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1、浙江工业大学浙江工业大学 2010/ 2011（2）学年）学年期终复习卷期终复习卷 1一、选择题一、选择题1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是 (a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能 (b) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 (c) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 (d) 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压 力的终态，以 H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有(a) H1 H2 (b) H1= H2 (c) H1 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4)
2、 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： (a) (1)，(2) (b) (3)，(4) (c) (2)，(3) (d) (1)，(4)13、1 mol 范德华气体从T1，V1绝热自由膨胀至T2，V2,设定容热容CV为常数,则过程的熵 变应为(a) S=CVln(T2/T1) (b) S=nRln(V2-b)/(V1-b) (c) S=CVln(T2/T1)+nRln(V2-b)/(V1-b) (d) S=0 14、理想气体的物质的量为n,从始态 A(p1,V1,T1)变化到状态 B(p2,V2,T2)，其熵变的计算 公式可用(a)2121lnTpTSnRppC dT T(b)2
3、112lnTpTSnRppC dT T(c)2121lnTVTSnRV VC dT T(d)2121lnTVTSnRV VC dT T16、热力学第三定律可以表示为： (a) 在 0 K 时,任何晶体的熵等于零 (b) 在 0 K 时,任何完整晶体的熵等于零 (c) 在 0 时,任何晶体的熵等于零 (d) 在 0 时,任何完整晶体的熵等于零 17、从热力学基本关系式可导出 (U/S)V等于：(a) (H/S)p (b) (A/V)T (c) (U/V)S (d) (G/T)p18、可以直接用公式进行计算的是dHTdSVdp（a） 90的水蒸汽在标准压力下凝聚为液态水 （b） 将 1mol 水蒸
4、汽进行绝热可逆压缩 （c） 电解水制取氢气和氧气 （d） 氧气和氢气的混合气在一定条件下反应生成水气19、在物质的量恒定的S-T图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为 (S/T)V=X 和 (S/T)p= Y，则在该点两曲线的斜率关系是(a) X Y (d) 无定值 20、下列四个偏微商中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？ （a） （b） C, , B()S V nU n C, , B()S p nH n （c） （d） C, , B()T V nA n C, , B()T p nG n 21、某物质溶解在互不相溶的两液相 和 中，该物质在 相中以 A 形式存在，在 相中以 A2形
5、式存在，则 和 两相平衡时：(a) (b) 22AAAAdd 2AAcc(c) (d) 2AAaa 2AA222、单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：（a） 高 （b） 低（c） 相等 （d） 不可比较23、在，两相中均含有 A 和 B 两种物质,当达到平衡时,下列哪种情况是正确的? (a) = (b) = A A A(c) = (d) = A A 24、今有 298 K, p$的 N2气状态和 323 K, p$的 N2气状态各一瓶,问哪瓶 N2气的化学 势大? (a) () () (b) ()0 的曲线,/T PG（c） 必然存在=0 的点,/T PG（d） 上述说法都不对28、对
6、于理想气体反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系式，下列正确的是：（a） rG RTlnKp （b） rG RTlnKcm$ m$（c） rG RTlnKx （d） rG RTlnm$ m$K29、已知在通常温度下 NH4HCO3(s)可以发生下列分解反应 NH4HCO3(s) = NH3(g)CO2(g) H2O(g),设在两个容积相等的密闭容器（甲）和（乙）内 ，开始只分别盛有纯 NH4HCO3(s) 1kg 和 20kg，均保持恒温 298，达到平衡后，下述说法中正确的是： （a） (甲)内压力大于（乙）内压力 （b） 两容器内压力相等 （c） (甲)内压力小于（乙）内压力 （d）
7、 须经实际测定才能判明哪个容器内的压力大30、X05A02127(题目) (题分：2) (测点：5-7)PCl5的分解反应是 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ，在 473K 达到平衡时，PCl5(g)有 48.5% 分解，在 573K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为： （a） 放热反应 （b） 吸热反应 （c） 即不放热也不吸热 （d） 这两个温度下的平衡常数相等31、化学反应体系在等温等压下发生 = 1 mol 反应，所引起体系吉布斯自由能的改变值的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能的条件是：rmG,/T PG（a） 体系发生单位反应 （b） 反应达到平衡 （c
8、） 反应物处于标准状态 （d） 无穷大体系中所发生的单位反应32、化学反应等温式 + RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的将mrGrmG rmG改变，该反应的 和 Qa将： mrG（a）都随之改变 （b）都不改变（c）Qa变，不变 （d）Qa不变，改变mrGmrG33、要使一个宏观系统的微观状态数有确定的值，必须满足的条件是_ (a) T，V，N 不变 (b) N，U，V 不变 (c) T，N，U 不变 (d) N，U，P 不变34、在正方形势箱中运动的平动子的第三能级与第一能级（即基态能级）值之差为t_(a) (b) 2298h ma2268h ma(c) (d) 2258h ma224
9、8h ma35、下边关于分布的说法，哪一种是正确的_ (a) 一种分布就是一种微观状态，而且只是一种微观状态(b) 一种分布就是其中具有能量为的有一组粒子,具有能量为的有一组粒子 11n22n，具有能量为 的有一组粒子iin(c)具有各种能量的各组分子，其中一组表示一种分布 (d) 各种分布具有相同的出现几36、双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零，则振动配分函数值_ (a) = 0 (b) = 1(c) 0 (d) 137、对于完美晶体, 在 中, 应当是_00lnSk(a) (b) 01S 00 (c) (d) 01 01 38、在作 N、V、U 有确定值的粒子系统的统计分布时，令
10、，这i iNnii iUn是因为所研究的系统是_(a) 系统是孤立的，粒子是独立的 (b) 系统是封闭的，粒子是独立的或相依的 (c) 系统是孤立的，粒子是独立的或相依的 (d) 系统是封闭的，粒子是相依的二、计算题二、计算题1、某理想气体的 CV, m /JK-1mol-1=25.52+8.210-3(T/K)，问 (1) Cp, m 和 T 的函数关系是什么？ (2) 一定量的此气体在 300 K 下，由 p1=1. 01325103 kPa，V1=1dm3膨胀到 p2=101.325 kPa，V2=10 dm3时，此过程的 U，H 是多少？ (3) 第 (2) 中的态变能否用绝热过程来实
11、现？2、计算 298 K 下，CO(g)和 CH3OH(g)的标准生成焓，并计算反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的 标准焓变。已知如下燃烧焓数据：cH(298 K)(CH3OH(g)=-763.9 kJmol-1 (1)m$cH(298 K)(C(s)=-393.5 kJmol-1 (2)m$cH(298 K)(H2(g)=-285.8 kJmol-1 (3)m$cH(298 K)(CO(g)=-283.0 kJmol-1 (4)m$3、重要的化工原料氯乙烯由如下反应制备C2H2(g)+HCl(g)CH2CHCl(g) 假设反应物进料配比按计量系数而定且反应可认为能进行到底。若
12、要使反应釜温度保持在25,则每消耗 1kg HCl(g)须多少 kg 冷却水?设水的比热为 4.184 Jg-1K-1，进口水温为 10, 各物质 fH(298 K)/kJmol-1分别为 CH2CHCl(g) 35；C2H2(g) 227, HCl(g) -92。m$4、N2从 20.0dm3、2.00MPa、474K 恒外压 1.00MPa 绝热膨胀到平衡，试计算过程的S。已知 N2可看成理想气体。5、萘在其正常熔点80时的熔化焓为150.6J.g-1。已知固态萘及液态萘的密度分别为 1.145g.cm-3与0.981g.cm-3，试计算压力增加后熔点的变化。 6、在 298 K 和 10
13、1 325 Pa 下，1 mol 文石转变为方解石时，体积增加 2.7510-6 m3mol-1，。试问在 298 K 时，最少需要施加多大压力，方能-1794.96J molrmG 使文石成为稳定相。(假定体积变化与压力无关)。7、在温度为 298 K 的恒温浴中，一理想气体发生不可逆膨胀过程。过程中环境对体 系做功为 3.5 kJ，到达终态时体积为始态的10倍。求此过程的Q，W及气体的U,H,S,G,A。8、已知 H2(g),Cl2(g),HCl(g)在 298 K 和标准压力下的标准生成焓和标准熵的数据如 下表所示试计算 333 K 时反应：H2(g)+ Cl2(g) 2 HCl(g) 的。假设与温度mrA$ mrH$无关。9、固态氨的饱和蒸气压与温度的关系可表示为lnp23.033754/T液体氨为lnp19.493063/T。其中p的单位为 Pa。试求 三相点的温度、压力； 三相点的蒸发热、升华热、熔化热。10、
