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1、试卷副标题 第 1 页 共 7 页1下图两个装置中，液体体积均为 400 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为 0.5 mol/L，工作一段时间后，测得两池均有 0.02 mol 电子转移，若忽略溶液体积的变化，下列 叙述正确的是A装置中硫酸根离子移向铜极 B中阴极质量增加，中正极质量减小 C产生气体的物质的量： = D溶液的 pH 变化：减小，增大 2 “暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、硅石、食盐、等，它们组成一个原电池，在 反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当 A.负极 B.正极 C.阴极 D.阳极 3右图是水煤气(成分为 CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b 均为惰性电极
2、。 下列叙述中正确的是（ ）AA 处通人的是空气，B 处通人的是水煤气 Ba 电极发生还原反应，b 电极发生氧化反应Ca 电极的反应式包括：CO+4OH+2e=CO2 3+2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属增重 6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气 2.24 L 4 （分）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫 酸和绿色硝化剂 N2O5，装置图如下。试卷副标题 第 2 页 共 7 页A 装置是_，B 装置是_(填“原电池”或“电解池”)。N2O5在电解池的_区生成，其电极反应式为_。 通入 O2一极的电极反应式为_。 若通入 SO2的速率为 2.24 L
3、min1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维 持不变，则左侧水的流入速率应为_mLmin1。 5某同学设计了一种用电解法制取某些物质的通用实验装置(如右图)。下列说法中不正确 的是 A如果用于制 Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极， “b”为负极 B如果用于制 Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液，则 A 的电极材料应为铁， 而 B 电极可用某一导电物质如石墨 C如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极， “ b”为负极 D如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“b”电极材料 一定不能为铁 6常温时，将 500 ml pH=a 的 CuS
4、O4 和 K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测 得溶液的 pH 变为 b（假设溶液体积的变化忽略不计） ，在整个电解过程中始终发现只有一 个电极有气体产生。下列说法错误的是（ ） A.若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加 20（10-b-10-a）g CuCO3 B.ba7 C阳极电极反应：2H2O4e=O2+4H+ D整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质7早在 1807 年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 4Na + O2+ 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H2十 4Na。下列有关说法正确的
5、是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH2e=H2+O2 B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图） ，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 8CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现用铜片、 石墨作电极，电解 KI 溶液制取 CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚 酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变 蓝。下列说法正确的是（ ） 铜片做阴极，石墨做阳极铜片做阳极，石墨做
6、阴极 阳极有氧气生成阴极有氢气生成 白色沉淀在阳极附近生成白色沉淀在阴极附近生成 阳极区溶液变蓝的原因是 2Cu+4I4e=2CuI+I2 碘遇淀粉变蓝 阳极区溶液变蓝的原因是 4OH4e=2H2O+O2O2将 I氧化为 I2，碘遇淀粉变蓝 A只有B只有C只有D只有 9用铅蓄电池电解苦卤水 (含 C1、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b 为石墨电试卷副标题 第 3 页 共 7 页极)。 下列说法中正确的是 A铅蓄电池负极的反应式为：Pb 2e = Pb2+ B铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加 C铅蓄电池充电时，A 极应与外电源负极相连 D电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br 1
7、0下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述 正确的是（ ）A甲装置中 Cu 为阳极，乙装置 Fe 为负极 B甲装置中 SO2-4向 Cu 极移动，乙装置中的 Na+向石墨极移动 C乙烧杯中 Fe 极的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2 D当石墨电极上产生 11.2L（标准状况）气体时，消耗 Zn 的质量为 65g 11相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是A B C D 12 如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W 极附近颜色逐渐加深。 下列说法中不正确的是A.电源的 M 极为正极 B.甲装置中溶液的 pH 减小 C.甲装置的两个电极上都有单质生成且
8、物质的量之比为 11 D.欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是 Ag，电镀液选择 AgNO3溶液 13将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜溶液和熔融氧化铝（混有 Na3AlF6）的三个电解槽串 联，在一定条件下通电一段时间后，析出银、铜、铝的物质的量之比为（ ）试卷副标题 第 4 页 共 7 页A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.6:3:1 14用惰性电极电解 100 mL 饱和食盐水，一段时间后在阴极得到 112 mL H2（标准状况） ， 此时电解液（体积变化忽略不计）的 pH 为( )A.13 B.12 C.8 D.1 15串联电路中的四个电解池分别装有 0.05molL-1的下列溶
9、液，用惰性电极电解，连接 直流电源一段时间后，溶液的 pH 最小的是（ ） AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl2 16按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确 的是 （ ） A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通 K1只 闭合 K3都断开只闭合 K2 B只接通 K1，一段时间后，U 形管中出现白色沉淀 C只接通 K2，U 形管左、右两端液面均下降 D先只接通 K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再 只接通 K2，漏斗液面下降 17用两支惰性电极插入 500mLCuSO4溶液中，通电电解，当电解液的 pH 值从 6.0 变为 3.0 时，下列叙述正确的是(设溶液的体积电解前后不
10、变) A阳极上析出 3mLO2(标准状况) B阴极上析出 16mgCu C阳极上析出 5.6mLH2气(标准状况) D阳极和阴极质量都无变化 18用惰性电极电解 CuCl2和 CuSO4混合溶液(浓度均为 0.01 摩/升)500 毫升，当阴极析 出 0.48 克 Cu 时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为 A0.168 升 B0.14 升 C0.336 升 D0.24 升 19如右图所示，A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试 液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4溶液，C、D 为电解 槽，其电极材料及电解质溶液见图。 （1）关闭 K1，打开 K2，通电后，B 的 KMnO4紫红色液滴
11、向 c 端移动，则电源 b 端为 极，通电一段时间后， 观察到滤纸 d 端的电极反应式是： ； （2）已知 C 装置中溶液为 Cu(NO3)2和 X(NO3)3，且均为 0.1mol，打开 K1，关闭 K2，通电一段时间后，阴极析出固体 质量 m(g)与通过电子的物质的量 n(mol)关系如右图所示。 则 Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ； D 装置中溶液是 H2SO4，则电极 Pt 端的实验现象是： _ 。 20如下图所示，A、E 为石墨电极，B、F 为铁片电极。按要求回答下列问题。 （1）打开 K2，合并 K1。B 为 极，A 的电极反应为 ， 最终可观察到的现象是 ， 涉
12、及的化学反应方程式有： 试卷副标题 第 5 页 共 7 页。 （2）打开 K1，合并 K2。 F 为 极，F 极的电极反应为 ， 电解过程中，观察到溶液的现象是 。 21电解原理常应用于工业生产 （1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等） ，其性能远不能达到电气工业 的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，若用硫酸铜溶液作电解液， 粗铜接电源 极，电极反应为 ；通电一段时间后，溶液中铜离 子浓度将 （增大，不变，减少） 。（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总离子反应 式为 ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水 加入某些试剂（现提供的
13、试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、NaOH 溶液来、 BaCl2 溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸）除去其中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，选出试剂， 按滴加的先后顺序为 （填所加试剂的化学式） 。（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳 离 子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法中正确的是 A从 E 口逸出的气体是 H2B从 B 中加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成 22.4L Cl2，便产生 2mol NaOHD向电解后的阴极溶液中加适量盐酸，可以 恢复到电解前的物质的浓度 22肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。(1)32.0g 该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量 624kJ（25C，101kPa） ，则 肼完全燃烧的热化学方程式 。(2)肼空气燃料电池是一种无污染的清洁的碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%
