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1、1泰州市高港实验学校九年级化学综合练习泰州市高港实验学校九年级化学综合练习2013.3.12请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。2.所有答案均须填写在答题纸上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23第一部分 选择题（共 20 分）第第 1 题题第第 10 题，每小题只有一个正确答案，每题题，每小题只有一个正确答案，每题 1 分，共分，共 10 分。分。1.以下有关铁的变化，属于物理变化的是A铁丝燃烧 B铁器生锈 C铁杵磨成针 D铁矿石炼铁2.下图所示实验操作错误的是A.滴加液体 B.量取液体 C.稀释浓硫酸 D.倾倒液体3.下列判断正
2、确的是A纯碱属于碱 B不锈钢属于纯净物 C干冰属于氧化物 DC60属于化合物4.苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物，即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达 99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气说法错误的是A通常状况下氮气易溶于水 B氮气不能供给呼吸C通常情况下氮气的化学性质不活泼 D高浓度氮气可抑制菌类的生长5.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是A.NaCl 氯化钠 食盐 B.CaO 氧化钙 熟石灰C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱6. 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜
3、等金属的矿物。已知锰原子的质子数为 25，相对原子质量为 55，则锰原子的电子数为A25 B30 C55 D807. 把 X、Y、Z 三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y 表面有气泡产生，Z 无变化；把 X加入 Y 的硫酸盐溶液中，X 表面析出 Y。则三种金属活动顺序为 AY X Z BX Y Z CZYX DXZY8. 二甲醚（C2H6O)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是 2A由 C、H、O 三种元素组成 B一个分子中含有 3 个氢分子C相对分子质量为 46 D属于有机化合物9.下列对化学反应类型的判断，错误的是 A.2H2S + SO2
4、= 3S + 2H2O（复分解反应） B.CO2 + C 2CO（化合反应）C.2AgBr 2Ag + Br2（分解反应） D.2Mg + CO2 2MgO + C（置换反应）10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A因为 H2O 和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有 C 和 HC因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液第第 11 题题第第 15 题，每题有一个或两个正确答案，若只选一个且正确得题，每题有一个或两个正确答案，若只选
5、一个且正确得 1 分，多选错选得分，多选错选得0 分，每小题分，每小题 2 分，共分，共 10 分。分。11. 下列物质间的转化不能一步完成的是A. MgMgO B. CO2C6H12O6（葡萄糖） C. H2SO4H2O D. CuCu(OH)212.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%） ，另一瓶为 10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 A加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水13.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B降低温度可使接近饱和的硝酸
6、钾溶液变饱和 Ct 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D60 时，100 g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分搅拌，可得到硝 酸钾的饱和溶液14.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 15.鉴别下列各组物质，所用试剂（前为待鉴别物质，后为鉴别试剂）正确的是 A稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 B硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水C氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液 D氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条第二部分 非选择题（共 40 分）1
7、6 （8 分）食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。（1）构成氯化钠的微粒是（填符号） 。光照 高温 点燃 图 43（2）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：溶解 蒸发。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 。（3）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：气体 A 是密度最小的气体，该气体的为 ，写出一个由酸 D 转化为气体 A 的化学方程式 。电解后生成的碱 B 的化学式为 ，你猜想的依据是 。（4）可用 NaOH 除去粗盐中可溶性杂质 MgCl2，反应的化学方程式为 。17.（6 分）A、B、C 是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去） 。（
8、1）向 A 的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明 。写出该反应的化学方程式 。（2）举出 B 物质在农业生产中的一种用途： 。（3）反应的化学方程式是 ，该反应可用来检验二氧化碳气体，实验现象是 。（4）反应的化学方程式是 。18.（7 分）下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：（1）写出标号仪器的名称是 。（2）实验室制取氧气应选用的发生装置是 ；收集装置可选用 D 装置，理由是 ；如果用 E 装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）进入。（3）写出实验室制取氧气的化学方程式 。（4）观察 F 装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白
9、烟，这是因为生成了固体小颗粒的缘故，写出这个反应的化学方程式 。（5）写出 G 中乙炔（化学式为 C2H2）完全燃烧的化学方程式 。19.（5 分）正常情况下人的胃液 pH 为 0.81.5，含 HCl 的溶质质量分数为 0.2%0.4%，胃液中 HCl 过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中 HCl 的质量分数为 1.495%。4（1）正常情况下，人的胃液显 性。（2）若人的胃液总量为 100mL，正常人胃液中 HCl 的质量范围为 g。（3）服用碱性药品可以治疗胃液中 HCl 含量过多，你认为该患者 （填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中 HCl 过
10、多，理由是 。医生给患者开的药品为胃舒平（有效成分是 Al(OH)3） ，写出胃舒平治疗胃酸过多的化学方程式 。20. （8 分）草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3） ；硫酸铵(NH4)2SO4是一种氮肥。为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究。【友情提示】碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。【实验探究】请填写完整。探究过程K2CO3(NH4)2SO4结论及化学方程式分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况得到澄清溶液；温度无明显变化得到澄清溶液；温度明显降低都易溶于水；硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。取中溶液分别滴入紫色石蕊
11、试液，观察溶液颜色变化，判断其酸碱性 变红碳酸钾溶液显 性硫酸铵溶液显 性另取中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象 无明显现象写出相关反应的化学方程式： 再取中溶液分别加入 Ba(OH)2溶液，观察现象产生白色沉淀 (NH4)2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+2NH3【交流共享】硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用。草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能“或“否”） 。【知识拓展】若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是 。A.水 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 D.无色酚酞试液21.（6 分）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。5（1）配制标准 NaOH 溶液：欲配制溶质质量分数为 4%的 NaOH 溶液 100g，需要 NaOH固体 g，水 mL（水的密度为 1g/cm3） 。配制该溶液实验过程中需要 次称量。 （2）检测分析：取废水样品 98g，向其中逐滴加入标准 NaOH 溶液至恰好完全反应时，消耗 4%的 NaOH 溶液 20g（假设废水中其它成分均不和 NaOH 反应） 。试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程） 。
