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1、现代化学基础II 试题-3班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（10 分，每题 1 分）1n 摩尔理想气体恒压从 T1升高到 T2，U 等于：（ ）AnCp,m T B. nCv,m T C.nRT D. nRln (T1/ T2)2水在 100、101325Pa 时汽化，该过程为零的是：（ ）AH B. G C. S D. F3在 0.05moldm-3的 HCN 溶液中，若有 0.01%的 HCN 电离了，则 HCN的电离常数为：（ ）A5 10-12 B. 510-8 C. 510-5 D. 510-104难溶电解质 A2B 的溶度积为 Ksp，则其饱和溶液中溶解度为：AKspB. 34/
2、KspC. 32/KspD. 2/Ksp5在可逆绝热过程中，下面正确的是：( )AH =0 B. G=0 C. S=0 D. F=06下面有 4 组描述原子轨道的量子数，其中正确的是:( )An=3，l=3，m=0 B、n=3，l=0，m=-1Cn=3，l=2，m=1 D、n=3，l=1，m=27已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g） K1S（s）+O2（g）=SO2（g） K2则反应 2H2（g）+2SO2（g）=2O2（g）+2H2S（g）的平衡常数为：（ ）A、K1-K2 B、K12/K22 C、K1K2 D、K1/K28下列各组元素电负性大小次序正确的是（ ）A、N
3、 O FB B、HONF C、BN O F D、ONFH9. HCO3-的共轭酸是（ ）AH2CO3 B CO32- CCO2 D不存在 10. 下列物质中熔点最高的是：（ ）ANaCl BRbCl CCsCl DKCl二、判断并改错（10 分，每题 1 分）1自发过程都是熵增过程。2在 HCl 分子之间存在着色散力、诱导力、取向力。3N 的电负性比 O 的电负性小，O 的电负性比 F 的电负性大。4在酸碱质子理论中，NaHCO3是盐。5. 标准条件下单质的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。6. 氢原子中电子的能量决定于主量子数 n。7. 金刚石中存在独立的碳原子。8. 磁量子数决定原子轨道在空间
4、的伸展方向。9分子间力和氢键相同，具有饱和性和方向性。10.在混合气体系统中，标准态指的是系统总压为 100kPa，温度为298.15K。三、填空题（20 分，每空 1 分）1K3Fe(CN)6的名称是 ，中心离子为 ，其杂化轨道类型为 ，配位体为 ，配位原子为 ，配位体数目为 ，该配位化合物为 轨型配合物。2H2S 的 K1=9.110-8，K2=1.110-12，则 0.1moldm-3H2S 的 C（S2-）为 。3原子序数为 29 的元素名称为 ，化学符号 ，外层电子排布式为 。 4. 反应 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）为放热反应，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系
5、内加入 CO2（g） ，平衡 移动；若降低温度，平衡 移动；若加入催化剂，平衡 移动；5.氮原子 2P 轨道上的三个电子的运动状态用四个量子数（n，l，m，ms）来描述分别为 、 、 。6. 已知 G（NaCO3(s)，298K）= -1048kJ.mol-1G（NaHCO3(s)，298K）= -851.8kJ.mol-1，则在 298K 的稳定性：NaCO3(s) NaHCO3(s)。7.H2O(l)在 298K 时的标准摩尔生成焓为-285.83kJ.mol-1，则 H2 (g)在 298K时的标准摩尔燃烧焓为 。8.冰在 100、101325Pa 熔化时，S环 0。四、问答题（15 分
6、，每题 5 分）1 试问在 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，AgCl（s）的溶解度是增加还是减小，为什么？2. 请简要说明反应系统的压力和温度的改变使化学平衡发生移动的原因。3指出下列各化合物中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测其分子的几何构型？五、计算题（共 45 分）1将 1.20molSO2和 2.00molO2的混和气体，在 800K 和 100kPa 的总压力下，缓慢通过 V2O5催化剂使生成 SO3，在恒温恒压下达到平衡后，测得混合物中生成的 SO3为 1.10mol。试求反应 2SO2 (g) +O2 (g) =2SO3 (g) 的Kp、rGm及 SO2的转化率。 （
7、10 分）2在烧杯中盛放 20.0cm30. 100moldm-3氨的水溶液，逐步加入 HCl 溶液，Ka（NH4+） =5.65 10-10。计算： （10 分）（1）当加入 10.00cm3HCl 后，混合液的 pH 值；（2）当加入 20.00cm3HCl 后，混合液的 pH 值。3. 已知反应 CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） fH（298K/kJ.mol-1） 74.85 393.50 241.82S（298K/J.mol-1.K-1） 186.27 205.03 213.64 188.72求此反应在标准态下的 H（298K） 、S（298K）和 G（500
8、K）各为多少？（10 分）41mol 理想气体在 298K 时由 1000kPa 等温膨胀至 100kPa，试分别计算 下列各过程的 U、H、S、G、F、Q 和 W。 （15 分） （1）可逆膨胀； （2）在待外压力 100kPa 下膨胀； （3）向真空膨胀。 现现代化学基代化学基础础 II 试题-3 参考答案参考答案一、选择题1. B2. B 3. D4. B5. CBeF2SiH4BBr3PH3H2S杂化类型几何构型6. C7. B 8. C9. A10. A二、判断并改错1. 2. 3. 4. 5. 6.7. 8. 9. 10. 三、填空题1. 六氧化铁（）酸钾， Fe3+d2sp3CN
9、-C 原子6 内21.110-123.铜Cu3d104s14向左向右不5 （2，1，0，21 ）（2，1，1，21 ）（2，1，1，21 ）67285.83 kJmol-18. 四、问答题1答：AgCl(s)的溶解度减小。因为在 AgCl(s)饱和溶液中存在如下的溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)在上述溶液中加入 NaCl 固体，Cl-浓度增加，使溶解平衡向左移动，从而导致 AgCl(s)的溶解度减小。2答：反应系统的压力改变，使反应商 Q 变化，从而使 Qk，引起化学平衡发生移动；而温度变化，使平衡常数k改变，从而使kQ，引起化学平衡发生移动。3BeF2SiH4BBr3P
10、H3H2S杂化类型SP 等性杂化SP3等性杂化SP2等性变化 SP3不等性杂化SP3不等性几何构型直线型正四面体平面三角形三角锥形V 字形五、计算题1解：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)n始/mol1.202.0n/mol-1.10-1.10/2+1.10n平/mol+0.101.451.10Pi,平化P65. 21 . 0化P65. 245. 1化P65. 210. 12221.450.012.651.12.651.45)2.650.1(1.1/2.65)/P(P)/P(P)/P(P K222 O2 SO2eq SO P223 由 rG m（800K）=RTlnK得rG m（800
11、K）=8.314800ln222=3.59104 (Jmol-1)%7 .91%10020. 11 . 1化化化化SO化 化化化化SO22 SO2量2解：首先发生 H+NH3=NH4+，H+与部分 NH3中和生成 NH4+。（1）溶液中 4NHC =301 . 010=0.033 (moldm-3)300.110C3NH=0.033 (moldm-3)9.250.0330.033lg)10lg(5.65CC lgPKPH10NHNHNHa,344&（2）H+与 NH3完全中和，H+NH3=NH4+溶液中400.120C 4NH=0.05 (moldm-3)0.05105.65CKC10 aH
12、=5.310-6 (moldm-3)HlgCpH=lg(5.310-6)=5.273解：（1）H（298K）= (g)CHf O(g)Hf (g)COf422HH2H (g)Of2H2=（393.50）+2(241.82)(74.85)20=802.29(kJ/mol)（2）S（298K）= (g)O (g)CH O(g)H (g)CO24222SS2SS=213.64+2188.72186.272205.03=5.25(Jmol-1K-1)（3）H（298K）=H（500K） ，S(298K)= S(500K)G(500K) =H(500K)500S(500K)=H(298K)500S(29
13、8K)=802.29500(5.25)10-3=799.665 (kJ/mol)4解：（1）理想气体等温膨胀 U=0， H=021lnppnRTWQ =（1 mol） （8.314 JK-1mol-1）（298.15K）ln100kPa1000kPa =5707.7 JF=UTS=（298.15K）19.14 JK-1=5707.7 JG=HTS=（298.15K）19.14 JK-1=5707.7 J（2）等外压等温膨胀 U=0, H=0 12化化pnRT pnRTpVpWQ=(1 mol)(8.314 JK-1mol-1) (298.15K) (100 kPa)1000kPa1 100kPa1(=2 230.9 JS，F，G 和过程（1）可逆膨胀相同。
