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1、20112011 届高考化学第二轮专题复习课件届高考化学第二轮专题复习课件 5 5本文由 dongdong200710 贡献ppt 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。专题二 化学中的常用计量专题二化学中的常用计量专题二 考纲要求考纲要求1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义。 了解相对原子质量、相对分子质量的定义。 了解相对原子质量 2了解物质的量的单位 摩尔(mol)、摩尔质量 了解物质的量的单位摩尔 摩尔 、 (gmol1)、气体摩尔体积 、气体摩尔体积(Lmol1)。理解物质的量 。 浓度(molL1)、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微
2、 浓度 、阿伏加德罗常数。 原子、 数目、 标准状况下) 粒(原子、分子、离子等 数目、气体体积 标准状况下 原子 分子、离子等)数目 气体体积(标准状况下 之间的相互关系。 之间的相互关系。专题二 命题趋势命题趋势物质的量一直是历年高考命题的重点， 物质的量一直是历年高考命题的重点，这是因为物 质的量是中学化学计算的基础。 质的量是中学化学计算的基础。根据物质的量的概念可 以导出摩尔质量、特定条件下的气体摩尔体积、 以导出摩尔质量、特定条件下的气体摩尔体积、物质的 量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。 量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。本部分 内容是历年高考的热点，题型包括选择
3、题、填空题和计 内容是历年高考的热点，题型包括选择题、 算题，热点是对物质的量的单位摩尔、阿伏加德罗 摩尔、 算题，热点是对物质的量的单位 摩尔 常数 NA 以及标准状况下气体摩尔体积 以及标准状况下气体摩尔体积 Vm 的考查。的考查。 常数 以及标准状况下气体摩尔体积 的考查专题二 复习策略复习策略 中学化学计量的核心是物质的量。 中学化学计量的核心是物质的量。物质的量的单 位是摩尔，物质的量是质量、摩尔质量、 位是摩尔，物质的量是质量、摩尔质量、气体摩尔体 积、微粒数等物理量之间联系的桥梁，相对原子质量、 微粒数等物理量之间联系的桥梁，相对原子质量、 相对分子质量均与物质的量密切相关。 相
4、对分子质量均与物质的量密切相关。因此中学化学 中常用计量可以以物质的量为中心展开复习。 中常用计量可以以物质的量为中心展开复习。 1抓住一张联络图 见【主干知识整合】)，强化 抓住一张联络图(见 主干知识整合】 ， 概念的联系。 概念的联系。专题二 复习策略2分清阿氏两贡献，掌握高考两热点 分清阿氏两贡献， 即阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律。特别是关于 NA 即阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律。特别是关于 的选择题要作为训练的重点。 的选择题要作为训练的重点。 3弄清三个关系量，熟练浓度之间的换算 弄清三个关系量， 关于溶解度与质量分数， 关于溶解度与质量分数，物质的量浓度的关系计算以 往考试考
5、生丢分较多，复习中要多加注意， 往考试考生丢分较多，复习中要多加注意，熟练掌握 它们之间的换算关系。 它们之间的换算关系。专题二 复习策略4辨明四个新概念，梳理知识成体系 辨明四个新概念， 弄清物质的量、摩尔质量、摩尔体积、 弄清物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度 的概念，并列表进行比较。 的概念，并列表进行比较。 5掌握五种好方法，灵活应用解习题 掌握五种好方法， 守恒法、平均值法、十字交叉法、比例法、 守恒法、平均值法、十字交叉法、比例法、极限法 本讲的知识在高考中的呈现形式主要是辨析和计算， 本讲的知识在高考中的呈现形式主要是辨析和计算， 要求老师要在明确的目标下带领学生展开复习
6、。 要求老师要在明确的目标下带领学生展开复习。专题二 主干知识整合主干知识整合专题二 要点热点探究要点热点探究 ? 探究点一 对 NA、n、M、Vm、N 及其相关知识的考查 、 、 及其相关知识的考查此类题在高考题中重现率极高，主要以“ 此类题在高考题中重现率极高，主要以“NA 表 示阿伏加德罗常数的值， 示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确或错误的是 ”的形式呈现。考查的面极广， ”的形式呈现。考查的面极广，主要是考查宏 观的量与微观的量的关系。 观的量与微观的量的关系。 的高考试题， 关于 NA 的高考试题， 常常有意设置一些极易疏 忽的干扰因素。在分析解答这类题目时， 忽的干扰因素。在分析
7、解答这类题目时，要特别注 意下列细微的知识点： 意下列细微的知识点：专题二 要点热点探究(1)状态问题： 状态问题： 如水在标准状况时为液态或固态； 如水在标准状况时为液态或固态； 在标准状况下为固态、常温常压下为液态， SO3 在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷 及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。 及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。 18 特殊物质的摩尔质量， (2)特殊物质的摩尔质量，如 D2O、T2O、 O2 等。 某些物质分子中的原子个数， Ne、 (3)某些物质分子中的原子个数，如 Ne、O3、白 磷等。 磷等。 一些物质中的化学键数目， Si、 (4
8、)一些物质中的化学键数目， SiO2、 、 4、 如 Si CH P4、CO2 等。 较复杂的化学反应中，转移电子数的求算， (5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算， NaOH、 溶液等。 如 Na2O2H2O、Cl2NaOH、电解 AgNO3 溶液等。专题二 要点热点探究(6)要用到 22.4 Lmol1 时，必须注意气体是否 处于标准状况。 处于标准状况。 (7)某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反 使其数目减少。 应，使其数目减少。 (8)注意常见的一些可逆反应如 2NO222N2O4。 阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、 阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、 原子、
9、离子、质子、中子、电子、共用电子对( 原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对(共价 键)等。它们都要通过物质的量 n 联系起来，正确理 联系起来， 解概念，准确掌握它们之间的计算关系， 解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类 问题的基础。 问题的基础。专题二 要点热点探究2010四川卷 例 12010四川卷NA 表示阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 ( ) 标准状况下， A标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 0.1NA 个 B盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子，则 个氧原子， SO2 的物质的量为 0.5 mol C17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为
10、 4NA 个 电解精炼铜时， D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个， 则阳极质量减少 64 g专题二 要点热点探究解析】 本题考查粒子数与物质的量、 B 【解析】 本题考查粒子数与物质的量、物质 的质量等的关系。二氯甲烷在标况下为液态，的质量等的关系 。 二氯甲烷在标况下为液态 ， 22.4 L mol， 项错误； mol， 不为 1 mol，A 项错误；1 mol SO2 中含有氧原子 2 mol， mol， 故含有 NA 个氧原子的 SO2 的物质的量为 0.5 mol，B 项 正确； mol， 正确；17.6 g 丙烷的物质的量为 0.4 mol，1 mol 丙烷 mol， m
11、ol， 中含有极性键 8 mol， 0.4 mol 中含有极性键 3.2 mol， 故 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜， 为 3.2 NA 个，C 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转 电子时，阳极消耗的物质不仅是铜， 移 2 mol 电子时，阳极消耗的物质不仅是铜，所以质量 g， 项错误。 不一定为 64 g，D 项错误。专题二 要点热点探究【点评】 该题以阿伏加德罗常数的应用为载体， 点评】 该题以阿伏加德罗常数的应用为载体， 考查学生对气体摩尔体积、微粒数、分子结构， 考查学生对气体摩尔体积、微粒数、分子结构，电化学 等基本理论知识的掌握应用和相关的计算能力， 等基本理论知识的掌握应用和相关
12、的计算能力，考查学 生的基础知识和思维的缜密性、灵活性。 生的基础知识和思维的缜密性、灵活性。 涉及阿伏加德罗常数( 的问题重现率很大。 涉及阿伏加德罗常数(NA)的问题重现率很大。在解 答这类题目时，要认真审题， 答这类题目时，要认真审题，特别注意试题中一些关键 性的字、 留心有无上面本考点说明中所列的“ 性的字 、 词 ， 留心有无上面本考点说明中所列的 “ 陷 阱” 。 解题思路是：在正确理解有关概念的基础上， 解题思路是：在正确理解有关概念的基础上，将各 物质的质量、气体的体积、 物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒 子的物质的量，然后进行判断。 子的物质的量，然后进行判断
13、。这类题目设计的知识面 很广，如下面的变式题。 很广，如下面的变式题。专题二 要点热点探究设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列叙述正 确的是( 确的是( ) 1 A1.0 L 0.1 molL 的 NH4Cl 溶液中 NH4 的个 数为 0.1 NA 常温下，Cu 原电池中， B常温下，CuZn 原电池中，正极产生 1.12 L H2 时，转移的电子数为 0.1 NA 常温下， C常温下，0.05 mol CO2 和 SO2 混合气体中所含 氧原子数为 0.1 NA 高温高压下， 反应， D高温高压下，1.4 g N2 与 0.3 g H2 反应，生成 的 NH3 分子数为 0.1 NA专题二
14、要点热点探究解析】 C 【解析】 NH4Cl 溶液中由于 NH的水解而使 4 离子数目减少； Cu NH4 离子数目减少；常温下 CuZn 原电池中产生的 mol； 1.12 L H2 一定小于 0.05 mol；由于 N2 与 H2 的反应是 可逆的， 可逆的， g N2 与 0.3 gH2 反应并不能得到 1.7 g(0.1 1.4 mol)NH3。专题二 要点热点探究探究点二对阿伏加德罗定律及其推论的考查1阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下， 体积的任何气体都含有相同数目的分子。 体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2阿伏加德罗定律推论 对
15、于气体有： 对于气体有： (1)同温同压下：V1 V2n1 n2N1 N2； 同温同压下： 同温同压下： (2)同温同压下：1 2M1 M2 ； 同温同压等质量时： (3)同温同压等质量时：V1 V2M2 M1 ； 同温同体积时： (4)同温同体积时：p1 p2n1n2N1 N2；专题二 要点热点探究( 5 ) 同 温 同 压 同 体 积 下 ： m 1 m 2 1 2 M1 M2 ； 同温同体积同质量下： (6)同温同体积同质量下：p1 p2M2 M1。 阿伏加德罗定律及其推论均可以用克拉伯龙方程来 理解：pVnRT。 理解：pVnRT。 运用阿伏加德罗定律及其推论时注意： 运用阿伏加德罗定
16、律及其推论时注意： 定律中是同温同压下，不是必须在标准状况下， 定律中是同温同压下，不是必须在标准状况下， 标准状况下只是一个特殊的情况； 标准状况下只是一个特殊的情况；专题二 要点热点探究定律只适用于气体，对存在状态是固体、 定律只适用于气体，对存在状态是固体、液体的物 质不适用，所以在解题时一定要注意物质的状态； 质不适用，所以在解题时一定要注意物质的状态； 定律中任何气体，既可以是单一气体， 定律中任何气体，既可以是单一气体，也可以是混 合气体； 合气体； 含有相同数目的分子，即分子的物质的量相同， 含有相同数目的分子，即分子的物质的量相同，但 不是原子数目相同，原子数目可能相同也可能不同， 不是原子数目相同，原子数目可能相同也可能不同，要看 组成分子的原子个数。 组成分子的原子个数。专题二 要点热点探究同
