 01molL NaCl 溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同 11下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是（ ）X来源:
4、Z。xx。k.ComYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应- 2 - / 612关于图-7 中四个图像的说法正确的是（ ）注：图-7 中，E 表示能量，p 表示压强，t 表示时间，V 表示体积，B%表示 B 的体积百分 含量。来源:学。科。网 A表示化学反应 H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热 183/HkJ molB表示其它条件不变时，反应 4A(g)+3B(g)2C(g )+6D 在不同压强下 B%随时间的 变化，则 D 一定是气体 C表示体积和 pH 均相同的 HCl 和 CH3COOH 两种
5、溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的体积随时间的变化，则 a 表示 CH3COOH 溶液 D表示 10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加 0.1mol/L HCl，产生 CO2的体积随盐酸体积的变化，则 b 表示 Na2CO3溶液非选择题非选择题25.（17 分）迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。某同学设计了迷迭香酸 的合成线路如图- 20 所示：已知：RCH2CHO RCH2CHO RCH2CHCHCHO RCH2CH=CCHO， R、R表示烃基或氢原子； 苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。 （1）迷迭香
6、酸分子中所含官能团的名称是羟基、羧基、 和 。 （2）迷迭香酸在无机酸作用下发生水解的化学方程式是 。 （3）A 的结构简式是 。 （4）E 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。 （5）与 E 互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有 种，写出其中任意两种同 分异构体的结构简式： 、 。 苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；R图-20BA H2O CH3CHOCEOH-迷迭香酸浓 H2SO4 /DCu(OH)2/H+- 3 - / 61mol 该同分异构体分别与 NaHCO3、NaOH 反应时，最多消耗 NaHCO3、NaOH 的物质的 量分别是 1mol、4mol
7、。 26.（11 分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液 A。 （1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。 （2）推测 A 中可能含有的金属阳离子：Fe3+；只有 Fe2+； 。甲同学为探究溶 液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液 A 于试管中， 加入 KSCN 溶液。 假设不成立，假设或成立； 反应的离子方程式是 。（3）乙同学继续探究溶液 A 的组成。 查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 实验过程：另取少量溶液 A 于试管中，逐滴加入酸性 KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色 褪去
8、。 实验结论： （填写字母序号） 。 a.可能有 Fe2+ b.可能无 Fe2+ c.一定有 Fe2+ 根据你选择的实验结论，简述理由： 。27. （16 分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备 S2Cl2的反应原理有两种：CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ；2S+ Cl2 S2Cl2 。已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/4454777137熔点/113-109-23-7795100111140图-21A B C D E浓盐酸MnO2水NaOH 溶液冷水- 4 - / 6（1）利用图-21 装置（部分夹持仪器已略去）来制备 S
9、2Cl2，反应原理是 （填写数字序号） 。（2）A 中反应的离子方程式是 ；C 中存放的试剂是 。（3）D 装置中冷凝管的作用是 ；反应结束后，将 D 装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，该分子的电子式是 。（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。28.（14 分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为 Cr(OH)3沉淀除去。22 7已知：（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22 所示：初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2(SO4)324H2O，用离子方程式表示其反
10、应原理是 。反应池中发生主要反应的离子方程式+5H+=2Cr3+4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原2O2 -73HSO- 33SO2 -4理，向沉淀池中加入 NaOH 溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明 Cr3+沉淀完全的方法是 。（2）工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23 模拟处理含22 7的废水，阳极反应式是 Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是 2 H+ +2e-=H2。Fe2+22 7与酸性溶液中的反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，22 7氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cr
11、36.08.0+ FeFe含 Cr2O72废水、稀 H2SO4图-23混凝剂排放含的废水22 7初沉池反应池沉淀池NaHSO3 H2SO4NaOH高分子混凝剂污泥处理Cr(OH)3- 5 - / 6从水的电离平衡角度解释其原因是 。用电解法处理该溶液中 0.01mol时，至少22 7得到沉淀的质量是 g。20102011 学年度东城区一模答案学年度东城区一模答案6 .B 7. A 8.D 9.A 10.D 11.C 12.C 25. （17 分（1） （2 分）碳碳双键、酯基 （2） （3 分）（3） （3 分）（4） （3 分）（5） （6 分）4 ；26. （11 分） （1） （2 分）
12、2Fe+3Cl2 2FeCl3 （2）（2 分）含有 Fe3+ 和 Fe2+ （4 分）实验现象实验结论及反应离子方程式溶液呈红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（3） （3 分）a；因为还原性 Fe2+Cl-，逐滴加入的酸性 KMnO4溶液，先将 Fe2+氧化，而使 KMnO4紫色褪去，故可能含有 Fe2+。 b；溶液中可能无 Fe2+，加入的酸性 KMnO4溶液，将 Cl-氧化，而使 KMnO4紫 色褪去。 27.（16 分，方程式 3 分，其余每空 2 分） （1） （2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+ 2H2O ；浓硫酸 （3）冷凝回流（导气） 蒸馏 （4） （5）2S2Cl2+ 2H2O=3S+SO2+4HCl 28.（14 分，每空 2 分） （1）Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或 Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ Cr3+ 3OH- =Cr(OH)3、H+ OH- = H2O。测定溶液的 pH，若 pH8，则证明 Cr3+沉淀 完全。（2）+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，阴极反应消耗了水中的 H+，打破了水的电2O2 -7离平衡，促进了水的电离，使溶液中 OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48+H2O点燃- 6 - / 6
