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1、1高一化学化学反应复习专题化学反应复习专题讲义 一、一、氧化还原反应知识要点及解题技巧氧化还原反应知识要点及解题技巧 （一）（一） 、主要知识要点主要知识要点 1 1氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念 氧化还原反应定义：从得失氧的角度分析，有物质得失氧的化学反应是氧化还原反 应；从化合价升降的角度分析，有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应； 从电子转移的角度分析，有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 氧化反应和还原反应是对立统一的，同时存在于同一反应中。 2 2氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂： 反应物还原剂氧化剂表现性质还原性氧化性发生的反应氧化反应还原反应生成的产
2、物氧化产物还原产物得失氧的角度得到氧失去氧化合价升降角度化合价升高化合价降低电子转移的角度失去电子得到电子 3.3.中学常见的氧化剂和还原剂及其产中学常见的氧化剂和还原剂及其产 氧化剂氧化剂 X X2+2+ O O2 2 FeFe3+3+ HNOHNO3 3 浓浓 H H2 2SOSO4 4 KMnOKMnO4 4 (H(H+ +) ) KClOKClO3 3 H H2 2O O2 2 还原产物还原产物 X X- - O O2-2- FeFe2+2+ (NO(NO2 2、NO)NO) (SO(SO2 2) ) (Mn(Mn2+2+) ) (KCl)(KCl) (H(H2 2O)O)还原剂还原剂
3、 FeFe3+3+ S S2-2- I-I- BrBr- - SOSO3 32-2- C C H H2 2O O2 2 氧化产物氧化产物 FeFe2+2+ S S I I2 2 BrBr2 2 SOSO4 42-2- (CO(CO、COCO2 2) ) （O O2 2） 4 4反应规律：反应规律： （1）表现性质的规律：元素处于最高价时只有氧化性；元素处于最低价时只有还原性； 元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性. 常见氧化剂主要有： 活泼的非金属单质（如：O2、卤素等） ； 含有处于最高价或较高价元素的化合物（如 HNO3、KMnO4、浓 H2SO4等） ； 金属阳离子（如：Fe3+、Cu
4、2+等） 。 常见还原剂主要有： 活泼的金属单质（如：K、Na 等） ； 某些非金属单质（如：C、H2等） ； 含有处于最低价或较低价元素的化合物（如：FeCl2、CO 等） ； 非金属阴离子（如：S2-、I-等） 。 （2）性质强弱规律：强氧化剂+强还原剂=还原产物（弱还原剂）+氧化产物（弱氧化剂）所以氧化性：氧化剂还原剂，氧化剂氧化产物；还原性：还原剂氧化剂，还原剂 还原产物。 （3）正易逆难规律：若“氧化剂+e-还原产物” （如：Cl2+2 e-2Cl-） 、 “还原剂e- 氧化产物”(如：Nae-Na+)越易，则“还原产物e-氧化剂” 、 “氧化产物+ e-还 原剂” （以上两个过程的
5、逆过程）就越难。化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原2（4）反应先后规律：当有多种氧化剂、多种还原剂时，氧化性越强的氧化剂、还原性 越强的还原剂越先反应。 如：FeBr2和 Cl2反应时，由于 Fe2+离子的还原性比 Br-离子的还原性强，所以 Cl2先 氧化 Fe2+离子，Cl2过量时再氧化 Br-离子。 因此， FeBr2和少量 Cl2反应时，离子方程式是： 2 Fe2+ Cl2=2 Fe3+2Cl-； FeBr2和过量 Cl2反应时，离子方程式是： 2 Fe2+4 Br-+ 3Cl2-=2 Fe3+2Br2+6Cl-。 (5)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原
6、反应时，遵循以下归中规律： 高价+低价相同中间价（可靠拢） ，如： 2H2S+SO2=3S+2H2O高价+低价较高中间价+较低中间价（不交错）如：H2S+H2SO4(浓) =S+ SO2+2H2O（6）守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定 相等；化合价升高总数与化合价降低总数一定相等。它既是有关氧化还原反应的计算的捷 径，也是今后学习氧化还原反应方程式配平的依据。 5 5按课本要求、格式学会用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。按课本要求、格式学会用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 例题：判断下列氧化还原反应的电子转移的方向和数是否
7、正确？6 6、氧化还原方程式的配平、氧化还原方程式的配平 (1)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。 (2)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查” ，即标好价，找变化，定总数，配 系数、再检查。 ” (3)配平技法 、四类基本氧化还原反应的配平、四类基本氧化还原反应的配平 顺配法、顺逆交叉法、逆配法 、有三种以上的元素化合价有变化时：用整体法和原子个数结合守恒法、有三种以上的元素化合价有变化时：用整体法和原子个数结合守恒法1P + CuSO4 + H2O - H3PO4 + Cu3P + H2SO4 2As2S3 + HNO3 + H2O - H3AsO4 +
8、 H2SO4 + NO 3Fe3C + HNO3- Fe(NO3)3 + CO2 + NO + H2O 4、SCKNO3CO2N2K2S， 5、KIKIO3H2SI2K2SO4H2OKIKIO3H2SI2K2SO4H2O3、零价配平法 、待定系数法 V V、缺项类：可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但 其中元素化合价不变. 确定方法：先配出氧化一还原系数.后根据离子电荷平 衡和原子个数平衡确定. 例配平下列方程式 1.MnO4- + H2S Mn2+ + S2.S+( ) S+ SO2-现把 H+、OH -、H2O 在不同条件下的相互关系列于下表：条 件反应物中余 O
9、反应物中缺 O酸性溶液O + 2H+ H2OH2O O + 2H+近中性溶液O + H2O 2OH -H2O O + 2H+碱性溶液O + H2O 2OH -2OH - O + H2O例如 ,在近中性的溶液中有下列 2 个反应：生成 H+：2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O 5Mn2 + 4H+生成 OH -：2MnO4- + I - + H2O IO + 2MnO+ 2OH -字母类此类配平有一定的抽象性.关键在于元素价态的确定和处理.二、记忆方法和解题技巧 1 1、记忆方法、记忆方法：由三个字：升、失、还升、失、还。它所代表的意义是：化合价升升高，失失去电子， 是还还原剂，发生氧化
10、反应，生成的物质是氧化产物。相反的另一面即是：降、得、氧降、得、氧所代 表的意义是：化合价降降低，得到到电子，是氧氧化剂，发生还原反应，生成的物质是还原产物。2 2、解题技巧、解题技巧氧化还原反应的计算中的四大守恒 : 电子守恒、电荷守恒、电荷与原子守恒、电荷与电子守恒的结合(1).电子守恒：运用于被氧化被还原的物质计算练习 1高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:,其中还原剂是 。若消耗OHKBrBrMnBrHBrKMnO2224 的氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为： 。mol1.0练习 2.在中，5 mol 水能还原22323953OHFBrHBrOOHBrF 的物质的量为： 3BrF
11、(2).电荷守恒：4练习 3.取 0.3与足量浓硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、和， 则molSCu22NOOH2被还原的硝酸为 。mol练习 4.a g 金属铜与含 b g 硝酸的溶液恰好完全反应，若，则反应中5.10:4: ba未被还原的硝酸质量为可表示为: 、 、 。(3).电荷与原子守恒：练习 5. 38.4mg Cu 跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4mL（标况） ，反应消耗的硝酸的物质的量可能是： 。 （气体为）mol2NONO和和(4).电荷与电子守恒的结合练习 6. a g 铁屑与含 b g 硝酸的稀溶液恰好完全反应，若，则该反应6.3:1:ba的化学方程为：
12、。【训练】1.在反应中，7.5 rnol 硫酸铜可4243324SOHPOHPCuOHCuSOP氧化磷的物质的量为： 。2.mg 的铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，其生成 V 升标况下的气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 。3.在 100mLFeBr2的溶液中通人 2.24LCl2（标况） ，有 1/3 溴离子被氧化成溴单质,求原溴化亚铁的物质的量浓度 。4.在 500g 稀硝酸中投人 4.8g 铁粉，若两物质恰好完全反应(还原产物为 NO） ，求：稀HNO3的质量分数 ,被还原的硝酸的物质的量 。5.将 3.48g 四氧化三铁完全溶解在 100中，然后加入421SOHLmLmol 溶液
13、 25，恰好使溶液中的部转化成为、全部转化成为722OCrKml 2Fe 3Fe 2 72OCr，则 溶液的物质的量浓度为 。 3Cr722OCrK6羟胺（）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用 25mL0.049OHNH2的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的离子恰1 Lmol 2Fe好与 24.50mL0.020酸性溶液完全作用。则上述反应中羟胺的氧41KMnOLmol 化产物是:(已知：)OHMnSOSOKSOFeSOHKMnOFeSO24422424244)( A. N2 BN2O C. NO D. NO27.已知反应中,当 0.2 mol OHMnROHMnOO
14、Rx22 242 4 参加反应时并转移 0.4mol 电子。则: 2 4ORx（1）x 的值是 （2）参加反应的物质的量是 。 H.在含有 0.078溶液中通入 0.009，再加入含有 0.01 2molFeCl2molCl 2 72OmolX的酸性溶液，使溶液中的恰好全部氧化成,并使还原成离子。 2Fe 3Fe 2 72OX nX5求 n 值。9.已知与某浓度的硝酸反应时，氧化生成，反应SCu2SCu24223)(SOHNOCu、中与的质量比为 320:819，则该反应的还原产物为 。SCu23HNO10将 10.8 g 铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中，加入 5.05 克 KNO3 氧化溶液中的,待反应完毕后，剩余的尚需 30mL1.5水才能全部氧化，试写 2Fe 2Fe21BrLmol的的 出三步反应的化学方程式。并推断的还原产物.3KNO11.将 0.0
